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    【化学】山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二上学期第六次周练(11.2)试题

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    山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二上学期第六次周练(11.2)试题

    考试时间:45分钟   满分:100   

    相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39

    一、     单选题  (每个4分,共52) 

    1.下列说法中不正确的有   

    将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;  氨溶于水得到的溶液能导电,所以NH3是电解质;  液态HCl不导电,所以属于非电解质; NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,但不属于酸;  电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电强电解质的导电能力比弱电解质强

    A.3 B.4 C.5 D.全部

    2.下列说法正确的是(  )

    A.能自发进行的反应一定能迅速发生

    B.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)ΔH=+185.57 kJ· mol1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

    C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据

    D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

    3.恒容条件下,1 mol SiHCl3发生如下反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。已知:vv消耗(SiHCl3)kx2(SiHCl3)v2v消耗(SiH2Cl2)kx(SiH2Cl2)x(SiCl4)kk分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是   

    A.该反应为放热反应,va<vb

    B.T1 K时平衡体系中加入Ar气,可使正、逆反应速率均增大

    C.当反应进行到a处时,

    D.T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3,平衡正向移动, x(SiH2Cl2)增大

    4.已知NO2N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH0。现将一定量NO2N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中,正确的是   

    A.反应速率:v(b)v(d)

    B.10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

    C.25min时,导致平衡移动的原因是升高温度

    D.ac点:Qc(浓度熵)<K(平衡常数)

    5T时,在恒容密闭容器中充入一定量的H2CO,在催化剂作用下发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H<0。反应达到平衡时,CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是   

    A.反应达平衡时,升高体系温度,CO转化率升高

    B.反应达平衡时,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常数不变

    C.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态

    D=25时达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图中的F

    6.一定温度下,将1 mol气体A1 mol气体B充入2 L某密闭容器中,发生反应:时达到平衡。在时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(   

    A.时改变的条件是使用催化剂

    B.反应的化学方程式中,

    C.间该反应的平衡常数均为5

    D.时改变的条件是移去少量物质D

    7I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I3-(aq)。某I2KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(  )

    A.反应I2(aq)I(aq)=I3-(aq)ΔH>0

    B.若温度为T1T2,反应的平衡常数分别为K1K2,则K1>K2

    C.若反应进行到状态D时,一定有v<v

    D.状态A与状态B相比,状态Ac(I2)

    8.已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反应中ωZ的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是(  )

    AT1时,vv    

    B.正反应的ΔH0      

    Cab两点的反应速率v(a)=v(b)

    D.当温度低于T1时,ω增大的原因是平衡向正反应方向移动

    9.一定温度下,体积为2 L的密闭容器中XYZ三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:

    物质

    X

    Y

    Z

    初始物质的量/mol

    0.2

    0.2

    0

    平衡物质的量/mol

    0.1

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是(   

    A.反应可表示为,其平衡常数为8 000

    B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,则平衡常数增大

    C.若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大

    D.若升高温度,Z的浓度增大,则温度升高时正增大,逆减小

    10.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO21molO2,发生反应:

    2SO2g+O2g2SO3g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:

    t/s

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    nSO3/mol

    0

    0.8

    1.4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是( )

    A.反应在前t1s 的平均速率vO2=0.4/t1mol•L-1•s-1

    B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大

    C.保持温度不变,向该容器中再充入0.3 molSO20.1molO20.2molSO3,则此时V>V

    D.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%

    11.在密闭容器中进行反应:A(g)3B(g)2C(g),有关下列图像说法的不正确的是(    

    A.依据图A可判断正反应为放热反应

    B.在图B中,虚线可表示使用了催化剂

    C.若正反应的H<0,图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D.由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的H>0

    12.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()

    A

    B

    C

    D

    升高温度,正反应方向平衡常数减小

    0~3s内,反应速率为:v(NO2)0.2 mol·L-1·s-1

    t1时仅加入催化剂,平衡正向移动

    达平衡时,仅改变x,则xc(O2)

    13.在一定条件下发生反应:3A(g)2B(g) xC(g)2D(g),在2 L密闭容器中,把4 mol A2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率vB0.2 mol·L1·min1,则下列说法中正确的是(  )

    Ax3 BB的转化率为20%

    C.平衡时气体压强是原来的0.94 D.达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L1

    二、填空题(每空3分,共48)

    14.完成下列问题:有下列物质:铝、硫化氢、金刚石、氢氧化铝、干冰、液氯、盐酸、氢氧化钠固体、碳酸氢钾溶液、熔融的硫酸钡

     (1)其中在常温下能导电的是___________    (2)属于非电解质的是__________________

    (3)属于电解质的是_________________  (4)属于弱电解质的是_______________________

    15.在80 时,将0.40 molN2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中,发生反应:N2O4 2NO2 H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4) /mol

    0.40

    0.28

    0.20

    0.14

    0.10

    0.10

    n(NO2) /mol

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________________________

    240s时,NO2的的浓度b=_________mol/L,反应最迟到________s到达平衡状态

    3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(变浅”“变深不变”)

    4)要增大该反应的K值,可采取的措施有___________(填序号)

    A.增大N2O4的起始浓度     B.向混合气体中通入NO2

    C.使用高效催化剂          D.升高温度

    5)能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)

    A2 v(N2O4 ) =v(NO2  )            B.容器内压强保持不变

    C.容器内密度保持不变            DNO2的体积分数保持不变

    6)如图是80 时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60 N2O4物质的量的变化曲线

    16.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO23molH2。在500下发生发应,CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)。实验测得CO2CH3OHg)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:

    1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2)=________________________

    2500该反应的平衡常数为_____________________(结果保留一位小数),图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,若提高温度到800进行,达平衡时,K_____________(填增大”“减小不变)。

    3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______

    A 在原容器中再充入1mol H2        B 在原容器中再充入1molCO2

    C 缩小容器的容积       D 使用更有效的催化剂     E 将水蒸气从体系中分离出

    4500条件下,测得某时刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)____________ v(逆)(填”““=”


    【参考答案】

     

     

     

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