【化学】黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二上学期第二次月考试卷

黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二上学期第二次月考试卷

第I卷（选择题) 每题只有一个正确选项

可能用到的相对原子质量：H—1、 C—12、O—16、S－32、Cl—35.5、 Na—23 Mg—24 Al—27

一、选择题（54分）

1．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（    ）

A.氨水的电离程度 B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量

2．25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（   ）

A．HX为弱酸

B．V1 ＜20

C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)

3．下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是（    ）

A.HCO3-+H2OH3O++CO32- B.NH4++H2ONH3·H2O+H+

C.S2-+2H2OH2S+2OH- D.H2O+H2OH3O++OH-

4．关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（   ）

A．溶液的pH：①>③>②

B．水电离出的（H+)：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)

5．常温下，0.1mol/L 的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（   ）

A.NH4Cl B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.(NH4)2CO3 D.CH3COONH4

6．下列说法不正确的是（   ）

A.MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

C.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

7．经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法中错误的是（   ）

A.溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

B.若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3•H2O，则离子间可能满足：c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)

C.若溶液中四种离子满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c (H+)>c(OH-)，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl

D.若溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，则该溶液一定呈中性

8．已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g) △H=+385.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=−571.6kJ/mol，则CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为(     )

A．+478.7kJ/mol B．−764.5 kJ/mol C．−478.7kJ/mol D．+764.5kJ/mol

9．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（   ）

A.该反应的平衡常数表达式K=

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

10．下列关于焓变和熵变的说法正确的（  ）

A．常温下反应C(s)+CO(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＞0

B．自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小

C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

D．反应2Mg(s)+CO₂(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H＞0

11．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（   ）

A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高

B．图表示t0时刻恒容充入He(g)

C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图中a点v正 > v逆

12．一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（    ）

A.反应起始速率相等 B.生成的H2质量相等

C.原溶液的pH相等 D.盐酸生成的H2多

13．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（     ）

A．该溶液的pH＝4

B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

14．下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（   ）

A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4

C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳

D．等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应

15．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丁为（   ）

A．NH3•H2O B．CH3COONa C．CH3COOH D．Na2SO4

16．下列说法正确的是（   ）

A.t ℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性

B.常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH＝7

D.常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH<7

17．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（   ）

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍

18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B．c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C．无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

第Ⅱ卷（非选择题46分）

19.（10分）（1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是                   (填序号）．

（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因                     　　．

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为　　                         ．

（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有　　．

（5）常温下，将0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　                   　．

20．（8分）（1）已知常温时，a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝            (用含a的代数式表示）   

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是             。

② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是            

(用编号填写)

a．CH3COONa     b．Na2CO3    c．NaClO     d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：                        

21.（8分）（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。①写出上述氧化还原反应的化学方程式：                  

 ②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积        (填序号)。

A．＝10 mL   B．＝40 mL  C． ＜10 mL     D． ＞40 mL。

③若滴定终点时PH=8.8，可选择_______为指示剂

④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”

或“无影响”）。

（2）某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）                         

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为              （保留两位有效数字）

22．（10分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

（4）常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液反应后混合液pH＝2则二者体积比为_____________

23. （10分）李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。

Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)     2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______（填“a”或“b”）

（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=_________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将移动_____________(填“向左”、“向右”或“不”)

（3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）

A .充入少量CO     B .将N2液化移出体系     C .升高温度      D .加入催化剂

（4）Ⅱ. 已知有下列反应：

①5O2(g)+ 4NH3(g)==6H2O(g)+ 4NO(g)    △H1

②N2(g)+O2(g) ===2NO(g)        △H2

③2NO(g)+ O2(g)  ==2NO2(g)          △H3

若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g)  7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=__________________（用△H1，△H2，△H3表示），△S__________0。

（5）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2 ， 按照（4）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态

A .混合气体颜色不再改变

B .混合气体的密度不再改变

C .混合气体摩尔质量不再改变

D .NH3和NO2的物质的量之比不再改变

【参考答案】

1．B2．D3．C4．B5．B

6．D7．B8．B9．C10．A

11．D12．B13．C14．B15．D

16．C17．C18．D

 19.（1）④②③①

（2）＞   11：9

（3）产生白色沉淀，同时放出无色无味气体

Al3＋ +3HCO3－ =Al(OH) 3↓+3CO2↑

（4）有气泡冒出　产生红褐色沉淀

（5）c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

20.（1）10－6  (a-0.1)  （2）① c＞b＞a      ② ＞  

(3)①a＜d＜c＜b       ② ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO 

21.(1)①：③      D： ④  

③酚酞     当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点      

④偏低   

(2)①B、D、C、E、A、F    ②0.11mol/L  

22.＝  l.0×l0-3（或l.0×l0-3-l.0×l0-11）  Al3+、NH4＋存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NH4＋+H2O  NH3·H2O+H+，升高温度其水解程度增大，c(H+)增大，pH减小  H++OH-=== H2O  9:2

23.（1）b（2）0.01mol/(L·min)   5   不 （3）AB   (4)   2△H1 -7△H2 -3△H3   >

(5)AC  

(6)温度升高和催化剂的活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升       催化剂活性下降，NH3和O2反应生成NO