【化学】四川省南充高级中学2019-2020学年高二12月月考试题

四川省南充高级中学2019-2020学年高二12月月考试题第Ⅰ卷（选择题  共40分）可能用到的相对原子质量：H—1   O—16   S—32   Cl—35.5   Cu—64   Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（    ）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇  B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物  D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（    ）A．氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3-- >I2B．一定条件下， I--与IO3--反应可能生成I2C．向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO33．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，22.4 L 辛烷在O2中完全燃烧产生的CO2的分子数为8NA4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（    ）                                  选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变5．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（    ）A．放电时，a电极反应为I2Br--  +2e--   === 2I-- + Br--B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每减少0.65g，溶液中有0.02mol I--   被氧化D．充电时，a电极接外电源正极6．下列说法正确的是（    ）A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体C．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2≠Q17．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种，在一定条件下可与H2发生加成反应。下列关于该化合物的说法不正确的是（    ）A．与环戊烯互为同分异构体      B．所有碳原子不可能处于同一平面 C．二氯代物有四种        D．生成1 molC5H12至少需要2 molH28．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层全充满，N电子层只有一个电子。下列叙述不正确的是（    ）A．X和Q组成的化合物为共价化合物    B．T是该元素所在周期中金属性最强的元素C．Y和X可形成化合物YX或YX2     D．ZX2是极性键构成的非极性分子9．下列说法不正确的是（    ）A． 的σ键和π键比例为4：1B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C．Na、P、Cl的电负性依次增大D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子10．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）A．WZ的水溶液呈中性       B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸C．元素非金属性的顺序为Z>Y>X   D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构第Ⅱ卷（非选择题  共60分）二、填空题（共4个小题，共60分）11．（16分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(l)  ΔH＝- 92.7 kJ/mol 。有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，密度为1.67g /cm3，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）  装置甲中仪器A的名称为___________，甲中活性炭的作用是________，B的作用为         ；（2）装置丁中发生反应的离子方程式为                          ；（3）装置丙中的试剂为                    ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为                                       ；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有       （填序号）。①先通冷凝水，再通气               ②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温       ④加热三颈烧瓶（5）本实验中通入SO2的体积为11.2 L（已折算成标准状况），Cl2充足，实验最终收集到硫酰氯27.0 mL，则硫酰氯的产率为_________________（结果保留一位小数）。12．（16分）C、N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）Mn位于元素周期表的_________区，Mn2＋的价层电子排布图为_____。（2）N原子核外有______种空间运动状态不同的电子。NO2+    的立体构型是_________，与它互为等电子体的分子有________（写出一种）。（3）Cu2＋与NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子，0.5 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的个数为_____。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________________________________________________。（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物甲中碳原子的杂化方式为___________，乙中所有原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。13．（14分）一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：           回答下列问题：（1）化合物I中所含官能团的名称是_____________，由CH2=CH2生成化合物Ⅰ的反应类型是__________。（2）分别写出合成线路从化合物Ⅰ到Ⅱ、从化合物Ⅳ到Ⅴ的化学方程式_______________________________、_______________________________。（3）化合物Ⅲ在一定条件下可生成环状化合物C3H4O2，请写出该化合物的结构简式_______________。（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应    B．化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应   D．化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（5）与化合物V具有相同官能团的V的同分异构体有_________种（不包括化合物V本身，且不考虑立体异构）。14．（14分）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO。回答下列问题：（1）滤渣D的化学式为________，溶液A中加入过量H2O2的离子方程式是_____________。（2）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。（3）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。（4）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。（5）已知含+6价铬的污水会污染环境，某电镀厂废水中往往含有一定量的Cr2O，可用下列方法进行处理。(已知Cr2O的浓度为1.0×10-3 mol /L)方法一：电解法——向废水（酸性）中通入直流电，在阴极上，+6价的铬变为低毒的+3价。①写出该阴极的电极反应_____________________。方法二：某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾（FeSO4·7H2O）处理得到磁性材料 CrFe2O4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价为+3、+2）。②欲使1 m3该废水中的Cr2O完全转化为CrFe2O4 ,理论上需要加入________g绿矾 。（已知FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol）
【参考答案】1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 6．C 7．C 8．B 9．A 10．C11．（每空2分，共16分）（1）冷凝管（蛇形冷凝管或环形冷凝管）   催化剂   防止水蒸气进入，吸收尾气（1个作用1分）（2）Cl−+ClO−+2H+＝Cl2↑+H2O   （3）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）  SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（4）①②③ （未选全得1分，选错不得分）   （5）66.8%12．（共16分，除标注外每空2分）（1）d（1分）                  3d        （1分）↑↑↑↑↑（2）5（1分）    直线形（1分）      CO2（或N2O、CS2­，其他答案合理即可）（3）8NA （或8×6.02×1023或4.816×1024） F 的电负性比 N 大，N—F 成键电子对偏向 F，导致 NF3 中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键。（答题要点：F的电负性大、N原子不易给出孤电子对。答到一个要点给一分，其他答案合理可酌情给分）（4）sp3 和sp2杂化（答对1个给1分，答错不给分） N>O>C >H   化合物乙分子间存在氢键     13．（每空2分，共14分）（1）羟基、氯原子（1个官能团1分，“氯原子”写成“氯 ”扣1分）   加成反应（2）CH2(OH)CH2Cl + HCN CH2(OH)CH2CN + HClCH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O（3）CH2—CH2 （写成键线式不扣分）O — C==O（4）ACDE（未选全得1分，选错不得分）    4    14．（每空2分，共14分）（1）Al(OH)3           H2O2 + 2Fe2++2H+ == 2Fe3++2H2O（2）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（条件写成“加热”不扣分）（3）Cr2O会氧化Cl−生成氯气，造成污染（其他答案合理可酌情给分）（4）趁热过滤 （其他答案不得分）（5）Cr2O+6e−+14 H+ == 2 Cr3++7 H2O（6）1112方程式评分说明：化学式错误、物质缺少、未配平不给分，不写反应条件或写错反应条件扣1分，有机反应条件写成“一定条件”、用箭头连接不扣分，有机反应用键线式不扣分，无气体符号不扣分。