【化学】甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二（普通班）上学期第一次月考（文）试题（解析版）

甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二（普通班）上学期第一次月考（文）试题

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  O-16  Na-23  Zn-65

一．选择题（共25题，每题3分，共75分）

1.下列物质属于纯净物的是（    ）

A. 石油 B. 煤 C. 胆矾 D. 漂粉精

【答案】C

【解析】

【分析】由一种物质组成的是纯净物，据此判断。

【详解】A. 石油混合物，A不选；

B. 煤是由无机物和有机物组成的混合物，B不选；

C. 胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，C选；

D. 漂粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D不选；

答案选C。

2.能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是 （    ）

A. 乙烯 B. 苯    C. 葡萄糖 D. 乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

【详解】葡萄糖含有醛基和羟基，大量存在于葡萄中，能和银氨溶液反应生成银镜，淀粉、纤维素、乙酸都不能和银氨溶液反应生成银镜，而乙烯、苯及乙酸乙酯中均无醛基，故C项正确，

答案选C。

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L

B. 11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol

C. NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和

D. 101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA

【答案】D

【解析】

【详解】A、在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；

B、题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，故B错误；

C、质量单位为g，N摩尔质量的单位是g·mol－1，两者单位不一致，故C错误；

D、4 ℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有NA个水分子，32 g O2的物质的量是1 mol，1 mol O2含有NA个O2分子，故D正确；

答案选D。

4.下列关于氨气性质的说法中，错误的是（    ）

A. 有刺激性气味 B. 不跟水反应 C. 能跟盐酸反应 D. 比空气密度小

【答案】B

【解析】

【详解】A. 氨气有刺激性气味，A正确；

B. 氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；

C. 氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；

D. 氨气比空气密度小，D正确；

答案选B。

5.常温下，能用铝制容器储存的是（    ）

A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸溶液 C. 稀硫酸 D. 浓硫酸

【答案】D

【解析】

【详解】A. 氢氧化钠溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，A错误；

B. 盐酸溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，B错误；

C. 稀硫酸能与铝反应，不能用铝制容器储存，C错误；

D. 常温下铝在浓硫酸中钝化，能用铝制容器储存，D正确；

答案选D。

6.下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是（    ）

A. 四氧化三铁 B. 硫化亚铁 

C. 氯化铁 D. 氯化亚铁

【答案】D

【解析】

【详解】A. 铁氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；

B. 铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；

C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；

D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。

答案选D。

7.物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是（    ）

A. 洗气 B. 萃取 C. 升华 D. 过滤

【答案】A

【解析】A. 洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B. 萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C. 升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D. 过滤是物理变化，D错误，答案选A。

8.进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是（    ）

A. 物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）

B. 气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）

C. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D. 粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）

【答案】C

【解析】

【详解】A、物质的量浓度的配制需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不能用锥形瓶，A错误；

B、气体摩尔体积的测定要用到气体发生器、储液瓶、镁带、稀硫酸和液体量瓶，玻璃棒不是必须的，B错误；

C、钠的焰色反应要用到的仪器有铂丝，用到的溶液有氯化钠溶液和稀盐酸，C正确；

D、粗盐提纯中用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，用不到分液漏斗，D错误；

答案选C。

9.下列反应属于人工固氮的是（    ）

A. N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3

B. 雷雨闪电时空气中的 N2 和 O2 化合生成 NO

C. 用 NH3 和 CO2 合成尿素

D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

【答案】A

【解析】

【分析】游离态的氮转化为化合态氮的过程是氮的固定，据此解答。

【详解】A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3属于人工固氮，A正确；

B. 雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO属于自然固氮，B错误；

C. 用NH3和CO2合成尿素不属于固氮，C错误；

D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属于固氮，D错误；

答案选A。

10.下列物质不与氯水反应的是（    ）

A. NaCl B. KI C. AgNO3 D. NaOH

【答案】A

【解析】

【详解】A. NaCl不与氯水反应，A正确；

B. KI与氯水发生氧化还原反应，B错误；

C. AgNO3与氯水反应生成氯化银沉淀，C错误；

D. NaOH不与氯水反应生成氯化钠、次氯酸钠，D错误；

答案选A。

11.下列反应的离子方程式不正确的是（    ）

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O

C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu

D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓

【答案】A

【解析】铁和元素反应的生成物是氯化亚铁，正确的为Fe + 2H+="==" Fe2++ H2↑，所以答案是A。

12.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A. NH3+HCl=NH4Cl B. CaCO3CaO+CO2↑

