还剩9页未读，
继续阅读
【化学】黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二10月月考试卷
展开
黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二10月月考试卷
一、选择题（每题只有一个选项符号题意，每题3分，共48分）
1．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；∆H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（ ）
A．40% B．50% C．80% D．90%
2．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
A、已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ∆H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ∆H>0，则金刚石比石墨稳定
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ∆H=－57.4kJ/mol
D、已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) ∆H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g) ∆H2 则∆H1>∆H2
3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；∆H= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（ ）
A．酸碱中和反应 B．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
5．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是( )
A.体系压强不再发生变化
B.各组分的物质的量浓度不再改变
C.各组分的质量分数相等
D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
6．已知某可逆反应在密闭容器中进行：Ａ(g)＋２Ｂ(g)３Ｃ(g)＋Ｄ(s)（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A.增大A的浓度 B.扩大容器的容积
C.加入催化剂 D.升高温度
7．实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH（l）制备CH2=CH2（g）生成1 mol液态水的ΔH为（ ）
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－2 777.8 kJ·mol－1 D．＋2 777.8 kJ·mol－1
8．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( )
A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)
C．平衡时H2 的转化率为75%
D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3
9．在密闭容器中进行反应：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是（ ）
A.T1＞T2，ΔH＞0 B.T1＞T2，ΔH＜0
C.T1＜T2，ΔH＞0 D.T1＜T2，ΔH＜0
10．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的∆H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
11．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
12．如图为装有活塞的密闭容器，内盛22．4 mL一氧化氮。若通入11．2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度 （ ）
A．等于1．369 g·L-1 B．大于2．054 g·L-1
C．在1．369 g·L-1和2．054 g·L-1之间 D．等于2．054 g·L-1
13．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（ ）
A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应
B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2
C．X2的活泼性随原子序数递增逐渐减弱
D．2F2+2H24HF K(t1)=3.6×1036
14．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化
B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ∆H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大
D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化
15．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ•mol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ•mol－1
下列表述正确的是（ ）
A．1molCO燃烧时放出的热量为283kJ•mol－1
B．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJ•mol-1
C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
16．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。当反应2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A．从反应开始到达到平衡,所需时间tM > tN
B．平衡时cM(I2) = c N(I2)
C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M > N
D．HI的平衡分解率αM = αN
二、非选择题（共52分）
17．(13分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为： ．
（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H1=a kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H2=b kJ•mol﹣1
（3）
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能/kJ•mol﹣1
436
391
945
已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）∆H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：__________ （注明“+”或“﹣”）．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）∆H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）∆H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的∆H= ．
(5)已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1。
①仪器A的名称____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
②仪器A不能用铜质搅拌棒代替，其原因是_____________ _ 。
③若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
18．（14分）已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。
（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断H1 ０(填“>”“=”或“<”)；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)
（5）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。
19．（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05mol/L KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ 。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05 mol/L KMnO4溶液
4
3.0
2.0
2.0
3.0
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
20．（15分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。
该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键
C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（2）容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2 、3molH2，经过5 min反应达到平衡时放55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)
+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。
（4）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) ∆H>0。
①若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______________（保留二位有效数字）。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
升高温度________________；再通入CO_________________。
③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）
__ ___。（单选）
A．升温 B．增大CO2浓度
④如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线
【参考答案】
一、选择题（每题3分，共48分）
CCBDB CBDDB CBDDBD
二、非选择题（共52分）
17．【13分】（1）CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）∆H=﹣726.4KJ/mol（2分）；
（2）＞（2分）；
（3）﹣93（2分）；
（4）﹣246.4 kJ•mol﹣1 （2分）；
（5）①环形玻璃搅拌棒（1分）；保温隔离隔热作用（1分）。
②铜棒易导致热量的散失（1分）。③a、c、d （2分）
18．【14分】（1）0.05 mol·L－1·s－1（2分）
（2）3A(g)＋B(g)2C(g)（2分）
（3）乙>甲>丙（2分）
（4）① < （2分） ② 80% （2分）； 250℃ （1分）
（5） Z（1分）； 催化效率高且活性温度低（2分）
19．【10分】（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分，每点1分）
（2）1.0×10－2 mol / (L·min) （2分）
（3） ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分] ② MnSO4 （2分）
③ 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）
20．【15分】（1）① 放热（1分） 小于（1分） ② AC（2分）
