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    【化学】甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题

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    甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题

    (考试时间:90分钟  试卷满分:100分)

    测试范围:人教选修41~4章第2节。

    可能用到的相对原子质量:  H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5   Cu 64    Zn 65

    一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1.电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是   

    A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电

    B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

    C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

    D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高

    2.下列事实可以证明MOH是弱碱的有   

    0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红

    常温下,0.1mol/LMOH溶液的pH=12

    0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

    等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

    A①②③   B②③    C②④    D③④

    3.下列有关电池的说法不正确的是   

    A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B.锌铜原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D.锌锰干电池中,锌是负极

    4对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0,在其他条件不变的情况下   

    A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变

    B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

    C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

    D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变

    5.下列说法正确的是   

    A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子

    B溶液加热后,溶液的pH减小

    C.常温常压下,中含有的分子数为

    D.室温下,稀释溶液,溶液的导电能力增强

    6.下列各项实验基本操作中,正确的是   

    A.在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后,直接开始滴定实验

    B.为了加快锌和硫酸反应的速率,可将稀硫酸改为浓硫酸

    C.为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

    D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸

    7.镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接构成原电池(如图所示),此电池工作时,下列叙述中正确的是   

    AMgAl活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+

    B.负极反应为Al-3e-+4OH-+2H2O

    C.外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极

    DAl是正极,开始工作时溶液中会有白色沉淀析出

    8.工业上可采用COH2合成甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是   

    9.已知PbI2Ksp7.0×109,将7.5×103 mol/LKI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为   

    A8.4×104   B5.6×104   C4.2×104   D2.8×104

    104 mol A气体和3 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g)2C(g),若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L1 ,现有下列几种说法:

    用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s1

    物质 B的体积分数是40%

    2 s 时物质 A 的转化率为30

    2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1

    其中正确的是   

    A①④   B②③   C①③   D③④

    11化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是   

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用热的纯碱溶液洗去镀件油污

    Na2CO3可直接和油污反应

    B

    施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效

    C

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

    12在一定温度下,10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    v(O2/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.1

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)   

    A0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

    B6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)

    C.反应到6 min时,H2O2分解了40%

    D.反应到10 min时,c(H2O2)≈0.24 mol/L

    13.根据下列图示所得出的结论一定错误的是   

    A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    B.图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

    C.图丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 醋酸的滴定曲线

    D.图丁表示相同温度下,向等体积pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

    14.新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势,其工作原理如图所示。下列说法错误的是   

    A.放电时电流从石墨电极流向锌电极

    B.充电时阳极反应式为:3I2eI3

    C.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极也随之改变

    D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    15.在不同温度下,向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)1 mol活性炭(C),发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1,达到平衡时的数据如下。

    温度/

    n(C)/mol

    n(CO2)/mol

    t1

    0.70

     

    t2

     

    0.25

    下列说法不正确的是   

    A.上述信息可推知:t1<t2

    Bt1 时,该反应的平衡常数K=

    Ct2 时,若反应达平衡后再缩小容器的容积,c(N2)c(NO)不变

    Dt1 时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小

    16.改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的的物质的量分数pH的变化如图所示[已知]

    下列叙述错误的是   

    ApH=1.2时,

    B

    CpH=2.7时,

    DpH=4.2时,

    二、非选择题:包括第17~20题四个大题,共52分。

    17.(10分)在化学分析中,常常需要用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下:(反应原理为:5C2O422MnO416H===10CO22Mn28H2O

    步骤一:先粗配浓度约为0.15mol/LKMnO4溶液500mL

    步骤二:准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80,用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

    步骤三:重复步骤二两到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。

    试回答下列问题:

    1)盛放KMnO4溶液的滴定管为__________(酸式碱式”)滴定管。

    2)该滴定实验滴定终点的现象是________________________

    3)步骤二中滴定操作如图所示,正确的操作是__________(填编号)。

    A      B     C

    4)若m的数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为__________mol/L

    5)若滴定完毕后读数时俯视,则实验误差会________________(填偏高”“偏低无影响)。

    18.(14分)中华人民共和国国家标准(G2762011)规定葡萄酒中c最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量进行测定。

    1)仪器A的名称是____________,水通入A的进口为___________

    2B中加入300.0 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出与CH2O2完全反应其化学方程式为__________________________

    3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol/L NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“20”处,则管内液体的体积______(填序号)。

    =20 mL   =30 mL   20 mL   30 mL

    4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液12.50 mL,该葡萄酒中SO2含量为________g/L

    5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施___________________

    19.(14分)(125 时,浓度为0.1 mol·L16种溶液:HCl  CH3OOH Ba(OH)2Na2CO3KClNH4Cl溶液pH由小到大的顺序为______(填写编号)

    225 时,醋酸的电离常数Ka1.7×105 mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh________mol·L1(保留到小数点后一位)

    325 时,pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈________(酸性中性碱性”),请写出溶液中离子浓度间的一个等式:________________

    425 时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH7,则溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)________mn的大小关系是m________n(“>”““<”)

    525 时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH7,则NH3·H2O的电离常数Ka________

    2014分)亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NOCl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

    1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g+Cl2(g)   K1

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)   K2

    2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)   K3

    K1K2K3之间的关系为K3=____________

    2T时,2NO(g) +Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ=kcn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:

    序号

    c(ClNO)/mol·L1

    υ/mol·L1· s1

    0.30

    3.6×108

    0.60

    1.44×107

    0.90

    3.24×107

    n=__________k=___________(注明单位)。

    3)在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I

    温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________

    a.气体体积保持不变     b.容器压强保持不变    c.平衡常数K保持不变

    d.气体颜色保持不变     eυ(ClNO)=υ(NO)       fNOClNO的物质的量比值保持不变

    反应开始到10min时,Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________

    温度为T2时,10 min时反应已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________

    4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数φ的变化如图II,则ABC三个状态中,NO的转化率最小的是____点,当时,达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是DEF三点中的_____点。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    B

    B

    B

    B

    A

    D

    B

    C

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    A

    C

    B

    B

    C

    C

    D

    D

    17.(10分,每空2分)

    1)酸式

    2)溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪去

    3A

    40.1600

    5)偏高

    18.(14分,除标明外,每空2分)

    1)冷凝管(1分)    b1分)

    2SO2+H2O2===H2SO4

    3    酚酞   

    40.12

    5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸,用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响

    19.(14分,每空2分)

    1①②⑥⑤④③

    25.9×1010

    3)酸性 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)

    4m/2 mol/L >

    51.7×105 mol/L

    20.(14

    12

    221    4.0×107L·mol1·s11

    3bdf2    0.05mol·L1·min12   2 L·mol12

    4C2    F2

     

     

     

     

     

     

     

     

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