【化学】安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题

安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题时间100分钟，满分100分一、选择题（每小题3分，共48分）1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)A．④>③>②>①   B．④>①>②>③     C．②>③>①>④   D．③>②>①>④2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)A．9　　     B．10              C．11         D．123．T ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是(　　)A．混合液中，c(H＋)＝                B．混合液的pH＝7C．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)       D．a＝b4．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)A．适量的HCl　   B．适量的NaCl      C．适量的氨水   D．适量的NaOH5．下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．温度升高，c(HCO)增大6．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是(　　)A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等7．浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________。A．④>③>②>①    B．②>③>①>④    C．④>①>②>③    D．③>②>④>①8．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COC．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO9．0.1 mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2O HCO＋OH－。下列说法不正确的是(　　)A．稀释溶液，增大     B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大          D．加入NaOH固体，减小10．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是(　　)A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH11．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋H2O H2SO3＋OH－　①HSO H＋＋SO　②向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　)A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)C．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)D．加入少量NaOH溶液，、的值均增大12．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是(　　)序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3>HF        B．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③       D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－113．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小B．0.1 mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)14．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c (CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)15．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL  0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　)A．曲线上任一点均存在：c(Na＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(H＋)B．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)C．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)16．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)A．在c(Na＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)B．pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D．Ka1(H2A)的数量级为10－5二、填空题17．（6分）现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②______③。(填“>”“<”或“＝”)(3)将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)18．（6分）(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是__________。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是________。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用________做指示剂，达到滴定终点的现象是_____________________。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_____________。19．（10分）(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。(4)AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_______。原因_____________________。(5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________。20．（14分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________。(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随加水量的增加而增大的是________(填序号)。①n(H＋)   ②c(H＋)      ③       ④c(OH－)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题： 　图1　　　　　　　　　　图2①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。②a＝________。21．（8分）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序_______(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：____________________________________。22．（8分）常温下，求下列溶液的pH(已知lg 2＝0.3)。(1)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。(2)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)。(3)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。(4)将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。则(1) pH＝        ；(2) pH＝        ；(3) pH＝        ；(4) pH＝        .           【参考答案】1．B2．C3．A4．C5．B6．D7．D8．C9．A10．D11．D12．C13．B14．C15．D16．A17．（6分）(1)⑥　②③④　(2)>　(3)>　>　>18．（6分）(1)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色　当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液　当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否　当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色19．（10分）(1)K2CO3　尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O　尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)Al2O3　AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl，加热蒸干过程中因HCl挥发，上述平衡右移至AlCl3完全水解；灼烧时2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。(5)Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO420．（14分）(1)13　(2)CH3COOH CH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋　(3)①④　(4)丙＞甲＝乙　(5)①图2　②20.0021．（8分）(1)③<②<①　(2)<　(3)碱　Na2HPO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性21．（8分）(1)2.9　(2)11　(3)9.7　(4)6