【化学】江西省上饶中学2019-2020学年高二12月月考（特零班）试卷
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可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Li-7, Cu-64, Na-23, Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1．下列叙述正确的是（ ）
①CO2的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量
④酸与碱的反应都是非氧化还原反应
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤
2．下列说法正确的是（ ）
A．1mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol苯甲酸乙酯
B．分子中的所有原子有可能共平面
C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
D．1mol阿司匹林（结构简式见图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2mol
3．下列反应不属于取代反应的是( )
A．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl
B．＋HNO3＋H2O
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
4．下列有机物的命名正确的是（ ）
A． 1，3，4－三甲苯
B． 3－乙基－1－丁烯
C． 2－甲基－2，4－己二烯
D． 2，4，4－三甲基戊烷
5．1,4-二氧六环的一种合成方法如下,下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②的原子利用率均为100%
B．反应②的反应类型是加成聚合反应
C．环氧乙烷分子中的所有原子处于同一平面
D．与1,4-二氧六环互为同分异构体的酯类只有3种
6．对分子式为C3H8O的有机物进行仪器分析：红外光谱显示有对称甲基，羟基等基团；核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6，则该化合物的结构简式为（ ）
A．CH3OCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH3 C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH
7．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图所示，下列关于山梨酸的说法错误的是（ ）
A．分子式为C6H8O2
B．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2
8．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
9．下列说法中正确的是
A．都是苯的同系物
B．苯和甲苯都能发生取代反应
C．的一氯取代产物有8种
D．甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色，两者褪色原理相同
10．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：下列有关叙述中正确的是（ ）
A．l mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH
11．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）
A．CH3CH3和
B．乙烯和环丙烷
C．
D．甲醚和甲醇
12．为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（ ）
A．(3) (1) (5) (6) (2) (4) B．(3) (5) (1) (6) (4) (2)
C．(3) (2) (1) (6) (4) (5) D．(3) (5) (1) (6) (2) (4)
13．下列各醇不能发生消去反应的是（ ）
A．CH3CH2CH2OH B．C2H5OH
C．CH3CH2C（CH3）2OH D．（CH3）3CCH2OH
14．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是
A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）
B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发）
C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）
D．苯中含有甲苯（酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液）
15．已知酸性： ＞H2CO3＞＞HCO3-；现要将 转变为 ，可行的方法是（ ）
A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体
D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液
16．某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为C12H12O4
B．1mol该有机物最多能与4mol H2反应
C．该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24L CO2（标况下）需要0.1mol该有机物
D．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应
17．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
下列说法正确的是（ ）
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
18．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS
C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
19．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0
B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)
C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)
D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)
20．乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL
B．Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
C．a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)
D．水的电离程度:a>b
二、填空题（每空2分，共60分）
21．（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
根据题目要求回答下列问题：
①有机物 与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)： 。
②β-月桂烯的结构简式为 ，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有_________种。
（2）下列几种烃类物质：
① 正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。
② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。
A .都能使酸性KMnO4溶液褪色
B .都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4
C .都是碳碳单键和碳碳双键交替结构
D .都能发生氧化反应
22．按要求填空：（1）命名下列有机物：
HOCH2CH2CHO_____________________________
（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_____。
（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:+H2, 称为Glaser反应，回答下列问题：
已知:，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_______，用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气____mol。
23．可降解高分子材料P的结构为：。如图是P的合成路线。
已知：+R3OH+R2OH
（1）B的结构简式是_______，试剂a是_______。
（2）③的化学方程式是______。
（3）G与E互为同分异构体，符合下列要求的G共有______种。(不考虑立体异构)
①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能团 ②分子中含有六元环状内酯结构
（4）当④中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_____。
24．用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
I．制备Li2CO3粗品
(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ___。
(2)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出 固体Li2CO3粗品的操作是 ______。
(3)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是 ____g。 （摩尔质量：Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l）
II．纯化Li2CO3粗品
(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 _______。
III．制备LiFePO4
( 5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
25．实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
(1)在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是______________________。
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。
(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)， 但不用冰水进行过度冷却，原因__________________。
26．碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表：
现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______ (填“放热”或“吸热”）反应。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0。
设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________________。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为_____________________________________。
（3）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
【参考答案】
1．C 2．C 3．C 4．C 5．A
6．B 7．B 8．B 9．B 10．D
11．B 12．B 13．D 14．A 15．C
16．B 17．B 18．B 19．D 20．A
21．+H2 加成反应 4 1 3 D
22．3-羟基丙醛 邻甲基苯酚（2-甲基苯酚） CH2O 4
23．BrCH2CH2Br NaOH水溶液 20
24．研磨、70℃加热 趁热过滤 185ab 4OH--4e-=2H2O+O2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO
25．③ 溴的颜色完全褪去 下 ② 1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
26．吸热 乙醇 c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
