【化学】山西省太原市实验中学2019-2020学年高二12月月考试卷

山西省太原市实验中学2019-2020学年高二12月月考试卷

（本试卷满分100分，答题时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23

 一、单选题（每题3分，共60分）

1.为了除氯化铜酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是 

A．氢氧化钠     B．硫酸       C．氧化铜        D．氨水

2.准确移取20.00某待测溶液于锥形瓶中，用0.1000 溶液滴定。下列说法正确的是(   )

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入溶液进行滴定
B.随着溶液滴入，锥形瓶中溶液由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

3.下列溶液一定呈中性的是(   )

A.pH=7的溶液                                                       B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液       

D.非电解质溶于水得到的溶液

4. 常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0      B．9.5        C．10.5    D．11.0

5.下列有关问题，与盐的水解有关的是(   )

①与溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用与两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干溶液得到固体

A.①②③           B.②③④                    C.①④⑤              D.①②③④⑤

6.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(    )

A. 溶液:
B. 溶液:
C. 溶液:
D. 和混合溶液:

7.下列离子方程式书写正确的是(   )

A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解:HB-+H2O H3O++B2-      B.硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-
C.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH-    D.制备氢氧化铁胶体:Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+

8.对于某酸的酸式盐的水溶液的下列叙述中，正确的是(   )

A.该酸式盐的水溶液一定显酸性

B.在该盐溶液中，离子浓度为

C.若能水解，水解方程式为
D.若能电离，电离方程式为

9.某温度下，将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.       B.          C.         D.

10. 25℃时，在等体积的①的溶液，②0.05 的溶液③的溶液，④的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A.              B.    

C.             D.

11.室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(   )

①K+、Cl-、NO3-、S2-         ②K+、Fe2+、I-、SO42-        ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.③⑤               B.①③⑤             C.①③                  D.②④⑤

12.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下:甲基橙:、石蕊:5.0-8.0、酚酞:用溶液滴定未知浓度的溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(    )
A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂                           

B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂                          

D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

13.  25℃时有三瓶溶液: 的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(   )

A.中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于 的盐酸的体积

B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到的溶液，该溶液中大于

D.25℃时的盐酸、pH=11的NaOH溶液中水电离出的均为

14. 25℃时向20mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是(   )

A.a点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)      B.b点:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.c点:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)            D.d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

15.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是(   )

A. 等体积的①④混合后，c(Na+)>c(CH3COO-)

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④

16.下列说法正确的是（  ）

A.   95℃纯水显中性，故pH=7

B.   稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减小

C.   pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

D.   室温下，向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中的值不变

17.室温下，将一元酸的溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表:

下列判断不正确的是(     )

A.实验①反应后的溶液中:
B.实验①反应后的溶液中:
C.实验②反应后的溶液中:
D.实验②反应后的溶液中:

18.改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A，HA-，A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示(已知)，下列叙述错误的是(   )

1. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)          B.lg[K2(H2A)]=-4.2
   C.   pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)   D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

19.甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是(   )

A.甲中由水电离出来的的物质的量浓度是乙的
B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系:c(甲)=10c(乙)
C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液， 两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)
D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

20. 25℃时，向盛有50pH=2的溶液的绝热容器中加入pH=13的溶液，加入溶液的体积()与所得混合溶液的温度()的关系如图所示。下列叙述正确的是(  )

A. 溶液的物质的量浓度为0.01

B. --C的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C. a --的过程中，混合溶液中可能存在:
D.25℃时， 的电离平衡常数约为

二、填空题（反应方程式每个3分，其余每空2分，共40分）

21（10分）.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:‍

I .酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验:

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液;

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;

③滴加几滴酚酞溶液;

④用0.10mol/L的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下:

（1）用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液
（2）试样中NaOH的质量分数为__________
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是(   )
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
D.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
E.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

（4）氧化还原滴定——①取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L-1‍的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时现象是__________

②用0.01mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，选用的指示剂是__________

22.（15分）在室温下，下列五种溶液:

①0.1 mol/L NH4Cl    ②0.1 mol/L CH3COONH4     ③0.1 mol/L NH4HSO4

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液    ⑤0.1 mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白:

（1）溶液①呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__________。(用离子方程式表示)
（2）比较溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的顺序__________________。
（3）在溶液④中，__________离子的浓度为0.1 mol/L;NH3·H2O和__________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)__________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

23（15分）.依据题目要求回答下列问题。

（1）常温下，浓度均为0.1的下列六种溶液的如表所示。

①上述盐溶液中的阴离子结合能力最强的是        。

②根据表中数据，浓度均为0.01的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是        (填字母编号，下同);将各溶液分别稀释100倍，变化最小的是        。

a.  b.  c.  d.  e.

③下列关于NaHCO3饱和溶液的表述，正确的是(   )
A.c(Na+)=c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+) +c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

④根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        。

a.

b.

c.

d.

⑤要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为        。

（2）依据表中数据计算的电离常数Ka=________（已知100.4=2.5，用科学计数法表示）

【参考答案】

一、选择题（每题3分，共60分）

二、填空题（反应方程式每个3分，其余每空2分，共40分）

21.酸式

CE

当滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色

淀粉溶液

22. （1)酸；；
⇌
(2)③①②⑤
(3)；
(4)=；=

23. （1）①CO32-    ②d；c    ③A   ④d   ⑤Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO

（2）2.5*10-5