【化学】安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2019-2020学年高二12月月考试题
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一、单选题（本大题共16小题，共48分）
- 根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是( )
A.
B.
C.
D.
- 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
已知：碳的燃烧热
则x为( )
A. B. C. D.
- 关于如图的说法不正确的是
A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时， 需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时，需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应
- 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为。下列说法正确的是( )
A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：
D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气标准状况
- 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是( )
A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是溶液
C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
- 某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A. a为，b为
B. 在熔融电解质中，向正极移动
C. 此电池在常温时也能工作
D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为
- 对于可逆反应，下列叙述正确的是
A. 和化学反应速率关系是
B. 达到化学平衡时，
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态
- 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为 ，：：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是( )
A. 反应速率
B. 该反应方程式中，
C. 2min时，A的物质的量为
D. 2min时，的转化率为
- 高炉炼铁过程中发生的主要反应为，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是( )
A. 提高反应温度 B. 移出部分
C. 加入合适的催化剂 D. 减小容器的容积
- 在时，某稀溶液中由水电离产生的 ，下列有关该溶液的叙述正确的是
A. 该溶液一定呈酸性
B. 该溶液中可能等于
C. 该溶液的pH可能为4也可能为10
D. 该溶液有可能呈中性
- 在常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线体积变化忽略不计。下列叙述正确的是
A. MA溶液的
B. K点时加水稀释溶液，减小
C. 在N点，
D. 在K点，
- 室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液： ，其中所含的由大到小的顺序是( )
A. B.
C. D.
- 下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是( )
A. 时，水电离出的的溶液中：、、、
B. 某无色透明的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
- 在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是表示混合气体的平均相对分子质量( )
A. B.
C. D.
- 溶液中下列表达式不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
- 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是( )
适当升高温度 加入固体 通入 加入少量盐酸
A. B. C. D.
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
- （14分）如图所示，是原电池的装置图。请回答：
（1/2） （3）
若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________；
（2）若C为溶液，Zn是________极；Cu极发生________反应，电极反应为_____________________________。
（3）与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图：电池总反应为，c电极为________极，电极反应方程式为______________。若线路中转移2 mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为________L。
- （12分）恒温下，将a mol 与b mol 的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
若反应进行到某时刻t时，，，计算 ______．
反应达到平衡时，混合气体的体积为标况下，其中的含量体积分数为。计算平衡时的物质的量______。
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同，
始：平_____。
原混合气体中，a：______。
达到平衡时，和的转化率之比，：______。
平衡混合气体中，：：______。 - （14分）某温度时，水的离子积为，则该温度填“大于”、“小于”或“等于”______，其理由是______。
若将此温度下的苛性钠溶液a L与的稀硫酸b L混合设混合后溶液体积的微小变化忽略不计） 若所得混合液为中性，则a：______。 的水溶液呈______填“酸”、“中”、“碱”性，常温时的pH______ 填“”、“”、“”，原因是用离子方程式表示：______
（4）把氯化铝溶液蒸干、灼烧，固体产物是______。 - （12分）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
中的化合价为__________。
写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。
“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是_____。
“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
【参考答案】
1. B 2. A 3. D 4. C 5. A 6. D 7. B
8. C 9. B 10. C 11. D 12. C 13. B 14. C
15. D 16. D
17. ；
（2）负；还原；；（3）负；；。
18. ；
；
：4；
：3；
：2；
：3：2。
19. (1)大于；水的电离过程吸热,该温度下的比时大,所以该温度大于；
(2)10：1
(3)酸；；；
(4)Al2O3
20.
溶液 溶液或
(4)2:1
