【化学】江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二上学期第一次联考试题（统招班）
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第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题共16个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益
B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间
C.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
2.下列表示化学反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是（ ）
3.对于A2(g)＋3B2(g)2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A.v(B2)＝0.8 mol /(L•s) B.v(A2)＝0.4 mol /(L•s)
B.v(C)＝0.6 mol /(L•s) D.v(B2)＝4.2 mol /(L•min)
4.一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为（ ）
A.0.2 mol /(L·min) B.0.6 mol /(L·min) C.0.1 mol /(L·min) D.0.3 mol /(L·min)
5.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/ mol ，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为
CO(g)＋O2(g)═CO2(g)；△H＝－283.0kJ/ mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4(l)＋KOH(l)═K2SO4(l)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ/ mol
C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D.己知2C(s)＋2O2(g)═2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)═2CO(g) △H2，则△H1<△H2
6.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如右图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）
A.F点收集到的CO2的量最多
B.OE段表示的平均速率最快
C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol ·L－1・min－1
D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7
7.10mL浓度为1 mol ・L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A.H2SO4 B.K2SO4 C.Na2CO3 D.CuSO4
8.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右下图所示，则下列叙述正确的是（ ）
- 该反应的化学方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)
- B.(t1＋10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快
- 在t1s时，V正(A)＝0
- D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡
9.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋O2(g)═SO2(g)＋H2O(g)△H1
2H2S(g)＋SO2(g)═S2(g)＋2H2O(g)△H2
H2S(g)＋O2(g)═S(g)＋H2O(g)△H3
2S(g)═S2(g)△H4 则△H4的正确表达式为（ ）
A.△H4＝(△H1－△H2－3△H3) B.△H4＝(3△H3－△H1－△H2)
C.△H4＝(△H1＋△H2－3△H3) D.△H4＝(△H1＋△H2－3△H3)
10.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（ ）
A.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2
B.H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H2
C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2
D.C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2
11.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（ ）
A.A＋B＝C B.A＋3B＝2C C.3A＋B＝2C D.2A＋3B＝2C
12.已知：①2C(s)＋O2(g)═2CO(g)△H＝－221.0kJ• mol －1；②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(g)△H＝－483.6kJ• mol－1．则反应C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g)的△H为（ ）
A.＋262.6kJ• mol－1 B.－131.3kJ• mol－1 C.＋131.3kJ• mol－1 D.－352.3kJ• mol－1
13.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝－746.4kJ• mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol •L－1•s－1
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)
D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
14.在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显增大的措施是（ ）
①降低压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤增大压强
A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.②③⑤
15.反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（ ）
A.30min中A的平均反应速率是0.010 mol •L－1•min－1
B.容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol
16.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内气体的压强 ②混合气体的密度
③B物质的量浓度 ④混合气体总物质的量．
A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
17.(6分)写出下列热化学反应方程式：
(1)1 mol 硫酸和氢氧化钠溶液反应放出28.75KJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式_______________________________________________________________
(2)0.5 mol C2H5OH(l)完全燃烧放出683.4KJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式_______________________________________________________________
(3)24g碳与适量H2O(g)反应吸收262.6KJ热量________________________________________.
18.(10分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
(1)其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。
(2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_________________________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝______________。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____________________________________________________。
19.(10分)在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量如下表所示：
已知2min内V(Q)＝0.05 mol ·L－1·min－1，V(Z)：V(Y)＝1：3
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝_________。
(2)方程式中m＝________，n＝_________，p＝__________，q＝__________。
(3)用Z表示2min内的反应速率_______________。
20.(12分)某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为：________________________________________________。
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：________________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______________(填序号)：
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(4)在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)═2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)？
①降低温度：________。②恒容通入氦气：________。③使用催化剂：________。
21.(14分)雾霾，已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：
①1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量 (填“高”或“低”)。
②N2(g)＋O2(g)═2NO(g)的△H＝ 。
③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)2CO2 (g)＋N2 (g)△H＝akJ• mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)═CO2 (g)＋3H2 (g)△H1。下图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)═CO2 (g)＋3H2 (g)的△H1 (选填“＞”“＝”或“＜”)0
②图中途径(Ⅱ)的条件是 ________________________ ，途径(Ⅰ)的反应热 (选填“＞”“＝”或“＜”)途径(Ⅱ)的反应热。
③已知下列两个热化学方程式：
2CH3OH(g)＋3O2 (g)═2CO2 (g)＋4H2O(g) △H2
H2 (g)＋O2 (g)═H2O(g) △H3
△H1、△H2、△H3三者的关系式为： ______ 。
【参考答案】
1-5 BCBAB; 6-10 CBBDA; 11-15 DCCDB; 16 B
17.（每空2分）(1)1/2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.5kJ/mol
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1366.8KJ/mol
（3）C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ∆H=+131.5KJ/mol
18.（除标注外每空2分）(1)1 293 BC 3（每空1分）
（2）其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大 8.33×10－4mol/（L•s)
（3）催化作用
- （除标注外每空2分）(1)2 mol 2.9mol
(2)1 3 1 2（每空1分）
(3)0.025mol·L-1·min-1
- （每空2分）（1）3X（g）+Y（g）2Z（g） （2）0.05mol/(L∙min)
(3) AB (4) 减小；不变；增大
21.（每空2分）（1）① 低 ② +183kJ/mol ③ 不变
（2）① ＞ ② 使用催化剂 ， ＝ ③ △H2＝2×△H1+6×△H3
