【化学】辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高二12月月考试卷

辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高二12月月考试卷
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（6）页，第Ⅱ卷第（6）页至第（10）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： O 16 SI 28 C 12 Na 23 C l 35.5 H 1
一．单选题（每小题只有一个选项，共15题，每题2分，共30分）
1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（ ）
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C．常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．Kw/c(H+) =10-13 mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-
3．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1
4．下列说法正确的是（ ）
A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定
B．已知反应的中和热为ΔH= 57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1
C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键
5．常温下，pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1
6．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为（ ）
A．②①③④⑤ B．③①④②⑤ C．①③④⑤② D．①④②⑤③
7．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是（ ）


Y
Z
M
W




A．原子半径：W>Y>Z>M>X
B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C．氢化物的沸点：Z小于M
D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物
8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
9．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子
10．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（ ）
①Z生成的速率与Z分解的速率相等 ②单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
③X、Y、Z的浓度不再变化 ④X、Y、Z的分子数比为1：3：2
⑤X、Y、Z的浓度相等 ⑥X、Y、Z的质量不再发生变化
A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
11．如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）

A． 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B．甲池中负极反应为
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体
12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
13．工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（ ）
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72﹣的去除率/%
0.922
12.7
57.3
A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率
B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O
C．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原
14．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
15．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是（ ）

A． M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
二．不定项选择题（每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
16．关于下列图示的说法中不正确的是（ ）

A．图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积
C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同
17．常温下，向1L1mol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是（ ）

A．M线表示随pH的变化 B．BR溶液呈碱性
C．若温度升高，两条线均向上平移 D．常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10
18．下列各项叙述中，正确的是(　　)
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
19．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）

A．图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水
B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
C．图丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂
D．图丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－
20．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）

A． 容器I、III中平衡常数相同 B．容器II、III中正反应速率相同
C．的体积分数： D．容器I和容器II中的体积分数相同
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三．填空题（共4道题，共计50分）
21. (10分）Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。
（2）乙池中反应的化学方程式为__________________，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

阳极区生成N2O5的电极反应式是___________________________。
22.（12分）请按要求回答下列问题：(1)纯水在100 ℃时pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)=____mol·L－1。
(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是__________________________________。
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25 ℃时，有等PH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为________________________________。(用a b c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___________________。
③25 ℃时，等浓度的HCN和NaCN混合溶液显 性。（酸、碱、中）
(5)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________。
23.（12分）Ⅰ.某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为 ，达到滴定终点的现象为 。
（2）样品中氨的质量分数表达式为 。
（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为 mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）
Ⅱ.已知
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
(4)则用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加入 调节PH为 （保留两位有效数字），铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。
24.（16分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N 2(g)+CO2(g)  △H，在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 
浓度/(mol/L)/\时间/min
0
10
20
30
40
NO
2.0
1.16
0.40
0.40
0.6
N2
0
0.42
0.80
0.80
1.2
CO2
0
0.42
080
0.80
1.2
①根据图表数据分析T1 ℃时，该反应在0～10 min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L -1·min -1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。
② 若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。 
A.加入合适的催化剂                 B.适当缩小容器的体积 
C.通入一定量的NO                 D.加入一定量的活性炭 
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。 
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知： 
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H 1＝－49.1 kJ·mol － 1 
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)      △H 2＝－24.5 kJ·mol － 1 
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_____________________________________。 
（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要化工产品Na2CO3。 
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32－)∶c(HCO3－)=_______________。[常温下K 1(H2CO3)=4.4×10 -7、 K 2(H2CO3)=5×10 -11]。 
②在捕捉过程中关于溶液下列说法正确的是_____________。
a. 吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
b. 吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3
c. 当n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3时，溶液中c(CO32－) d. 溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)


【参考答案】
1．D 2．D 3．A 4．D 5．C
6．A 7．D 8．A 9．B 10．A
11.C 12.D 13．D 14．D 15．D
16．BC 17．C 18．，BC 19．AC 20．C
21、（每空2分）
CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 0.28 B N2O4-2e－+2HNO3=2N2O5+2H＋
22、标注2分，其余1分 共12分
(1) 10-12
(2)CO＋ H2O OH－ +HCO3- 10-3
(3)小于, 稀释相同的倍数，一元酸HX的PH变化比CH3COOH 小
（4） ① cab
② NaCN +CO2 +H2O =NaHCO3 +HCN（2分）
③碱
（5） a (Na+)〉(SO42- )〉(NH4+)〉( OH-)=( H+)（2分）
23、标注2分，其余1分 共12分
（1）碱 酚酞（或甲基红） 溶液由无色变浅红色且半分钟不褪色（或溶液由红色变橙色且半分钟不褪色）（2分）
（2）（2分）
（3）2.8×10-3（2分）
（4） Fe3+ ZnO(合理就得分) 2.7（2分）
24、 每空2分 共16分
(1). 0.042 4.0 BC 降低 <
(2). 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－122.7 kJ·mol-1
(3) 1：2或0.5 cd