C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【答案】D

【解析】A．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项A不选；B．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项B不选；C．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项C不选；D．中氧的化合价由-1价变为-2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D选。答案选B。

13.下到表示正确的是  （    ）

A. 氯原子结构示意图 B. 乙烷的球棍模型

C. 乙烯的结构简式CH2=CH2 D. 氯化氢的电子式]-

【答案】C

【解析】

【详解】A. Cl的质子数为17，其原子结构示意图为，A项错误；

B. 乙烷的结构简式为CH3CH3，C原子的空间构型为四面体结构，其球棍模型为 ，B项错误；

C. 乙烯的分子式为C2H4，其结构简式CH2=CH2，C项正确；

D. 氯化氢为共价化合物，其电子式为：，D项错误；

答案选C。

14.下列操作或试剂的选择不合理的是 （    ）

A. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

C. 用分液漏斗分离水和CCl4混合物 

D. 用品红溶液鉴别SO2和CO2

【答案】B

【解析】

【详解】A. 可用铂丝或光洁无锈的铁丝做焰色反应实验，A项正确；

B. 容量瓶使用前无须烘干，B项错误；

C. 水和CCl4互不相溶，可用分液漏斗进行分离，C项正确；

D. SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但CO2不可以，故可用品红溶液鉴别SO2和CO2，D项正确；

答案选B。

15.物质俗名与化学式相匹配的一组是（    ）

A. 纯碱——Na2CO3 B. 烧碱——NaHCO3

C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 胆矾——FeSO4

【答案】A

【解析】

【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，其俗名和化学式相符，故A正确；

B.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名和化学式不相符，故B错误；

C.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名和化学式不相符，故C错误；

D.胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4·5H2O，其俗名和化学式不相符，故D错误。

故选A。

16.下列叙述I和II均正确且具有因果关系是（    ）

【答案】B

【解析】

【详解】A.浓硫酸可用于干燥SO2，体现了浓硫酸的吸水性，和氧化性无关，二者无因果关系，故A错误；

B.Ⅰ铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，Ⅱ在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，二者有因果关系，故B正确；

C.H2可在Cl2中燃烧与HCl极易溶于水，二者无因果关系，故C错误；

D.SiO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，Al2O3为两性氧化物，也可与碱反应生成盐和水，故不能用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3，故D错误。

故选B。

17.下列说法正确的是  （    ）

A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质

B. 蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质

C. 油脂属于天然高分子化合物

D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生变性

【答案】A

【解析】

【详解】A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，A项正确；

B. 蔗糖水解产物中的葡萄糖、果糖均为非电解质，油脂水解生成高级脂肪酸(或盐)，高级脂肪酸(或盐)为电解质， B项错误；

C. 油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；

D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生盐析，D项错误；

答案选A。

18.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）

A. Fe2+、OH﹣、Na+ B. Mg2+、CO32﹣、Cl﹣

C. Fe3+、NO3﹣、Ba2+ D. NH4+、OH﹣、Al3+

【答案】C

【解析】A、Fe2＋和OH－生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Mg2＋和CO32－生成MgCO3沉淀，故B错误；C、能够大量共存，故C正确；D、NH4＋、Al3＋和OH－不能大量共存，故D错误。

19.下列操作中，符合实验安全要求的是（    ）

A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 点燃氢气前检验纯度

C. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味 D. 将水倒入浓硫酸中配置硫酸

【答案】B

【解析】

【详解】A.用嘴吹灭燃着的酒精灯，易引燃酒精灯内的酒精，属不安全操作，故A错误；

B.点燃氢气前，应检验氢气的纯度，是为了防止事故的发生，属安全操作，故B正确；

C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C错误；

D.稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，属不安全操作，故D错误。

故选B。

20.属于电解质的是（    ）

A. Cl2 B. Cu

C. CO2 D. NaOH

【答案】D

【解析】

【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

【详解】A. Cl2是单质，不是电解质，A错误；

B.Cu是单质，不是化合物，B错误；

C.CO2是化合物，溶于水，与水反应产生H2CO3，碳酸电离产生自由移动的离子，能够导电，因此是H2CO3电解质，而不是CO2是电解质，C错误；

D.NaOH属于碱，是离子化合物，能够电离产生自由移动的Na+、OH-，能够导电，属于电解质，D正确；

故合理选项是D。

21.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（    ）

A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱

C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

【答案】C

【解析】

【详解】A、氧化钾属于氧化物，不是盐，故A错误；

B、碳酸钠属于盐，故B错误；

C、硫酸和硝酸都属于酸，故C正确；

D、硅酸钠属于盐，故D错误。

答案选C。

22.当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（    ）

A. 稀硫酸 B. CuSO4 溶液 

C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体

【答案】D

【解析】

【详解】胶体的分散质微粒可以使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，溶液的分散质微粒直径小，不能产生丁达尔效应，稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应，故合理选项是D。

