【化学】湖北省浠水县实验高级中学2019-2020学年高二9月份月考试题

湖北省浠水县实验高级中学2019-2020学年高二9月份月考试题

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一项是符合题目要求，满分48分。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（      ）

①加快化石燃料的开采与使用　      ②研发易降解的生物农药　

③应用高效洁净的能源转换技术   　 ④田间焚烧秸秆　      ⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤  B．②③⑤   C．①②④   D．②④⑤

2．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器(     )

A．50mL量筒      B．10 mL移液管   C．50 mL酸式滴定管   D．50 mL碱式滴定管

3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（   ）

A．反应混合物的浓度            B．反应体系的压强 

C．正、逆反应的速率            D．反应物的转化率

4．一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．反应从开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 0.158 mol·L−1·s−1

B．反应从开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L−1

C．反应从开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)

5．已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（    ）

A．T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应

B．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

C．T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应

D．T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。下列关于此反应说法错误的是（     ）

A．一定属于吸热反应                   B．一定属于可逆反应 

C．一定属于氧化还原反应               D．一定属于分解反应

7．为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)cZ(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（      ）

A．ΔH>0                         

B．m＋n<c

C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

D．恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大

8．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋)的操作是(   )

A．向水中投入一小块金属钠          B．将水加热煮沸

C．向水中加入氯化铵固体            D．向水中加醋酸钠晶体

9．25 ℃时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c(H+)分别为1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c(H+)是(     )

A．1×(10-14+10-10) mol·L-1         B． mol·L-1

C．2×10-10 mol·L-1                D．2×10-14 mol·L-1

10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（       ）

大小相同的铁片与PH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生 H2 速率相同

室温时，醋酸溶液的pH约为3 ；醋酸恰好与10mLNaOH溶液完全反应；常温下，测得醋酸钠溶液的；醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱；常温下，将的醋酸和盐酸稀释相同的倍数倍，测得。

A.  B.  C.  D.

11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(     )

A．0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)

B．c(H+)/c(OH－)=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12) mol·L-1

C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4) +c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

D．0．1 mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)

12．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(     )

A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1  

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)

C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

13．在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是(     )

A．水解平衡不移动 B．水解平衡向逆反应方向移动

C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大

14．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 ；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 。下列推断正确的是(　  　)

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

15.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是(  　　)

A．b膜是阳离子交换膜    

B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

16．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是(　 )

A．电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极

B．该电池放电时，负极发生了还原反应

C．充电时，电池正极的反应式为Li2O2  - 2e－  ===2Li＋＋O2↑

D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

二、非选择题：本部分共计五道大题，满分52分。

17．水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4  ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）                        。

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。

（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=              。

(4) 将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是___________________

18．汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：

（1）已知：CO的燃烧热为283.0 kJ·mol−1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+64 kJ·mol−1，则NO2(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=　　　　kJ·mol−1，若反应中有14 g还原剂发生反应，则转移电子　　　mol。

（2）使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①该反应的化学平衡常数K=　　　　。NO的平衡转化率=　　　　　　。

②15 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是　　　　。

a.缩小容器体积　　b.增加CO2的量　　c.体积不变通入少量氩气　　d.加入催化剂

③ 当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是　　　　。

A．该反应ΔH<0                             B．p1<p2<p3

C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大   D．温度不变，增大压强，平衡常数增大

④ 以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是　　　　。

A．反应物和生成物的物质的量相等    B．单位时间内消耗1 mol NO同时生成1 mol CO2

C．混合气体压强不再发生变化         D．NO的浓度不再变化

⑤ 向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是　　　　。

A．O2　　　　　    B．N2　　　　　   C．CO　　　　　  D．NO

19.某学生用0.1000mo l/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0 以上2 cm～3 cm；

B．量取25.00mL．待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2 ～3滴 酚酞；

C．用标准溶液润洗滴定管2～3 次；

D．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。据此实验光成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是_____、______、______、______、B、______。（用序号字母填写）

（2）滴定管洗涤之前必须                ，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，滴定达到终点的标志是                      。   

（3）上述B 步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为______mL。

（5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=             。

20．镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。

（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②海水中加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是________________（步骤可重复使用），

（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________ ，其目的是___________________________________________。

（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L−1。

（5）将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解溶液变澄清。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

①___________________________________；

②_____________                      。

要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。

A．NH4NO3       B．(NH4)2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作时正极的电极反应式：                          ；

用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是         。

A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连     

B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

21.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                     ，在导线中电子流动方向为

              (用a、b和箭头表示)。

(2)正极反应的电极反应方程式为                              。

(3)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为＋4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N型半导体为           (填“正极”或“负极”)

②该系统工作时，A极的电极反应式为                              。

③若A极产生7.00 g N2，则此时B极产生           L H2(标准状况下)。

【参考答案】

17．（8分）（1）④>②>①>③     （2）①>②>④>③   （3）11    (4)  Fe2O3、Na2CO3、K2SO4

18．（12分）（1）－598  ;  1  （2）① 5 ; 66.7% ② ab ③ A④ C、D ⑤ C

19. （10分）（1）C   A   E   D   F   （2）检查是否漏液 ；锥形瓶中溶液颜色变化；当滴入最后一滴NaOH容液时，溶液有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 

（3）偏大  （4） 26.10  （5） 0.1044mol/L

20．（14分）（1）MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑（1分）

（2）②④③⑤④①（2分）

（3）在HCl气流中加热晶体（1分）    防止加热时氯化镁水解（1分）

（4）8×10-4 （2分）

（5） ①2NH4+ +Mg(OH)2 =2 NH3•H2O + Mg2+（1分）

②（NH4+ + H2ONH3•H2O+H+）2H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ +2H2O（1分）   C（1分）

（6）ClO- + 2e- + H2O = Cl- +2OH- （2分）   AC（2分）

21：（8分）(1)化学能转化为电能　a→b

(2)O2+4e－＋2H2O = 4OH－

(3)①负极　②CO(NH2)2＋8OH－－6e－= CO＋N2↑＋6H2O　③16.8