【化学】新疆石河子第二中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试

新疆石河子第二中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试

一、选择题(本题共23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个正确选项)

1.下列说法不正确的是(　　)

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为(　　)

A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s

3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)

①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转换技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤   B．②③⑤   C．①②④  D．②④⑤

5.可逆反应:A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤移走C

符合图示的条件是(　　)

A.②③   B.①②         C.③④          D.④⑤

6.已知在25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的结论正确的是(　　)

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应   

D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

7．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

8. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是(　　)

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

9.分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a>0)        B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a<0)

C．2A＋B===2C　ΔH＝a(a<0)                 D．2C===2A＋B　ΔH＝a(a>0)

10．已知反应A2(g)＋2B(s) A2B2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动         

B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动         

D．增大B的物质的量，平衡向正反应方向移动

11．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　)

A．催化剂失效      B．减小生成物的浓度

C．降低体系温度    D．增大容器的体积

12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

13．一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是(　　)

A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变     

B．v(CO)＝v(CO2)时，表明反应达到平衡状态

C．平衡时CO和H2O的转化率相等           

D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数

14．已知：在300 K时，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是(　　)

①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的密度不再变化　A．②⑤      B．④①       C．②③               D．④⑥

15．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)

A．25%    B．50%    C．75%  D．80%

16.反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是(　　)

A.减小容器体积,平衡向右移动   B.加入催化剂,Z的产率增大

C.增大c(X),X的转化率增大   D.降低温度,Y的转化率增大

17.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(　　)

A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行    B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行

C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行            D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行

18．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．化学平衡常数的表达式K＝

B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态

C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4

D．反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态

19．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1

反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是    (　　)

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应    

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7 mol                      

D．CO的平衡转化率为80%

20.在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是(　　)

A．K＋　  B．H＋  C．SO  D．HSO

21.下列电离方程式中，正确的是(　　)

A．H2S  ===2H＋＋S2－                                      B．NaHCO3 ===Na＋＋H＋＋CO32-

C．NaCl===Na＋＋Cl－                                        D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

22.关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(　　)

A.v(A)=0.6 mol·L-1·min-1        B.v(B)=1.2 mol·L-1·min-1

C.v(C)=1.2 mol·L-1·min-1        D.v(B)=0.03 mol·L-1·s-1

23.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是(　　)

A.容器内密度不随时间变化                B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2     D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

二、非选择题(本题包括4个小题。共46分)

24．(15分)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝____________，

已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH________0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

25．(15分)在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

26．(8分)工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。

若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，

则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)。

A．混合气体的密度不变               B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．2v逆(H2)＝v正(CO)                D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

27．(8分)某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

(1)T ℃时，该反应的平衡常数K＝________。

(2)30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条

件可能是________(填字母编号)。

a．通入一定量的B    b．加入一定量的固体A       c．适当缩小容器的体积

d．升高反应体系温度   e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

(3)写出下列电解质在水中的电离方程式：

CH3COOH：_______________________NaHSO4：____________________    

NaHCO3：______________________H2CO3：_____________________

28. (8分）在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080 mol/L。

(1)求该反应的平衡常数。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

【参考答案】

24、(1)　>     (2)0.8 mol/L　0.2 mol/(L·min)     (3)不变

25、(1)大于(2)放热(3)大于(4)增大　不

26、(1)　正向移动　增大      (2)BE

27、(1)0.25　(2)ae　

28、(1)0.25　(2)c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol/L，c(HI)＝0.0080 mol/L