【化学】福建省南安第一中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试

福建省南安第一中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试

本试卷考试内容为：化学反应原理。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

相对原子质量:O:16   Na: 23   Mg：24   S:32   Cu：64   Ag：108   Ba:137

第I卷（选择题   共48分）

一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。

1．如图是中国在南极建设的第四个科学考察站——泰山站。为了延长科学考察站基础设施使用寿命，钢铁设备表面镶嵌一些金属块(M)。下列说法正确的是（   ）

A．金属块M可能是铜，发生氧化反应

B．科考考察站里的设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀

C．这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法

D．若采用外加电流的阴极保护法，设备与电源正极相连

2．成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)  △H2=bkJ·mol-1

③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H3=ckJ·mol-1

④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )   △H4=dkJ·mol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是（   ）

A．b<a                     B．CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H<akJ·mol-1

C．d=3c+2b                 D．C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g)  △H=(a+b)/2kJ·mol-1

3．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的是(     )

A．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量

B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出

C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响

D．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出

4．将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

下列说法不正确的是（   ）

A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B．对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

5．利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.在光伏电池中a极为正极          

B. HR溶液：c2＜c1

C. 石墨(2)极附近溶液的pH降低     

D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子

6．下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是（   ）

A．相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

B．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1

C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1

D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g)  △H =-891.0kJ·mol-1

7．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A(g) +3 B(g)  2 C(g)若维持温度和压强不变，达到平衡时，容器的体积为V L。其中C气体的体积占20％，下列推断正确的是（   ）

①原混合气体的体积为1.1V L          ②原混合气体的体积为1.2V L

③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L    ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L

A．②③      B．①④      C．①③      D．②④

8．对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是（     ）

①增大压强   ②升高温度    ③加入催化剂    ④增大反应物浓度

A．②③       B．①②      C．①②③       D．①②④

9．根据如图有关图象，说法正确的是（     ）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施

D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

10．下列实验装置符合实验目的的是（     ）

11．科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（    ）

A．24h，I号 B． 12h，I号 C．12h，II号 D．24h，II号

12．一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是(　　)

A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

C．使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

D．增大水的浓度，可以改变待反应的限度

13．电—Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋•OH，生成的烃基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是（    ）

A．消耗1 molO2，电解池右边电极产生4mol •OH

B．电解池中只有O2和Fe3+发生还原反应

C．电解池左边电极的电势比右边电极的电势高

D．电解池工作时，右边电极附近溶液的pH增大

14．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)  ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（    ）

A．②①③       B．③①②        C．①②③      D．③②①

15．在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100mol氧气在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2＋O22SO3。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（      ）

A．三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%

D．平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

16．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　)

A.通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B.0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

C. V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子CO32-

D. 22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9 CO32-＋3H2O ＝ 10H CO3-

第II卷（非选择题，共52分）

二．实验题，本大题共2小题，共20分。

17．（本小题满分9分）

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________．

（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由：______________________．

（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2﹣t1）分别为：①3.2℃   ②2.2℃   ③3.0℃，写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________________________________．（小数点后保留一位小数）

18．（本小题满分11分）

某组甲乙同学进行稀硫酸与锌制取氢气的实验，请回答下列问题：

（1）甲同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝___；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈___色，实验E中的金属呈___色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                    。

（2）乙同学为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

① 由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是                                                          。

② 由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是                                                                   。

三．填空题，本大题共2小题，共32分。

19．（本小题满分16分）

环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g)= (g)+H2(g)        ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①

H2(g)+ I2(g)=2HI(g)             ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ②

对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ·mol −1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体         B．提高温度      

C．增加环戊烯浓度       D．增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2             

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1

（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为____________，总反应为                                     。电解制备需要在无水条件下进行，原因为                                           。

20．（本小题满分16分）

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在____________（填字母）范围内。

A．100℃以下      B．100～300℃       C．300～350℃       D．350～2050℃

②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）

③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。

（2）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_____________________。

（3）若把钠硫电池作为电源，按如图所示装置进行实验电解乙池和丙池：

当钠硫电池中消耗0.05xmol的S时，理论上乙池中B极的质量增加__________g；此时丙装置中___________（填“c”或“d”）电极折出7.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是__________________（填序号）。

a.MgSO4溶液   b.CuSO4溶液    c.NaCl溶液     d.AgNO3溶液

【参考答案】

一．选择题：本大题共16小题，每小题3，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。

二．实验题，本大题共2小题，共20分。

17．（本小题满分9分）环形玻璃搅拌棒    偏小    相等(此空1分,其余各2分)   

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关   

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣51.8 kJ/mol   

18．（本小题满分11分）

（1）①30    10    17.5(各1分)      ②灰黑    暗红(各1分)     ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与溶液的接触面积(2分)

（2）①形成原电池反应速度快(2分)   

②断开K时，溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+),c(H+)的影响是主要因素(2分)

三．填空题，本大题共2小题，共32分。

19．（本小题满分16分） (各2分) (1). 89.3    (2). 40％    3.56×104    BD    (3) CD 

(4) Fe电极    Fe+2+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑）   

水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2

20．（本小题满分16分）

(1）①C（2分）②负（1分）还原（1分）③SX2－-2e－=xS（2分）

（2）2H2O+2e—=H2↑+2OH—（2H++2e—=H2↑）（2分）右侧溶液中生成的OH—通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应等（2分）

（3）10.8（2分）    d（2分）    bd（2分）