【化学】福建省连城县第一中学2019-2020学年高二上学期月考二试题

福建省连城县第一中学2019-2020学年高二上学期月考二试题

满分100分 考试时间90分钟  

命题人：林春蓉  审题人：谢火荣

可能用到的相对原子质量： 

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐退去

2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（   ）

A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-

C．某反应ΔH＜0，ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行

D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−

3．下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3

B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率

C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生。

4．下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（      ）

A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3

B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4

C．温度升高，溶液的导电能力增强

D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气

5．下列说法正确的是（   ）

A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

6．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)

A. 此时水的离子积Kw＝1.0×10－12

B. 溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

C. c(H＋)<c(SO42-)

D.水的电离度随温度升高而增大

7．下列关于各图像的解释或结论正确的是（       ）
A．图①可知：热化学方程式是H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g)　 △H=﹣241.8 kJ/mol
B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态
C．图③可表示：压强对2A(g) + 2B(g) 3C(g) +D(s)的影响
D．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

8．全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：

下列说法正确的是（     ）

A．当电池放电时，VO2+离子被氧化

B．放电过程中，正极附近溶液的pH变大

C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D．放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

9．下列对各电解质溶液的分析正确的是（   ）

A．硫酸氢钠溶液中： c(H+) ═ c(OH﹣) + c(SO42﹣)

B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) ═c (Cl﹣)

C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) ═ c(Na+)

D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也减小

10．已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是(     )

A．O2的体积分数           B．SO2的转化率 

C．密闭容器内的压强        D．混合气体的密度

11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（     ）

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中闭合开关后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

12．水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（     ）
A．将水加热，pH减小　　　　　 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

13．将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡所需的时间为：甲＞乙           B．甲的转化率＞乙的转化率

C．混合气体中SO3的含量为：甲＞乙         D．气体的总物质的量：甲＜乙

14．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(      )

A．①②两溶液中c(OH－)相等　

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

15．如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（   ）

A．左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+

B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子

C．左池中阴离子数目增加

D．在工作中，电流的方向：左池→导线→右池

16．.室温下向10 mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液，溶液pH 的变化曲线如图所下列说法不正确的是（    ）

A. a 点所示溶液中:c(A- )>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+ )

B. a 点所示溶液中:c(Na+ )=0.05 mol/L

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)

D. b 点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17．（10分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)

表1                                         

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。

A．升高温度                 B．加水稀释 

C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。

（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。

18．（8分）25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=     ；   

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为            ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为         ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是  

①c(H+)   ② 电离度（α）  ③c(OH-)   ④ Ka    ⑤c(A-)/ c(HA)   ⑥n(A-)

19（24分）(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是____________________________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。

(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中，[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，则溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液显电中性的原因是________________________(用离子浓度关系式表示)。

20．(10分)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝            mol·L－1·min－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝            mol。

（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为          反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）      v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是               。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变         ②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③体系的压强不再发生变化             ④混合气体的密度不变    

⑤体系的温度不再发生变化 ⑥气体的平均相对分子质量不变

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共48分）

二、非选择题（52分）

17（10分）

（1）HCN  B       

（2）中性   c(NH)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)   

（3）c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)    

18.（8分）

（1）1.            0×10-7  mol ·L-1 

（2）5.0×10-14mol ·L-1

（3）19:11

（4）②③⑤⑥  （少写一个扣0.5分，多写1个扣0.5分）

19.（24分）

(1)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3　HCl　

(2)碱　>　(3)酸　<　   (4)中　>

(5)<　2[CO]＋[OH－]＋[HCO]＝[Na＋]＋[H＋]　

20. （10分）

（1）0.            2/t1      （2）0.40             （3）放热

（4）>           （5）①②⑤（少写一个扣1分，多写1个扣1分）