（2）> （2分）
（3） 5:8 （2分）
（4）①1.0（2分） ②减小（1分） 不变（1分） ③A （1分）
④（2分）
一、选择题（每题只有一个选项符号题意，每题3分，共48分）
1．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；∆H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（ ）
A．40% B．50% C．80% D．90%
2．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
A、已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ∆H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ∆H>0，则金刚石比石墨稳定
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ∆H=－57.4kJ/mol
D、已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) ∆H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g) ∆H2 则∆H1>∆H2
3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；∆H= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（ ）
A．酸碱中和反应 B．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
5．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是( )
A.体系压强不再发生变化
B.各组分的物质的量浓度不再改变
C.各组分的质量分数相等
D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
6．已知某可逆反应在密闭容器中进行：Ａ(g)＋２Ｂ(g)３Ｃ(g)＋Ｄ(s)（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A.增大A的浓度 B.扩大容器的容积
C.加入催化剂 D.升高温度
7．实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH（l）制备CH2=CH2（g）生成1 mol液态水的ΔH为（ ）
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－2 777.8 kJ·mol－1 D．＋2 777.8 kJ·mol－1
8．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( )
A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)
C．平衡时H2 的转化率为75%
D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3
9．在密闭容器中进行反应：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是（ ）
A.T1＞T2，ΔH＞0 B.T1＞T2，ΔH＜0
C.T1＜T2，ΔH＞0 D.T1＜T2，ΔH＜0
10．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的∆H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
11．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
12．如图为装有活塞的密闭容器，内盛22．4 mL一氧化氮。若通入11．2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度 （ ）
A．等于1．369 g·L-1 B．大于2．054 g·L-1
C．在1．369 g·L-1和2．054 g·L-1之间 D．等于2．054 g·L-1
13．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（ ）
A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应
B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2
C．X2的活泼性随原子序数递增逐渐减弱
D．2F2+2H24HF K(t1)=3.6×1036
14．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化
B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ∆H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大
D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化
15．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ•mol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ•mol－1
下列表述正确的是（ ）
A．1molCO燃烧时放出的热量为283kJ•mol－1
B．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJ•mol-1
C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
16．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。当反应2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A．从反应开始到达到平衡,所需时间tM > tN
B．平衡时cM(I2) = c N(I2)
C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M > N
D．HI的平衡分解率αM = αN
二、非选择题（共52分）
17．(13分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为： ．
（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H1=a kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H2=b kJ•mol﹣1
（3）
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能/kJ•mol﹣1
436
391
945
已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）∆H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：__________ （注明“+”或“﹣”）．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）∆H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）∆H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的∆H= ．
(5)已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1。
①仪器A的名称____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
②仪器A不能用铜质搅拌棒代替，其原因是_____________ _ 。
③若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
18．（14分）已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。
（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断H1 ０(填“>”“=”或“<”)；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)
（5）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。
19．（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05mol/L KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ 。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05 mol/L KMnO4溶液
4
3.0
2.0
2.0
3.0
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
20．（15分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。
该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键
C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（2）容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2 、3molH2，经过5 min反应达到平衡时放55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)
+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。
（4）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) ∆H>0。
①若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______________（保留二位有效数字）。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
升高温度________________；再通入CO_________________。
③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）
__ ___。（单选）
A．升温 B．增大CO2浓度
④如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线
【参考答案】
一、选择题（每题3分，共48分）
CCBDB CBDDB CBDDBD
二、非选择题（共52分）
17．【13分】（1）CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）∆H=﹣726.4KJ/mol（2分）；
（2）＞（2分）；
（3）﹣93（2分）；
（4）﹣246.4 kJ•mol﹣1 （2分）；
（5）①环形玻璃搅拌棒（1分）；保温隔离隔热作用（1分）。
②铜棒易导致热量的散失（1分）。③a、c、d （2分）
18．【14分】（1）0.05 mol·L－1·s－1（2分）
（2）3A(g)＋B(g)2C(g)（2分）
（3）乙>甲>丙（2分）
（4）① < （2分） ② 80% （2分）； 250℃ （1分）
（5） Z（1分）； 催化效率高且活性温度低（2分）
19．【10分】（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分，每点1分）
（2）1.0×10－2 mol / (L·min) （2分）
（3） ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分] ② MnSO4 （2分）
③ 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）
20．【15分】（1）① 放热（1分） 小于（1分） ② AC（2分）
（2）> （2分）
（3） 5:8 （2分）
（4）①1.0（2分） ②减小（1分） 不变（1分） ③A （1分）
④（2分）
相关资料
更多
