【化学】陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（基础卷）

陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（基础卷）

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)

1.下列物质导电能力最差的是(     )

A. 熔融氢氧化钠     B.盐酸      C. 石墨     D. 固体氯化钾

2.下列电离方程式正确的是（    ）

Ａ.H2SO3 2H+ + SO        B.NaHCO3 Na+ + HCO

C.NH3•H2O NH4+ + OH        D.NaHSO4 Na+ + HSO

3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(    )

A.熔化时不导电            B.不是离子化合物，而是极性共价化合物

C.水溶液的导电能力很差    D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

4.在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是(    )

A.升高温度     B.加入盐酸      C. CH3COONa     D. 加入NaOH

5.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(    )

A．溶液中c(H+)和c(OH—)都减小    B．溶液中c(OH－)增大

C．醋酸电离平衡向左移动          D．溶液的PH减小

6.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同的温度下其离子积常数KW（25℃）=1.0×10-14 mol2·L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列叙述正确的是( 　)

A.c（H+）随着温度的升高而降低    B.35℃时，c（H+）>c（OH-）

C.水的电离程度25℃>35℃         D.水的电离是吸热的

7.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为(    )

A.大于1×10-14   B.小于1×10-14    C.等于1×10-14  D.无法确定

8.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H+)是(    )

A. 1×10-13mol/L B.1×10-6mol/L    C.1×10-3mol/L     D. 1×10-1mol/L

9.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c()=2.6×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L,c(NH+4)=3.0×10-6mol/L, c(Na+)=1.0×10-6mol/L,c(NO-3)=2.4×10-5mol/L，则此次酸雨的PH接近于(lg8=0.9)(    )

A.6.5     B.5   C.4   D.4.5

10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(    )

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

11.下列溶液一定呈酸性的是(　　)

A．c(H+)=c(OH-)=10-6        B．PH<7的溶液

C．c(H+)>c(OH-)的溶液      D．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液

12.pH试纸使用操作正确的是（    ）

A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色变化

B.将pH试纸的一端浸入溶液一会，再取出与标准比色卡相比较

C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照

D.先将PH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照

13.在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为 （     ）

A. 5mL       B. 20mL        C. 大于5mL         D. 小于5mL

14.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 (　　　 )

A．HCO3-+H2O H3O++CO32-      B．NH4++H2O NH3·H2O+H+

C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－     D．H2O+H2O H3O++OH-

15.常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是(　　)

A．(NH4)2SO4　　B．NaClO    C．Na2S   D．KNO3

16.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是  (  )             

A．无水三氯化铁      B．氢氧化铁    C．氧化亚铁      D．三氧化二铁

17.常温下，将CH3COOH与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中（    ）

A.c（CH3COO－)＞c（Na＋)       B.c（CH3COO－)＜c（Na＋)

C.c（CH3COO－)＝c（Na＋)       D.无法确定c（CH3COO－)与c（Ｎa＋)的大小关系

18.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（    ）

A.c（Na＋）＞c（）＞c（OH－）＞c（H＋）

B.c（Na＋）＝c（）＋c（H2CO3）＋c（）

C.c（OH－）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（）＋c（OH－）＋2c（）

第Ⅱ卷（非选择题  共46分）

二、非选择题：

19.（10分）下列物质：（1）NaCl溶液  （2） NaOH  （3） H2SO4  （4）Cu  （5） CH3COOH   （6） NH3·H2O   （7） CO2    （8） 乙醇       

其中属于电解质的有：           属于非电解质的有：            

属于强电解质的有：             属于弱电解质的有：            

能导电的物质有：             

20.(14分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________________________________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_________（保留两位小数）。

21.（12分）计算：

（1）室温下，0.001 mol/L的盐酸溶液的pH=     ；加水稀释到原来的10倍，pH=________

（2）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____________________；

（3）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=           （lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（4）在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH=            

（5）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为          

22.（10分）室温下，在1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，

（1）水解的离子反应方程式                                        

（2）溶液中存在的微粒种类：H2O、                                   

（3）溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为：                          

（4）溶液中存在的电荷守恒等式                                      

（5）溶液中存在的物料守恒等式                                

【参考答案】

19、（2）（3）（5）（6）；   （7）（8）；    

（2）（3）；   （5）（6）；   （1）（4）  

20、（1）锥形瓶；    黄色；   橙色；   30S内部变色

（2）D       （3）0.10；  26.00；     （4）0.10

21、（1）3；   4      （2）3~~4      

（3）1.3       （4）1       （5）10:1

22、（1）NH4+    +    H2O NH3•H2O   +   H+

（2）NH4+ 、 OH  、Cl- 、  H+

（3）C(Cl-)>C(NH4+)> C(H+)>C(OH-)

（4）C(NH4+)+C (H+)==C(OH-)+C(Cl-)

（5）C(NH4+)+C(NH3•H2O)== C(Cl-)