【化学】贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

     满分：100分        测试时间：90分钟

第I卷 （选择题，共48题）

可能用到的相对原子质量 H: 1  C: 12  N: 14  O: 16  Na: 23  S:32  Zn: 65  Cu: 64

一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 

有一个正确选项。

第I卷（48分）

一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）

1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是(　　)

A．电力 B．核能

C．太阳能 D．氢能

2、已知反应2CO(g) = 2C(s）+ O2（g）的∆H为正值，设∆H和∆S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是（   ）

A. 低温下是自发变化 B. 任何温度下都是非自发变化
C. 任何温度下都是自发变化 D. 高温下是自发变化

3.大气臭氧层的分解反应是O3(g)+O 2O2(g) ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是(　　)  

A.该反应的ΔH=E1-E3

B.该反应的ΔH=E2-E3

C.该反应是吸热反应

D.该反应的活化能为E1-E2

4.下列实验操作中正确的是(　　)

A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2－3次

B．用托盘天平称取3.25gNaCl

C．用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾溶液

D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

5．反应2X（g）+Y（g）2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是(  )              

A．T1<T2，P1<P2  B．T1>T2，P1>P2  C．T1<T2，P1>P2  D．T1>T2，P1<P2

6．下列电离方程式的书写正确的是(　　)

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO

C．NH3·H2O的电离：NH3·H2ONH4＋＋OH－

D．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

7．在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（    ）

A．大于5mL B．5mL C．小于5mL D．20mL

8．下列关于化学平衡常数的说法不正确的是（    ）

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数      

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动  

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生移动

9．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

A. Zn（s）＋CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH<0，则总能量：反应物＞生成物

B.稀溶液中，强酸和弱碱反应生成1molH2O（l）放出的热量为57.3kJ

C. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－890.3kJ·mol－1

10．下列有关滴定的操作正确的顺序是（  ）

①用标准液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤　　　　

A.③①②④⑤　　　　　　B.③⑤①②④　　　

C.⑤②③①④　　　　　　D.②①③⑤④

11．已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)  ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　　)

A.①②④        B. ②③⑤      C.①④⑥       D.③⑤⑥

12．在一密闭恒容容器中，加入1mol  N2和3mol  H2发生反应：N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)，下 列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(　　)

A.N2、H2的化学反应速率之比为1：3     

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.混合气体的密度保持不变                

D.一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成

13．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（   ）

A．溶液中c(OH-)增大 B．溶液中c(OH-)和c(OH-)都减小

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH减小

14．下列水溶液一定呈中性的是（   ）

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

C．c（H+）、c（OH–）均为5.0×10–7 mol·L–1的溶液

D．将pH＝9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

15．在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡：2NH3(l)NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，下列说法错误的是（   ）

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

B．此温度下液氨的离子积K为1×10-30

C．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

D．改变温度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

16．在25℃的温度下，取等体积、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，先分别加水稀释至原来的2倍体积，再分别加入少量锌粉。锌与酸反应生成盐和氢气。下列说法中正确的是(　　)

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

C.反应过程中时盐酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

第II卷  非选择题（共52分）

二、填空题：本题共4小题，共52分

17．(6分，每空2分）写出下列反应的热化学方程式。

（1）CH4(g)与适量O2(g)反应生成22gCO2(g)和H2O(l)，放出445.15 kJ热量，其热化学方程式为                                                            

（2）已知116g的C4H10(g)完全燃烧放出5 800 kJ的热量，C4H10(g)的燃烧热的热化学方程式为                                                        

（3）0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________________  

18．（16分，每空2分）常温下，水的离子积Kw=1.0×10-14 。

（1）常温下pH＝3盐酸与pH＝6的硫酸溶液等体积混合后，pH为        

（2）常温下将pH＝9的NaOH溶液与0.005mol·L–1Ba(OH)2溶液等体积混合后，pH为    

（3）常温下将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Ba2+)与c(OH－)之比为      

（4）常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液pH=11则强碱与强酸的体积比是       

（5）如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

曲线a是用______溶液滴定_______溶液，P点的pH为___，盐酸的物质的量浓度为______mol/L。

19．(12分，每空2分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列问题：

（1）已知ΔH1＝—129 kJ·mol－1，ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝      kJ·mol－1。

（2）写出反应①的平衡常数表达式：K=                        。

（3）下表所列数据是反应①在不同温度下的化学平衡常数(K)：

①在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应①，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________ mol·L－1·min－1。

②若容器容积不变，则下列措施可提高反应①中CO转化率的是________(填字母)。

A.充入CO使体系总压强增大

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He使体系总压强增大

D.使用高效催化剂

③保持恒温恒容，增大反应②的压强，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K________(填“变大”“变小”或“不变”)。

20．（18分，每空2分）用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试回答：

（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到的仪器是_____________。

（2）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________________________________，调节起始液面并记录初始读数。

（3）用_____________式滴定管量取10.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴入2-3滴甲基橙。

（4）用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________________，直到                    

                                          ，即达到滴定终点。

（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，判断下列操作使待测液浓度偏小的是（   ）

A.滴定前平视，滴定后俯视

B.用待测液润洗锥形瓶

C.滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

D.滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

（6）完成下列表格并根据表格中的下列数据计算消耗盐酸体积的平均值：__________，烧碱的物质的量浓度：________，烧碱的纯度：_______（以百分数表示，小数点后保留两位）。

【参考答案】

一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 

有一个正确选项。

二、填空题：本题共3小题，共52分

17．（每空2分，共6分）

（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-890.3 kJ.mol-1

（2）C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)   △H=-2900 kJ.mol-1

（3）B4H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)   △H=-2165 kJ.mol-1

18．（每空2分，共16分）

（1）3.3   （2）11.7  （3）1:200  （4）11:9（5）氢氧化钠  盐酸 7  0.1

19．（每空2分，共12分）

（1）+71（2）

（3）①0.24  ②B  ③ 正向  不变

20．（每空2分，共12分）

（1）250mL   

（2）用标准液润洗2~3次

（3）碱

（4）锥形瓶嫩溶液颜色的变化   当滴入最后一滴标准液时，溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复原来的颜色

（5）B

（6）20.00mL  0.4000moL.L-1   93.02%