【化学】江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期中考试

江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期中考试本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1   C12   N14   O16   Na23   S32   Cl35.5   Ca40   Fe56   Cu64   Bal37第I卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：Cl      B.氯原子的结构示意图：C.氯化氢的电子式：        D.2－氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是A.所有的反应物和生成物都含有π键            B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同     D.HCHO能溶解在H2O中4.下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗    B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与氯化钠反应      D.常温下，0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH为2.155.H2与O2发生反应的过程的模型如下(“－”表示化学键)：下列说法不正确的是A.过程I是吸热过程B.过程III一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行6.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>Z>W>XB.简单气态氢化物的热稳定性：W>XC.加热单质甲与品红溶液反应所得的无色溶液，可变成红色溶液D.常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B.Kw/c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－8.已知：①H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)    △H1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)     △H3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是A.a<c<0     B.d<b<0     C.2a＝b>0     D.2c＝d>09.下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是A.冰和干冰     B.二氧化硫和二氧化硅     C.NH4Cl和MgCl2     D.Na2O2和H2O210.根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是2A(g)＋B(g)2C(g)的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1<P2B.图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2C.图丙是室温下V0 mL 0.10 mol·L－1 MOH加水稀释至V mL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱D.图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列叙述正确的是A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C.反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H<0D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大12.常温下，下列有关叙述正确的是A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32－)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1B.向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－113.下列判断错误的是A.碳碳键的键长：C2H4>C2H2     B.晶体的熔点：SiO2>CO2C.晶格能的大小：NaF>MgO      D.金属键的强弱：Li>K14.某学生用0.1023 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：①移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2 mL⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是A.①②③④⑤⑥     B.②④③⑤①⑥     C.③①②⑥④⑤     D.⑤①②③④⑥15.I、II、III三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法不正确的是A.该正反应△H<0     B.T1时，该反应的平衡常数为 C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07 mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v(逆)<v(正)第II卷(非选择题 共60分)16.(12分)图1为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH，C为多孔惰性电极。(1)在该电池工作时，a是         极；b是         极。(2)B物质的化学式为         。(3)该电池反应的化学方程式为                                             。图2为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。(4)电解时，阳极的电极反应式为         。(5)逸出的气体E是         ；流出的物质G是         。(6)该电解池中阳离子交换膜的作用是                                    。17.(14分)利用钛矿的酸性废液(含TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：(1)TiO2＋中钛元素的化合价为         价。TiO2＋只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2＋易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式：                                    。(2)向富含TiO2＋的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。请用化学反应原理解释：                                                      。(3)NHHCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为                                ，该反应需温度在308K以下，其目的是                                            。(4)Fe2＋的外层电子排布式为         。(5)实验室常用KSCN溶液来检验Fe3＋的存在，与SCN互为等电子体的分子有         (写一个物质即可)18.(10分)已知25℃时，二元酸H2C2O4的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.23、4.19，氨水的pKb为4.75。回答下列问题。(1)比较0.1 mol·L－1 NH4HC2O4溶液中c(H＋)、c(OH－)、c(NH4＋)、c(HC2O4－)四种离子浓度的大小顺序为                   。(2)写出NaHC2O4溶液中的电荷守恒：         。(3)判断NaHC2O4溶液显         性(填酸或中或碱)，请计算说明理由：               。(4)0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液用NaOH溶液滴定至pH＝4.19。请判断c(HC2O4－)     c(C2O42－)(填等于或大于或小于)(5)0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液用氨水滴定至pH＝7.0时：c(NH4＋)、c(HC2O4－)、c(C2O42－)三者之间的关系用一等式来表示         。19.(12分)难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100 mL蒸馏水中；                  ②100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；    ④100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是         (填序号)。在0.1 mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到         mol·L－1。(2)25℃时，1 L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝         。②当人体中钡离子浓度达到2×10－3 mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是                                             。③在25℃时，1 L水中约能溶解0.018 g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是                                     。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1 mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理。20.(12分)(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得一种铜锰氧化物。①Cu基态原子的电子排布式可表示为           ；②NO3－的空间构型是           (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为           ；②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为           ；③1 mol CO2中含有的σ键数目为           。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为           。(4)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是           。
参考答案