【化学】甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次考试试题

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次考试试题

第I卷（选择题)

一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)

1．下列应用与盐类的水解无关的是 （   ）

A．明矾净水   B．配制CuCl2溶液时加入适量盐酸

C．NaCl可用作防腐剂和调味剂   D．泡沫灭火器的灭火原理

2．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（    ）

A．HCO3-+H2OH3O++CO32-   B．NH4++H2ONH3·H2O+H+

C．S2-+2H2OH2S+2OH-   D．H2O+H2OH3O++OH-

3． 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．v（A）=0.5mol/(L·min)   B．v（D）=1mol/(L·min)

C．v（C）=0.8mol/(L·min)   D．v（B）=0.3mol/(L·min)

4．下列各组物质互为同分异构体的是（    ）

A．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

B．12C和14C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3

D．和

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

6．下列说法不正确的是（    ）

A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

7．反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（　　）

①增加少量C（s）                 ②升高温度                                                             ③体积不变，再通入CO2

④缩小体积增大压强             ⑤体积不变，再通入He                      ⑥压强不变，再通入He．

A．    B．     C．    D．

8．在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是（    ）

A．2O3(g) =3O2(g)  ΔH＜0         B．2CO(g) =2C(s)+O2(g)  ΔH＞0

C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)  ΔH＜0       D．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)  ΔH＞0

9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（   ）

A．升高温度，X的体积分数减小

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

10．用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（   ）

A．c(H+)和c(OH-)的乘积 B．

C．OH-的物质的量浓度 D．H+的物质的量浓度

11．用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图像是（    ）

A.B.  C. D.

12．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（     ）

13．下列说法正确的是（　　）

A．c(H+)＝的溶液一定呈中性

B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变

D．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

14．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（　　）

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

15．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（   ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是        （        ）

A．水电离的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—

B．＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－

C．与Al反应能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—

D．无色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—

17．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（    ）

①混合气体的密度         ②容器内气体的压强   

③混合气体的总物质的量        ④B物质的量浓度

A．①②④     B．②③     

C．②③④              D．全部

18．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）

A．x=3   B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低   D．C的体积分数增大

19．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　）

A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

D．t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

20．下列各表述与图所示一致的是（   ）

A.图用于测定NaOH溶液的浓度

B.图表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C.图记录滴定终点读数为12.00 mL

D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

第II卷（非选择题)

二、填空题（共11分）

21．烃是一类简单的有机化合物。

（1）天然气属于______________（填“纯净物”或“混合物”），其组成以__________为主。该分子的电子式是_____________，其空间结构是_____________________。

（2）烷烃随着碳原子数的增多，沸点逐渐________（填“升高”或“降低”），碳原子数≤________的烷烃呈气态，它们和氯气发生取代反应的条件是________________。

（3）2,2,3-三甲基丁烷的结构简式是____________________________________，其一氯代物有_______种，该烷烃与正庚烷互为__________________________（填“同系物”或“同分异构体”）。

三、综合题（共49分，22题 14分，23题15分，24题20分）

22．100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

Ⅰ. （1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

（2）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=____。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。

A．降低温度          B．通入氦气  

C．又往容器中充入N2O4     D．增大容器容积

（4）已知： N2(g)+2O2(g)2NO2(g)   ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g)   ΔH=+57.0kJ·mol-1

则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.  向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。

A．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1

B．CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（6）保持其他条件不变：

①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；

②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）

23．CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。

请回答下列问题：

（1）①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。

②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_____。

（2）①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。

②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。

③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。

（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：

①NH4Cl  ② NH4HCO3  ③（NH4）2SO4  ④NH4HSO4  ⑤（NH4）2Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____（填序号）。

（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。

（5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。

（6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。

（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。

A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)

24．按要求填空：

（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为___。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有____，其浓度由大到小的顺序为_____，氨水的浓度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（5）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为____。

（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，调pH的最适宜范围为_______。

②调pH过程中加入的试剂最好是_________。

A．NaOH          B．CuO        C．NH3·H2O        D．Cu2(OH)2CO3

③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式________。

【参考答案】

1．C   2．B   3．D   4．C   5．D   6．B  7．D  8．B   9．C   10．D

11.D  12．C  13．A  14．D  15．C  16．B  17．D  18．C  19．C  20．D

21．混合物    CH4        正四面体    升高    4    光照    (CH3)3CCH(CH3)2    3    同分异构体   

22．1×10-3    0.36    <    A    -1079.6    B    向右    变大    0.44   

23．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）    CO32-+H2OHCO3-+OH-    c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]    c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)    ⑤＞③＞④＞①＞②    ①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥    Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+    Al2O3    用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH值与标准比色卡比对    BE   

24．碱    ＞    酸    ＜    ②①④③    Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+    抑制    H－、H+、NH4+、Cl－    c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)    ＞    5    将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离    3.2～4.4    BD   

除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成    2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4