【化学】云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版）

云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题
本卷共16题，每题3分，共48分。每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（ ）
A. 吸热反应在一定条件下也能发生
B. 放热的反应在常温下一定很易发生
C. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总质量的相对大小
D. 需加热方能发生的反应一定是吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 吸热反应在一定条件下也能发生，比如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，故A正确；
B. 放热的反应在常温下不一定很易发生，比如碳在常温下不与氧气反应，故B错误；
C. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小，故C错误；
D. 需加热方能发生的反应不一定是吸热反应，比如碳点燃与氧气反应生成二氧化碳，故D错误；
综上所述，答案为A。
2.下列操作中，能使电离平衡 H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A. 向水中加入NaHSO3溶液 B. 向水中加入 NH4Cl 溶液
C. 向水中加入CH3COONa 溶液 D. 将水加热到 100℃，使 pH＝6
【答案】B
【解析】
【详解】A. 向水中加入NaHSO3溶液亚硫酸氢根电离显酸性，对水的电离平衡逆向移动，故A不符合题意；
B. 向水中加入NH4Cl溶液，铵根结合水电离出的氢氧根生成一水合氨，平衡向右移动，溶液显酸性，故B符合题意；
C. 向水中加入CH3COONa溶液，醋酸根结合水电离出的氢离子生成醋酸，平衡向右移动，溶液显碱性，故C不符合题意；
D. 将水加热到 100℃，平衡向右移动，使 pH＝6，溶液呈中性，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3.已知常温下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，则该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw是
A. 1×10－14 B. 1×10－13
C. 1.32×10－14 D. 1.32×10－15
【答案】A
【解析】
【详解】在常温下水的离子积常数是1×10－14，与溶液无关，故选项是A。
4.如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
【答案】C
【解析】
A、书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，选项A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，选项B错误；C、催化剂能改变反应的路径，但不能改变反应的焓变，故加入催化剂，该化学反应的反应热不改变，选项C正确；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，选项D错误。答案选C。
5.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，故A不选；
B．H2+I22HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故C不选；
D．新制的氯水中存在：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，可抑制氯气和水的反应，减小氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D不选，
答案选B。
6.在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是
A. Ag2S 、 AgI 、 AgCl B. AgCl 、 AgI 、 Ag2S
C. AgI 、 AgCl、 Ag2S D. AgCl 、 Ag2S 、 AgI
【答案】B
【解析】
【详解】一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀，故溶解度由大到小的顺序正确的是AgCl AgI Ag2S，故B项正确。
7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO、SO
C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-
D. 水电离产生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO
【答案】D
【解析】
【详解】A. 强碱性溶液中，Al3+不能大量共存，故A不符合题意；
B. 室温下，pH＝1的盐酸中，H+、Fe2+、发生氧化还原反应不共存，故B不符合题意；
C. 含有Ca2+的溶液中，不能大量共存，故C不符合题意；
D. 水电离产生的c(H+)＝1x10−13 mol∙L−1的溶液，可能为酸，可能为碱，无论酸还是碱Na+、K+、Cl－、都大量共故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A. C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝+110.5 kJ·mol−1
B. CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol−1
C. H2(g) +O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol−1
D. 2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol−1
【答案】B
【解析】
【分析】
1mol物质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量为燃烧热；要注意水为液态时稳定。
【详解】A. C(s) +O2(g) = CO2(g)是放热反应，ΔHc(Cl－) > c(OH－)> c(H+)
C. 室温下，c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小顺序为：①>②>③
D. 已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室温下，等体积、等浓度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者离子总数小于后者
【答案】C
【解析】
【详解】A. 将HCl与CH3COONa两溶液混合后，根据溶液电荷守恒的得到c(H+)＋c(Na+)＝ c(Cl－) ＋c(OH－) ＋ c(CH3COO－)，溶液呈中性即c(H+)＝c(OH－)，则有c(Na+)＝c(Cl－) ＋ c(CH3COO－)，因此c(Na+)＞c(Cl－)，故A错误；
B. 向NH4Cl溶液中通NH3，不清楚溶液酸碱性，因此无法判断c(OH－)与c(H+)大小，故B错误；
C. ①(NH4)2CO3是相互促进的双水解，水解程度最大；②(NH4)2SO4是单一铵根离子水解，水解程度小；③(NH4)2Fe(SO4)2是相互抑制的双水解，水解程度最小，室温下，c()相同，水解程度越大，说明原溶液的浓度越大，因此①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①＞②＞③，故C正确；
D. 已知pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，则Ka(HF)=1.0×10−3.1，Ka(C6H5COOH)=1.0×10−4.2，根据电荷守恒，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－) ＋ c(F－)，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－) ＋ c(C6H5COO－)，则两者的离子浓度之和都为2c(H+)＋2c(Na+)，钠离子浓度都相同，但氢离子浓度两者不相同，根据对应的酸越弱，水解程度越大，则C6H5COONa水解程度更大，碱性更强，溶液中的氢离子浓度更小，因此室温下，等体积、等浓度的NaF、C6H5COONa溶液中，前者离子总数大于后者，故D错误。
综上所述，答案为C。
13.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
172
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)p2，则此反应只能在高温下自发进行
B. 反应Ⅱ：此反应的△Hc，△S