【化学】广西贺州市中学2019-2020学年高二上学期9月双周考试卷

广西贺州市中学2019-2020学年高二上学期9月双周考试卷
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）
1．下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅
3．下列说法中正确的说法有几个（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4. 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C. 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
5． CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是（ ）
①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度 　③增大装置的压强　 ④装置中放入碱石灰
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
6．某温度时，N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3 H2+N2的平衡常数为（ ）
A． B． C． D．a2
7．COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　）
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体．
A．①②④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．①④⑥
8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A．1mol B和1mol C B．2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）
C．2mol C D．2mol A、3mol B和3mol C
9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
10．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0。一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）

A．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
11. 下图表示反应；。在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图如右，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）

A. B. C. D.
12．反应N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJ∙mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D. a、c两点的反应速率：a＞c
13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）

A． 反应速率a＞b＞c
B． 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
C． 若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D． 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
14. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图像，下列判断正确的是（ ）

A．反应I：若p1>p2，则a+bK350℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
18．（10分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸。
(1)写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式______________________。
(2)该小组进行了实验I，数据如下。
H2SO4溶液
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
褪色时间(分:秒)
1mL 2mol/L
2mL 0.01mol/L
1mL 0.1mol/L
2:03
1mL 2mol/L
2mL 0.01mol/L
1mL 0.2mol/L
2:16
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 ___________(填“增大”或“减小”)。但分析该实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。
(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。

该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是___________。
a
KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV)，最终变为无色的Mn(II)。(括号中罗马数字表示锰的化合价)
b
草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。
c
草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。
(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。
H2SO4溶液
Na2SO4固体
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
褪色时间(分:秒)
1mL 0.1mol/L
1.9×10-3mol
2mL 0.01mol/L
1mL 0.2mol/L
16:20
1mL 0.5mol/L
1.5×10-3mol
2mL 0.01mol/L
1mL 0.2mol/L
8:25
1mL 1.0mol/L
1.0×10-3mol
2mL 0.01mol/L
1mL 0.2mol/L
6:15
1mL 2.0mol/L
0
2mL 0.01mol/L
1mL 0.2mol/L
2:16
该小组进行实验 III的目的是____________________________________________。
(5)综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因________________。
a．当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小
b．当草酸浓度较小时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大
c．当草酸浓度较大时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小
d．当草酸浓度较大时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大
19．（8分）向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各组分物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3~t4阶段为使用催化剂。 
请回答下列问题：
（1）若t1=10 min，则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为   。
（2）t4~t5阶段改变的条件为           ，B的起始物质的量浓度为     mol· L—1。
（3）t5~t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.1mol，而此过程中的热效应为a kJ热量，写出此温度下该反应的热化学方程式    。

20.（10分） 甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol
②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol
③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：__________。
（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是__________．
②根据图像判断ΔH__________（填“>”、“