【化学】云南省玉龙纳西族自治县田家炳民族中学2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版）

云南省玉龙纳西族自治县田家炳民族中学2019-2020学年高二下学期期中考试

1.在下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中

的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

【答案】B

【解析】

【详解】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；

C．中和热是指稀的强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；

D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；

故选B。

2.已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1 

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）

A. +262.6 kJ·mol-1 B. －131.3 kJ·mol-1

C. -352.3 kJ·mol－1 D. +131.3 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

【详解】试题分析：据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的ΔH。①－②，得2C(s)＋O2(g)－2H2(g)－O2(g)=2CO(g)－2H2O(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)，即2C(s)＋2H2O(g)=2H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋262.6kJ·mol－1；C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的 ΔH为＝＋131.3kJ·mol－1。故选D。

3.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

A  铁门表面喷漆 

B. 冰箱保存食物

C.  扇子扇煤炉火 

D.

【答案】C

【解析】

【详解】A. 铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，A项错误；

B. 冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，B项错误；

C. 扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，C项正确；

D. 烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，D项错误；

答案选C。

4.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

【答案】B

【解析】

【分析】

A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。

【详解】A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；

B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；

C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；

D. 达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。

故选B。

5.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（    ）

①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

【答案】A

【解析】

【详解】①C生成的速率与C分解的速率相等，反应达平衡状态；

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，反应方向相同，不一定达平衡状态；

③A、B、C的浓度不再变化，反应达平衡状态；

④A、B、C的压强不再变化，则浓度不变，反应达平衡状态；

⑤因为反应前后气体分子数不等，所以混合气体总压强不再变化，反应达平衡状态；

⑥混合气体的物质的量不再变化，反应达平衡状态；

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，反应方向相反，反应达平衡状态；

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，反应不一定达平衡状态；

综合以上分析，不一定达平衡状态的是②⑧；故选A。

【点睛】若利用两种物质判断平衡状态，则应为二者的变化量之比等于化学计量数之比，并且反应进行的方向相反；若使用一种物质判断平衡状态，则它的正、逆反应速率相等，或浓度、物质的量、百分含量等保持不变；若用整个反应体系的某个量判断平衡状态，则此量应为变量，变量不变，则为平衡状态。

6.下列有关叙述正确的是

A. 在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B. 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C. 测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D. 若用50 mL 0．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0．50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

【答案】A

【解析】

【详解】A项，在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液，正确；

B项，进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误；

C项，测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是保温，减少热量的散失，错误；

D项，中和热指酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量，题中盐酸和硫酸都属于稀强酸，反应放出的热量不相等，但两反应的中和热相等，错误；

答案选A。

7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)

A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

B. c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

【答案】B

【解析】

【详解】A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO不能在酸性溶液中大量存在，A错误；

B．c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液呈酸性，在酸性条件下，本组离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的S2－不能大量共存，C错误；

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下Mg2＋不能大量共存，D错误；

故选B。

8.已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)          ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)            ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。

(2)H2的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___。

(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。

(5) H2O(l) =H2O(g)  ΔH＝____。

【答案】    (1). ①②③④    (2). 285.8 kJ·mol－1    (3). 393.5 kJ·mol－1    (4). 1429 kJ    (5). 283 kJ·mol－1    (6). CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1    (7). +44 kJ·mol－1

【解析】

【详解】(1)反应①②③④的焓变都小于0，故都为放热反应，因此，本题正确答案是：①②③④；

(2) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)       ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，根据燃烧热概念，可以知道氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)            ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，根据燃烧热概念可以知道碳的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，因此，本题正确答案是：285.8 kJ·mol－1；393.5 kJ·mol－1；

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示1mol氢气燃烧生成液态水，放出热量285.8kJ，则10g氢气即为5mol，完全燃烧，生成液态水，放出热量1429kJ能量，故本题正确答案：1429kJ；

(4) ③C(s)＋O2(g)=CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)            ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

根据盖斯定律，④-③得到：CO(g)+O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－283 kJ·mol－1，所以本题答案为： 283 kJ·mol－1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－283 kJ·mol－1；

 (5) ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)          ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

根据盖斯定律，②-①得到：H2O(l) =H2O(g)    ΔH＝+44 kJ·mol－1，所以本题答案为：+44 kJ·mol－1。

【点睛】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，生成稳定的氧化物，所放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式的反应物为1mol，此为易错点。

9.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是___→___→__→D→__(均用字母填写)。

(2)滴定管的读数应注意_____。

(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

(4)D步骤中液面应调节到___，尖嘴部分应___。

(5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是____。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(7)该烧碱样品纯度的计算式为____。

【答案】    (1). C    (2). A    (3). B    (4). E    (5). 视线应以凹液面相切    (6). 便于准确判断终点时颜色的变化情况    (7). 零刻度或零稍下的某一刻度    (8). 充满溶液，无气泡    (9). 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色    (10). 偏高    (11). (V1，V2单位为毫升)

【解析】

【详解】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：C，在夭平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；A，在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B，用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；D，将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL；E，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