23.港珠澳大桥是一项宏伟的世纪工程，在工程建设中用量最多的硅酸盐材料是（    ）

A. 钢筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷

【答案】B

【解析】

【详解】A.钢筋属于合金材料，属于金属材料，故A不选；

B.水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B选；

C.玻璃属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故C不选；

D.陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D不选。

故选B。

24.下列有关1molNaOH的说法中，正确的是（    ）

A. NaOH的摩尔质量为40g

B. 1mol NaOH 的质量为40g/mol

C. 标准状况下，1molNaOH 所占的体积为22.4L

D. 将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L

【答案】D

【解析】A. NaOH的摩尔质量为40g/mol，选项A错误；B. 1mol NaOH 的质量为40g，选项B错误；C. 标准状况下，NaOH不是气体，1molNaOH 所占的体积小于22.4L，选项C错误；D. 将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L，选项D正确。答案选D。

25.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A. NH3易液化，可用作制冷剂

B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HCl

C. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu

D. 碳酸钡不溶于水，可作钡餐

【答案】A

【解析】A．液氨气化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，不是脱水性，故B错误；C．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故C错误；D. 碳酸钡不溶于水，但能够溶于盐酸，不能作钡餐，故D错误；故选A。

二．填空题

26.大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答：

（1）写出硫元素的氢化物的化学式______，存在的化学键类型是______。

（2）用足量氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是________。

（3）硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是____。

（4）下列实验，能说明浓硫酸有脱水性的是______，有氧化性的是______。

a. 能与铜反应放出SO2     

b. 能与NaCl反应制取氯化氢

c.浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象

（5）火药点燃后发生的反应如下：S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，其中还原剂是______。

【答案】(1). H2S    (2). 共价键    (3). H2S+2OH-=S2-+2H2O    (4). 二氧化硫    (5). c    (6). a    (7). C

【解析】

【分析】（1）硫的氢化物中硫元素的化合价位-2价；硫化氢为共价化合物；

（2）硫化氢为酸性气体，可与氢氧化钠反应；

（3）二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一；

（4）依据浓硫酸的化学性质与应用作答；

（5）依据氧化还原反应的规律和基本概念作答。

【详解】（1）硫元素的氢化物的化学式为H2S；硫化氢分子内含H-S键，其化学键类型为共价键，故答案为：H2S；共价键；

（2）硫化氢与氢氧化钠反应会生成硫化钠与水，其离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O；

（3）硫和氧气直接反应的产物是二氧化硫，为形成酸雨的主要原因之一，故答案为：二氧化硫；

（4）a. 铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体二氧化硫放出，S元素从+6价降低到+4价，说明浓硫酸具有强氧化性；

b. 能与NaCl反应制取氯化氢，属于高沸点酸制备低沸点酸，体现浓硫酸的难挥发性；

c. 浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象，体现浓硫酸的脱水性，

则能说明浓硫酸有脱水性的是c，有氧化性的是a，故答案为：c；a；

（5）S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑中，C元素化合价从0价升高到+4价，被氧化，做还原剂，故答案为：C。

27.某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B装置中的干燥剂是_____ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（2）C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1- -2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是产生______(填” 烟”或“白雾”)。

（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____ (填“F”或“G”)。

（5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____  (填“a”“b”或“c”)。

【答案】(1). 碱石灰    (2). D    (3). 白烟    (4). )F    (5). )c

【解析】（1）氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应且浓硫酸是液态干燥剂，故B装置中的干燥剂是碱石灰；（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为D；（3）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生；（3）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为F；（5）向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气为固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是c。

三、计算题（共7分）

28.把13g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算:

(1)13g Zn的物质的量___________

(2)参加反应的HCl的物质的量___________

(3)生成H2的体积(标准状况)___________

【答案】(1). 0.2mol    (2). 0.4mol    (3). 4.48L

【解析】

【分析】本题主要考查化学计量在化学方程式中的应用。根据n=计算13gZn的物质的量；根据方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，计算参加反应n（HCl）、生成n（H2）以及标准状况下V（H2），由此分析解答。

【详解】（1）n===0.2mol；

（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

      1      2               1

0.2mol n(HCl)      n(H2)

所以n(HCl)=2n(Zn)=0.4mol；

（3）由（2）可知，生成H2的物质的量n=0.2mol，其在标准状况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。