【化学】江苏省海安高级中学2019-2020学年高二12月月考试题

江苏省海安高级中学2019-2020学年高二12月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 I 127 F 19 Ag 108 Ba 137
Ⅰ卷（选择题）
单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．室温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减少
B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．铅蓄电池放电过程中，正极与负极的质量均增加
D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、SO
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．久置氯水pH变小
B．温度升高,Kw增大
C．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率
D．高温比常温有利于NH3的合成
4．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：
(1)2A(g)2B(g)＋C(g)； (2)A(g)C(g)＋D(g)。
当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol·L－1，c(C)＝2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是（ ）
A． 达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1
B．达到平衡时c(B)＝2c(D)
C．达到平衡时c(D)为2.0 mol·L－1
D．达到平衡时A的总转化率为40%
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2 =SO＋H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2+ ＋OH－= CaCO3↓＋H2O
C．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：A13+＋4OH－= AlO＋2H2O
D．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3 =N2↑＋3C1－＋3H2O
6．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH>0
B．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e−4OH−
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D．反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
ΔH=反应中断裂旧共价键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和
7．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
8．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s
0
2
4
6
8
n(SO3) / mol
0
0. 8
1. 4
1.8
1.8
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 2 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
9．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
10．25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝
C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1
D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(OH－)－2c(H＋)
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）

A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)
C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱
D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应：
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向FeBr2溶液中通入少量Cl2
溶液由浅绿色变为棕黄色
氧化性：Cl2＞Br2
B
蒸干并灼烧AlCl3溶液
得到白色固体
获得Al2O3固体
C
向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍
pH(HA)＞pH（HB）
酸性：HA＞HB
D
向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液
重晶石逐渐溶解
溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
13. 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（ ）

A．石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应
B．乙池中，若使用质子交换膜，每生成1molN2O5，则有2mol H+通过交换膜进入右室。
C．石墨II的电极反应式：O2 + 2CO2+ 4e－==2CO32-
D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L，则乙池中产生氢气0.2 mol
14.在常温下，将V mL 0.05 mol·L－1的醋酸溶液缓慢滴加到10 mL 0.05mol·L－1的Na2CO3
溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．当V=10时，c(Na+) > c(OH－)> c(HCO3－) >c(CH3COO－) > c(H+)
B．当0＜V＜20时，c(H+)＋c(Na+)= c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－)
C．当V=20时，c(OH－) =c(CH3COOH)＋c(H+)
D．当V=40时，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
15．一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。下列说法正确的是（ ）
容器
编号
物质的起始浓度（mol·L－1）
物质的平衡浓度（mol·L－1）
c(PCl5)
c(PCl3)
c(Cl2)
c(Cl2)
Ⅰ
0.4
0
0
0.2
Ⅱ
1.05
0.05
1.95

Ⅲ
0.8
0
0

A．达平衡时，容器Ⅰ中c(Cl2)/c(PCl5) 比容器Ⅱ中的大
B．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 6∶31
C．达平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于1 / 3
D．达平衡时，容器Ⅲ中0.4 mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8 mol·L－1
II卷（非选择题）
16.（12分）磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：
Ⅰ．直接法
（1）“转化”步骤发生反应的离子反应方程式 ▲ （已知：Ca3 (PO4)2难溶于水）。
（2）“操作Ⅰ”是 ▲ 。
Ⅱ．酸碱中和法
（3）氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。

①由图1判断制备磷酸二氢钾（达80%）的最佳pH范围 ▲ 。
②K2HPO4溶液呈 ▲ 性（填“酸”、“碱”、“中”）。
Ⅲ．电解法
电解法制取KH2PO4的原理如图2所示。一定件下，还可得到NaClO3。
（4）在 ▲ 室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3－的电极反应式 ▲ 。
17.(12分) 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
f．数据处理。
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ▲ 。
（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 ▲ 。
（3）b和c两步操作不可以颠倒的原因是： ▲ 。
（4）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ▲ 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 ▲ 。
（5）测得c(I−)= ▲ mol·L−1。（写出计算过程）
18.（14分） 有效去除废水中的H2SiF6、F－，改善水质是环境部门的重要研究课题。
（1）AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关热化学方程式如下：
3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH＝a kJ·mol－1
Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)===2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH＝b kJ·mol－1
3HF(aq)＋Al(OH)3(s)===AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH＝c kJ·mol－1
则反应H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。
（2）废水的酸碱度及废水中的Fe3＋对F－浓度的测定都会产生一定的影响。
①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F－浓度偏低，其原因是 ▲ 。
②Fe3＋与柠檬酸根(C6F5O73－)、F－反应可表示为Fe3＋＋nC6H5O73－ Fe(C6H5O7)n(3n-3)－、
Fe3＋＋nF－ FeFn(3-n)。向含有Fe3＋的含氟废水中加入柠檬酸钠（C6H5O7Na3）可消除Fe3＋对F－测定的干扰，其原因是 ▲ 。
（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性电极电解苯胺（）和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程为：