因此，本题正确答案是：C；A；B；E；

(2)为了减小读数误差，视线应平视，即视线应以凹液面相切，故本题答案为：视线应以凹液面相切；

(3)在锥形瓶下垫一张白纸，可使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，降低滴定误差，因此，本题正确答案是：便于准确判断终点时颜色的变化情况；

(4)滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡，因此，本题正确答案是：零刻度或零稍下的某一刻度；充满溶液，无气泡；

(5)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；因此，本题正确答案是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗标准液体积增大，则测定结果偏高，因此，本题正确答案是：偏高；

(7)滴到消耗的硫酸为：n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3×c mol，根据反应方程可以知道，n(NaOH)=2n(硫酸)=2(V2-V1)×10-3×c mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2(V2-V1)×10-3 mol×c×=2(V2-V1)×10-2×c mol，则样品中氢氧化钠的质量为m(NaOH)=nM=2(V2-V1)×10-2×c×40 g= 80c(V2-V1)×10-2g，则烧碱样品的纯度为：，故本题答案为：。

【点睛】滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，另外滴定管下端有一段没有刻度，若将滴定管内液体全部放出，则实际体积是大于滴定管读数的，此为易错点。

10.在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。该反应达到平衡时所用时间为：____s 。

已知：K300℃>K350℃，则该反应_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)图表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度   c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂

【答案】    (1).     (2). 3    (3). 放热    (4). b    (5).     (6). BC    (7). C

【解析】

【详解】(1)平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，容闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，则平衡常数表达式：K=，通过表格可知，在时间达到3s时，一氧化氮的物质的量不再改变，达到化学平衡，所以该反应达到平衡时所用时间为3s。随着温度升高，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。故本题答案为：；3；放热；

(2)由图可知，c、d两曲线物质的量浓度减小，且減小的物质的量之比为2:1，可知c、d分别表示NO和O2，由化学计量数可知，表示NO2的变化的曲线是b，由图可知，在0~2s内O2物质的量浓度变化为0.005mo/L-0.002mo/L=0.003mo/L，故v(O2)=，故本题答案为：b；；

(3) A项，在任何时刻，都有反应物反应速率之比等于化学计量数之比，故不能说明反应已达到平衡状态，故不选A项；

B项，该反应为非等体积反应，恒温恒容条件下，当容器内压强保持不变，则气体物质的量不变，因此各物质的物质的量不变，反应达到平衡，故选B项；

C项，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，根据化学计量数关系有v逆(NO)=v正(NO)=2v正(O2)，故选C项；

D项，反应过程中只有气体参与反应，则气体的质量不变，又因为容器体积不变，因此气体

的密度始终保持不变，因此不能说明反应已达到平衡，故不选D项。

综上，本题正确答案为：BC；

(4) A项，及时分离出产物，平衡向正反应方向移动，但是生成物浓度减小，逆反应速率减小，故不选A项；

B项，该反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向进行，故不选B项；

C项，增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动，由于反应物浓度增大，反应速率增大，故选C项；

D项，选择高校催化剂，能够提高反应速率，但不影响化学平衡移动，故不选D；

综上，本题正确答案为：C。

【点睛】根据图像判断表示NO2的变化的曲线时，要看清曲线的走势及变化量与化学计量数的比例，如c、d两曲线物质的量浓度减小，且減小的物质的量之比为2:1，可知c、d分别表示NO和O2，由化学计量数可知，表示NO2的变化的曲线是b，此为易错点。

11.现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：

已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。

请完成下列各题：

(1)物质A的名称是____，物质B的结构简式为____，物质C的结构简式为____，物质D的结构简式为____。

(2)写出反应①的化学方程式：___________。

(3)写出反应②的化学方程式：____________。

(4)写出反应C生成D的化学方程式：_____，该反应属于____反应。

【答案】    (1). 乙烯    (2). CH3CH2Cl    (3). CH3CH2OH    (4). CH3COOCH2CH3    (5). CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl    (6). nCH2=CH2    (7). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O    (8). 取代（酯化）反应

【解析】

【分析】

烃A相对分子质量为28，故A应为CH2=CH2，与HCl发生加成反应生成B，B为

CH3CH2Cl，C在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成A可以知道，C为CH3CH2OH，与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3，E为聚乙烯。

【详解】(1)由以上分析可以知道，A的名称是乙烯，物质B的结构简式为CH3CH2Cl，物质C的结构简式为CH3CH2OH，物质D的结构简式为CH3COOCH2CH3。所以本题答案为：乙烯；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；CH3COOCH2CH3；

 (2)反应①为氯乙烷转化为乙醇，化学方程式为：CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl，故本题答案为：CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl；

(3)反应②为乙烯转化为聚乙烯，反应的方程式为nCH2=CH2，故本题答案为：nCH2=CH2；

 (4) C生成D为乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯很水，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代（酯化）反应，所以本题答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代（酯化）反应。

【点睛】相对分子质量为28的烃，根据烃的结构通式推出A应为CH2=CH2，此为本题的突破口，另外有机反应如浓硫酸加热等条件是有机反应中常见的条件，可依据条件作为推断的突破口。