【化学】山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二上学期第六次周练(11.2)试题
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考试时间:45分钟 满分:100分
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、 单选题 (每个4分,共52分)
1.下列说法中不正确的有( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质; ②氨溶于水得到的溶液能导电,所以NH3是电解质; ③液态HCl不导电,所以属于非电解质; ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,但不属于酸; ⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电⑥强电解质的导电能力比弱电解质强
A.3个 B.4个 C.5个 D.全部
2.下列说法正确的是( )
A.能自发进行的反应一定能迅速发生
B.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ· mol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
3.恒容条件下,1 mol SiHCl3发生如下反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应,v正a<v逆b
B.T1 K时平衡体系中加入Ar气,可使正、逆反应速率均增大
C.当反应进行到a处时,=
D.T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3,平衡正向移动, x(SiH2Cl2)增大
4.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中,正确的是( )
A.反应速率:v正(b点)<v正(d点)
B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C.25min时,导致平衡移动的原因是升高温度
D.a和c点:Qc(浓度熵)<K(平衡常数)
5.T℃时,在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO,在催化剂作用下发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时,CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应达平衡时,升高体系温度,CO转化率升高
B.反应达平衡时,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常数不变
C.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
D.=2.5时达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图中的F点
6.一定温度下,将1 mol气体A和1 mol气体B充入2 L某密闭容器中,发生反应:,时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.时改变的条件是使用催化剂
B.反应的化学方程式中,
C.间该反应的平衡常数均为5
D.时改变的条件是移去少量物质D
7.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的ΔH>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正<v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
8.已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是( )
A.T1时,v正>v逆
B.正反应的ΔH<0
C.a、b两点的反应速率v(a)=v(b)
D.当温度低于T1时,ω增大的原因是平衡向正反应方向移动
9.一定温度下,体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始物质的量/mol | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物质的量/mol | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是( )
A.反应可表示为,其平衡常数为8 000
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,则平衡常数增大
C.若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大
D.若升高温度,Z的浓度增大,则温度升高时正增大,逆减小
10.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前t1s 的平均速率v(O2)=0.4/t1mol•L-1•s-1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大
C.保持温度不变,向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3,则此时V正>V逆
D.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%
11.在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法的不正确的是( )
A.依据图A可判断正反应为放热反应
B.在图B中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的△H<0,图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0
12.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()
A | B | C | D |
升高温度,正反应方向平衡常数减小 | 0~3s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1 | t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 | 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) |
13.在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密闭容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,则下列说法中正确的是( )
A.x=3 B.B的转化率为20%
C.平衡时气体压强是原来的0.94倍 D.达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L-1
二、填空题(每空3分,共48分)
14.完成下列问题:有下列物质:①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡
(1)其中在常温下能导电的是___________ (2)属于非电解质的是__________________
(3)属于电解质的是_________________ (4)属于弱电解质的是_______________________
15.在80 ℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中,发生反应:N2O4 2NO2 △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) /mol | 0.40 | 0.28 | 0.20 | 0.14 | 0.10 | 0.10 |
n(NO2) /mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________________________
(2)40s时,NO2的的浓度b=_________mol/L,反应最迟到________s到达平衡状态
(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有___________(填序号)。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
(5)能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)
A.2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B.容器内压强保持不变
C.容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变
(6)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线
16.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________________________
(2)500℃该反应的平衡常数为_____________________(结果保留一位小数),图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______
A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2
C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)____________ v(逆)(填“>”“<”或“=”)
【参考答案】