【化学】河南省许昌高级中学2019-2020学年高二上学期尖子生期初考试

河南省许昌高级中学2019-2020学年高二上学期尖子生期初考试一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）下列说法中正确的是（　　）A．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566.0 kJ•mol﹣1则该反应的反应热为566.0 kJ•mol-1B．甲烷的燃烧热△H＝﹣890 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890 kJ•mol﹣1              C．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣158.4 kJ•mol﹣1              D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ2．下列叙述正确的是（　　）A．次氯酸的电离方程式为HClO═H++ClO﹣     B．pH＝7的溶液呈中性 C．在CH3COONa溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+） D．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1 HCl溶液中的c（H+）的2倍3．下列有关电解质的说法正确的是（　　）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质4．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为（　　）A．NH3•H2O B．CH3COONa C．CH3COOH D．Na2SO45．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（　　）A．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c B．若使C点的增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10﹣54.9×10﹣10K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣11 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3D．稀释HCN溶液过程中，c(CN-)/c(HCN)减小7．下列说法正确的是（　　）A．向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则一定体积浓度相同的NaX和NaY混合溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）              D．常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中＝1×10﹣8，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）＝1×10﹣4mol•L﹣18．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）：a＜b C．相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b D．lg＝3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小9．下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（　　）（1）醋酸不易腐蚀衣服；（2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9；（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9；（5）相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．A．（2）（4）（5）（6） B．（2）（3）（5）（6） C．（3）（4）（5）（6） D．全是10．由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10﹣15，可用PH一样定义规定PD＝﹣lg{c（D+）}，下列关于PD的叙述，正确的是（　　）A．D2O呈中性，PD＝7 B．1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD＝12 C．用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD＝2 D．在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD＝111．下列说法符合事实的是（　　）A．常温下由水电离产生的c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气B．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和              C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度 D．在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失12．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-④．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH＝7.0A．①② B．②③ C．①③ D．②④13．下列各表述与示意图一致的是（　　）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化              B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化              C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化              D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14．化学上常用AG表示溶液中的lg．25℃时，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）A．D点溶液的pH＝11.25 B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性 C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D．25℃时，HNO2的电离常数Ka＝1.0×10﹣5.515．25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．根据滴定曲线可得，25℃时 Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3•H2O）≈10﹣5 B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线I 表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂 D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小16．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（　　）①滴定实验中配制标准碱液时，所用砝码生锈②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡．⑦滴定前有气泡，滴定终点无气泡．⑧用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑦ C．②③④⑧ D．③④⑤⑥17．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）A．图甲表示可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），速率随外界条件的改变曲线 B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 C．图丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜018．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38 下列有关叙述不正确的是（　　）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） B．上述反应的正反应是放热反应 C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态              D．若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1000℃19. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅20. 根据如图有关图象，说法正确的是（　　）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施 D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量二、（除标注外，每空2分，共40分）21.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=                     。 联氨分子的电子式           ，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为                          （已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）22.已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T/K9381 100K0.680.40 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）830 ℃，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，分别充入3molCO2  ,2molH2 ,1molCH3OH,4molH2O,反应向    方向进行。（填左/右）(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。A．HCN  B．HClO  C．H2CO3  D．CH3COOH ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_______________________________。I . 某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．实验编号KOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00 就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）　                    　．（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　   　（保留两位有效数字）II.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：(1)碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行________、洗涤、       。(2)锥形瓶内的指示剂为________，判断达到滴定终点的依据是_________________________________________________________。(3)下列操作会使测定结果偏大的有(　　)A. 起始读数时平视，终点读数时俯视B．未用标准液润洗滴定管C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。 
【参考答案】1-5：DCBCB         6-10：CBBAD      11-15：BDBAB   16-20:ADCCD21：2△H3-2△H2-△H1                略              8.7×10-7  22：（1）减小　增大（2）右 （3）①CO    ②D　A　  ③C　   ④2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO23：I .（1）B、D、C、E、A、F             （2）0.11mol/LII.(1)酸式　检漏(或查漏)　  润洗(2)淀粉溶液　   滴最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色(3)B　  (4)