写出阳极生成二聚体的电极反应式： ▲ 。
（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F－。
①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：
▲ 。
②取三份相同的含F－的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同时间后溶液的pH及F－残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的优点除了F-残留率比较低之外，还有 ▲ 。

③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F－含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过
2.4 g·L－1后，溶液pH增大，使少量MgF2转化为Mg(OH)2，F－含量略有升高，此时溶液中的c(F－)/c(OH－)= ▲ 。
【已知：Ksp(MgF2)＝8.0×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12】
19. （14分）石油产品含有多种含硫物质，如H2S、COS等。
（1）一种脱硫工艺为：真空K2CO3﹣克劳斯法。
① K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S＝KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK= ▲ 。（已知：H2CO3 lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2S lgK1=－7，lgK2=－19 ）
② 已知下列热化学方程式：
2H2S(g) + 3O2(g)＝2SO2(g) + 2H2O(l) ΔH 1=－1172 kJ·mol-1
2H2S(g) + O2(g) ＝2S(s) + 2H2O(l) ΔH 2=－632 kJ·mol-1
克劳斯法回收硫的反应为SO2气体和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为 ▲ 。
同时，COS发生水解反应：COS(g) + H2O(g) CO2(g) + H2S(g) ΔH > 0,
结合以上两个反应，克劳斯法选择反应温度为300℃，温度低有利于 ▲ ，但温度过低会使硫析出,降低催化剂活性，反应过慢，以及不利于 ▲ 。
（2）石灰石料浆作为脱硫剂可有效吸收废气中的SO2，将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率，活化后的主要脱硫反应之一为：2Ca2++2SO2+O2+3H2O＝2CaSO4•H2O+4H+。
③废气经脱硫后，除水蒸气外， ▲ （填气体化学式）含量明显增多。
④其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。

Ⅰ.CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率，其原因是 ▲ 。
Ⅱ.a点和b点脱硫效率接近的原因是 ▲ 。
20.（8分）常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ，1 mol CH3COONa中含有σ键的数目为 ▲ 。
（3）与OH－ 离子互为等电子体的阴离子为 ▲ 。
（4）沸点高低：乙酸钠＞乙酸＞乙醛，这是因为 ▲ 。
（5）Cu2O 晶体结构可能是 ▲ （填字母）。

（6）SO32-的空间构型为________。

【参考答案】
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
D
A
D
D
B
D
9
10
11
12
13
14
15

C
B
C
AD
B
BC
BD

16.(12分，每空2分)
(1)Ca3(PO4)2+4H++3SO42－2H2PO4－+3CaSO4；
(2)蒸馏 (3)3~6.5（相差0.2以内即给分）；碱
(4)C； Cl－+6OH－﹣6e－＝ClO3－+3H2O；
17（12分）
(1) 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （各1分，棕色可不写）
(2)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（2分）
(3).Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （2分）
(4).偏高 偏高 （各1分）
(5) 0.0600 （4分）（要有计算过程才给分）
18（14分 各2分）
（1）
（2）① pH过小，H＋与F－转化为弱酸HF
② Fe3＋与柠檬酸根（C6H5O）的结合能力强于其与F－的结合能力
（3）
（4）① MgCl2＋CO(NH2)2＋2H2O===MgCO3↓＋2NH4Cl②所得溶液接近中性③ 4
19．（14分 每空2分）
（1） ① 3.3 ② 2H2S(g) + SO2(g)＝3S(s) + 2H2O（l） △H = - 362 kJ·mol-1
有利于H2S与SO2反应平衡正向进行 COS水解
（2） ① CO2
② Ⅰ.相同条件下，Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大
Ⅱ.CaCO3 + CO2 + H2O＝Ca2+ + 2HCO3－，Ca2+浓度增大
20. （8分）
（1） [Ar]3d9
（2）sp3 sp2 6mol
（3）HS－
（4）乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子间存在氢键
（5）C
（6）三角锥形