【化学】云南省曲靖市宣威市第九中学2019-2020学年高二上学期第二次段考试卷
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一、单选题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．与含有相同的官能团，互为同系物
B．属于醛类，官能团为－CHO
C．的名称为：2－乙基－1－丁烯
D． 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有8种
2．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制乙炔 B分离乙醇和乙酸
C．实验室制硝基苯 D．除去溴苯中的溴单质
3．某有机物结构简式为，下列叙述不正确( )
A．该分子中最多有9个碳原子共平面
B．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应
C．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应
4．“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是（ ）
A．X的分子式为C3H8 B．Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
C．CHP与CH3COOH含有相同的官能团 D．用分液的方法分离苯酚和丙酮
5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（ ）
| 操作和现象 | 解释 |
A | 向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃 | 因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀 |
B | 向溴水中加入甲苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色 | 甲苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色 |
C | 要除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，再通过浓硫酸干燥 | 因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被氧化 |
D | 向溴水中加入裂化汽油充分振荡，静置分层，且水层和油层几乎无色 | 裂化汽油中的烯烃可能与溴发生了加成反应 |
6．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂
C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D.工业上可以通过电解熔融的氯化铝制得铝单质
7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
B．CO和O生成CO2是吸热反应
C．在该过程中，CO断键形成C和O
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
8．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确( )
A．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol e－
B．电池工作时Na＋从b极区移向a极区
C．b极上的电极反应：H2O2＋2e－===2OH－
D．a极上的电极反应式：BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O
9．在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. M点的 v正 小于N点的v逆
B. T2下，在0-t1时间内，v(X)＝ mol·L－1·min－1
C. M点时，升高温度平衡逆向移动
D. W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小
10．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 |
C | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 | 2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移动 |
D | 在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）。达到平衡时测得c（A）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L | 若A为气体、x>1 |
11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
12．0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大
A.①③⑥ B.①③⑤ C.①②③ D.②④⑥
13．298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列叙述正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D.N点处的溶液中pH<12
14．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
15．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A. 甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化
D. 丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
16．—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A. 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)
C. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
D. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：
第II卷（非选择题）
17. （10分）按要求完成下面每一小题.
（1）2，3－二甲基－4－乙基已烷 （写出结构简式）_______________
（2）CH2=CH-CH=CH2 键线式__________________
（3） 分子式______________
（4）结构简式的物质，用系统命法命名，
其名称是 。
（5）2,2,3-三甲基戊烷是炔烃A加氢后的产物,写出炔烃A的可能结构简式并进行命名：_____________________________________________________。
18．（12分）Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为_________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。
a．及时分离出CH3OH气体 b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2 d．选择高效催化剂
Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)
下列说法正确的是________(填序号)；
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________。
19．（12分）（1）已知下表数据：
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
（1）25℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_______（填序号）。
（2） 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度由大到小排序为_______，
c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。
（3）相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH由大到小关系为_______（填序号）。
（4） 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。
（5）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是____（填序号）。①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
20（10分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制轻质CaCO3。
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式 _
能提高其转化速率的措施有 _ （填序号）
A.搅拌浆料 B.加热浆料至100℃
C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率
（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 (填化学式)；
检验洗涤是否完全的方法是 。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因 。
21（8分）．从环己烷可制备1，4－环己二醇，合成步骤如下。试回答：
（1）反应①反应类型属于______________。
（2）羟基的电子式______________。
（3）化合物的结构简式：B______________，C______________。
（4）完成以下步骤方程式（注明反应条件）④______________________________。
（5）反应⑤中可能产生一定量的副产物，任写一个其可能的结构简式为______。
（6）反应⑥所用试剂和条件是______________。
【参考答案】
1-5：C C A B D 6-10: D A B C B 11-16: C A D C B D
17．（每空2分）
略
18．（每空2分）
Ⅰ、 增大 0.15 mol·L－1·min－1 c
Ⅱ、③④ 或1－α/2
19．（每空2分）
（1） b＞a ＞d＞ c
（2）c(HCN) ＞c (Na+) ＞c (CN-) ＞c (OH- )＞c( H+) =
（3）b＞ c＞ a （4）1:9 （5）②④
20.（除标注外，每空均为2分）
AC； （各1分，共2分）；
取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；
（3）浸取液温度上升，溶液中c（H+）增大，促进固体中Ca2+浸出。
21．（除标注外，每空均为1分）
（1） 取代反应 （2） （3）
（4） +2NaOH2NaCl+2H2O+ （2分）
（5） NaOH的溶液，加热 （6） 、 或
