【化学】江西省上饶中学2019-2020学年高二12月月考（实验、重点）试卷

江西省上饶中学2019-2020学年高二12月月考（实验、重点）试卷

可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,Li-7,Cu-64,Na-23,Cl-35.5

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

2．下列事实不属于盐类水解应用的是（   ）

A．明矾净水   B．使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

3．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用

下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:

下列说法正确的是（   ）

A．反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B．在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆  

C．生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态

D．其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大

4．已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

5．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．d为石墨，铁片腐蚀加快           

B．d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀         

D．d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e-=H2↑

6．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是(    )

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

7．下列叙述正确的是 (    )

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10b

B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

8．室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是(　　)

A．其溶液的pH=13  

B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性

C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3

9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

10．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．图中a点的值为0.15            

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小   

D．平衡时A2的转化率为62.5%

11．实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是(　　)

A．该滴定可用甲基橙做指示剂    

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用如图所示装置    

D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

12．空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是(　　)

A．石墨电极作正极，发生还原反应

B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋

C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移

D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子

13．现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g)  ΔH＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是

A． a=b>c        B．b>a>c      C．c>b>a       D．a=b<c

14．下列说法错误的是（    ）

A．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

B．用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol CuO 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 2 mol e－

C．用惰性电极电解含1 mol NaOH的水溶液，溶液的 pH不变

D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

15．锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是(     )

A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连  

B．该电池放电时，Li+向负极移动

C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g  

16．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子。下列叙述中正确的是(　　)

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动

C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－= O2↑＋2H2O

二．非选择题（每空2分，共52分）

17．（6分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)   ΔH＝−566.0 kJ/mol

② N2(g)＋O2(g)2NO(g)     ΔH＝+180.5 kJ/mol

③ 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH＝−116.5 kJ/mol  回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为________。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为             kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为                                         。

18．（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

（2）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为                     

（3）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

（4）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________｡

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸    b．加热CH3COOH溶液    c．加水稀释至0.010 mol·L－1                d．加入少量冰醋酸           e．加入少量镁粉        f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（5）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5 ，则CH3COO－的水解常数Kh=            

19．（12分）甲醇（CH3OH）是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：

（1）写出负极的电极反应式__________________________________．

（2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极” ），石墨电极（C）的电极反应式为______________．

（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.

（4）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式______

20．（12分）氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。

（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ • mol-1。

为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ • mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

②在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量

③ 20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

21．（10分）Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-还原产物为Cr3+。

请回答下列问题：

（1）写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式                      。

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（3）常温下，向50 mL 0.005 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L−1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为______。

（4）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

Ⅰ．取100 mL滤液；

Ⅱ．用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②写出步骤Ⅱ中离子反应方程______________________________________。

【参考答案】

1-5  CDCCD       6-10  CDBBB      11-16   BDACAC

17（6分）（1）283 kJ·mol−1（1分）    631.8（2分）

（2）2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)  ∆H=-1196 kJ·mol−1（2分）

18．（12分）（1）CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋（2分）；

（2）c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) （2分）

（3） 10-4 （2分） 10-4-10-10  （2分）（4）bcef （2分）（5）5.6×10-10（2分）

19.（12分）（每空2分）

（1）CH3OH+8OH--6e -＝CO32-+6H2O；

（2）阴极；    2Cl--2e-=Cl2↑；

（3）12.8g     1.76   （4）

20．（12分）

（1）>（2分） ；>（2分）

（2）①0.005 mol • L-1• min-1（2分）  ②AB (2分)  ③移走 0.1 molNH3（2分）；=（2分），

21．（10分）（1）Cr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O（2分）

（2）1.0×10−32  （2分）   

（3） 13 （2分）

（4）  ①酸式 （2分）

（5）略（2分）