【化学】黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二上学期第三次月考试卷

黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二上学期第三次月考试卷

第I卷（选择题)

可能用到的相对原子质量：H—1、 C—12、O—16、S－32、Cl—35.5、 Na—23 Mg—24 Al—27

一、选择题 每题只有一个正确选项（54分）

1、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（    ）

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

2．下列说法或表示方法中正确的是（    ）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   ∆H＝－285.8 kJ·mol－1

C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)  ∆H＜0

D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

3．下列有关问题，与盐的水解有关的是（    ）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂  ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②③    B. ②③④    C. ①④⑤    D.①②③④⑤

4．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol

Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（    ）

A．2 mol     B．3 mol     C．4 mol    D．5 mol

5.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(     )

A．CH3COOH溶液    B．NaCl溶液   C．NaOH溶液    D．FeCl3溶液

6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（     ）

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+) > c(CH3COO－)

7．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极质量不断增大

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变

D. 图Ⅳ所示电池中，放电时，负极附近溶液的PH不变

8． 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是   (   )
A． pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液

B．pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液

C． pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液

 D．pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液

9．已知常温CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　) 

A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10-3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

10．用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)(　　)

A．Ⅰ区生成H2SO4     B．a是阴离子交换膜

C．Ⅱ区中的K＋进入Ⅰ区  D．Ⅲ区溶液的pH会升高

11.已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20。向浓度均为0.01 mol·L-1的Cu2+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是(　　)

A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2

B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大

C．相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度

D．当两种沉淀共存时，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在

12．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　)

A．阴极自始至终只逸出H2  B．阳极先逸出Cl2，后逸出O2

C．电解最后阶段为电解水    D．溶液pH不断增大，最后为7

13 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（    ）

A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1                            

B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

14．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（    ）

A、该温度高于25℃            

B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L

C、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

15．铁一镍蓄电池充电放电时发生的反应为：

关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（    ）

A．放电时Fe为负极

B．充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2—2e-==NiO2+2H+

C．放电时NiO2的反应为：NiO2+2e-+2H2O==Ni(OH)2+2OH—

D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

16．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

17．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（   ）

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0．1 mol/L醋酸的pH比0．1 mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

⑥0．1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8．9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍

A．②⑥⑦⑧        B．③④⑥⑦      

C．③④⑥⑧        D．①②

18．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH＋)>c(OH－)>c(H＋)

B．②溶液：c((NH＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

第II卷(46分）

19.电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHCO3溶液中共存在____种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为__________________。

(2)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为_________。(填序号)

(3)在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的_________溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度以抑制其水解。

(4)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_________________。

(5)在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式_________________________________；

(6)碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2 溶液混合，若Na2CO3 溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。

20.科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g)   △H= +131.3 kJ•mol-1

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)   △H= — 41.2kJ•mol-1

（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 __________________________________。

（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：

①生成甲醇的反应为_______（填“放热”或“吸热”）。

②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是____________（填“A”或“B”）。

③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有 _______________________ 。

④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 _______________。

（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32—，负极反应式为 ____________________________________。

21．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（10分）

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________，

用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：___________________________________________。

(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为___________________；乙装置中石墨（1）电极现象为__________________________。

22．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．

（滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为________________mL．达到滴定终点时的标志是_____________________

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是由以下选项中的______________引起的。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．

C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．

E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．

（4）H2C2O4的物质的量浓度：C( H2C2O4)=______________mol/L(用含c、V的式子表示)

23.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为  ________ (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，
A电极的电极反应式为_______________________________________________。
(2)丙池中F电极为 __________ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为____________________________________________。

(3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______________ml(标准状况)。若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的的体积为400ml计算溶液PH____
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________ (填选项字母)。

【参考答案】

BDDDB   BBBCC   CDDCB  BBB

19.（1）7  c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

（2）536214

（3）NaOH

（4）N2H4 +H2O N2H5 + +OH－

（5）3Fe2+  +2Fe(CN)63-＝Fe3[Fe(CN)6]2

（6）5.6×10－5

20（1）.CO2g +Cs＝2COg  ΔH＝＋172.5kJ·mol－1（2）放热  A  降温、加压  25%（3）CO-2e-＋CO32-＝.2CO2  

H2-2e-＋CO32-＝CO2+H2O 

21.（1）0.2   (2)酸性   (NH＋  +H2O   NH3·H2O+H＋ 

8H2O     +2Fe3+  +3Cl2    =2FeO4 2-   +6 Cl- +16H＋      

（3）O2+4e-+2H2O =4OH-   有红色物质析出

22.（1）酸式；(2)21.40    当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；
（3）BCD；
（4）浓度为60c/V mol/L．

23.

（1）          原电池、  CH4 OH+ 8OH－ －6e－= CO32－+ 6H2O     

（2）          阴极、  2CuSO4+ 2H2O ="=" 2H2SO4 + 2Cu + O2↑

（3）224    13
（4）A