【化学】山西省祁县第二中学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题

山西省祁县第二中学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列说法正确的是    （    ）

A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

2．已知下列热化学方程式：

(1) CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2) C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol   

(3) H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol                  

 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为  （     ）

A．－488.3 kJ/mol            B．－244.15 kJ/mol 

C．488.3 kJ/mol            D．244.15 kJ/mol

3．纯净的水呈中性，这是因为                      （     ）

A. 纯水pH ＝7                      B. 纯水中c (H＋) ＝ c (OH－)

C. 纯水的离子积KW  ＝ 1.0×10－14     D. 纯水中无H＋也无OH －

4．容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：

A(s)+2B(g)     C(g)+D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。

 下列说法中正确的是               （    ）

A．5min内D的平均反应速率为0.02mol·（L·min）－1

B．5min内B的平均反应速率为0.12mol·（L·min）－1

C．经5min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

D．生成1molD的同时生成1molC一定是平衡状态

5．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g)＋bN(g)      cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。下列叙述正确的是（    ）

A．反应速率增大   B．平衡向右移动   C．N的转化率提高   D．W的体积分数降低

6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（     ） A．(NH4)2SO4   NH4Cl    NaNO3  Na2S

 B．Na2CO3     NaHCO3   NH4Cl  NaCl

 C．Na2CO3     NaHCO3   NaCl   NH4Cl

 D．NH4Cl     (NH4)2SO4  Na2S   NaNO3

7．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（     ）

A、K+ 、Na+ 、HSO3-、Cl-         B、Na+、Ba2+、 NO3- 、Cl- ，

C、K+ 、S2-、Cl- 、CO32-          D、K+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42-

8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是 （     ）   

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B． 反应CO+NO2CO2+NO   △ H<0,升高温度使平衡向逆方向移动

C．对2HIH2+I2   平衡体系增加压强使颜色变深

D．合成氨反应：N2+3H2 2NH3 △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温

9．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R在平衡混合物中的体积分数），则该反应是                            （    ）

A．正反应是吸热反应，L是气体

B．正反应是放热反应，L是气体

C．正反应是吸热反应，L是固体

D．正反应是放热反应，L是固体或液体                                            

10．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)  △H=＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（   ）

A、是吸热反应             　B、是放热反应 

C、是熵减少的反应         　　　D、熵增大效应大于焓增大的效应

11.在一定温度下容积不变的容器中能说明反应：C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)

达到化学平衡状态的是：(     )

①气体的压强不变 ②每生成n个CO分子同时生成n个H2分子 ③四种物质的分子数之比为1:1:1:1 ④气体的密度不变   ⑤断裂2n个H-O键同时断裂n个H-H键   ⑥气体的平均摩尔质量不变

A．①⑤⑥  B．②⑤⑥   C．①④⑤⑥   D．①②④⑤⑥

12．  pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是(      )

A．反应开始时的速率：甲>乙                   B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙      D．反应结速时，pH值：甲＜乙

13.实验：①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)  B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI          D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

14．在Na2S溶液中下列关系不正确的是（   ）

A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)

C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)

15．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)   ΔH=－197 kJ/mol。下列说法正确的是(　　)

A．使用催化剂可以提高该反应的焓变

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量

16. 常温下，0.2mol•L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（　 　）

A.MOH的电离方程式：MOH=M++OH- 

B.该混合液中水电离出来的c(H+)＜10-7mol/L

C.该混合液中:c(R)+c(X)=c(Y)+c(Z)

D.图中c(X)+c(Z)=0.1mol/L

二、填空题（共44分）

17．（16分）（1）天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为                               ，其中c(HS－)          c(S2－) （填“>”、“<”或“＝”)，请你提出增大其中c(S2－)的一种方法                        。

（2）在密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率         （填“变大”、“变小”或“不变”），平衡         移    动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

(3)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH 

 ①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为         (填“吸热”或“放热”)反应。

 ②T℃，将1molN2O4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是    。

③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数         (填“增大” 、“不变”或“减小”)。

18．（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。

（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。

（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。

19．（6分）向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①        NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②

H++OH-=H2O ③           

由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①         NH4++ OH- NH3·H2O ②

由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是        。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_____________             。

20.（14分）（1）室温下，pH均为13的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)   =                 。

（2）室温下，取25 mL的pH＝2的醋酸溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)

（填“＞”或“＜”或“＝”）。取25 mL的pH＝2的盐酸，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为                    。

（3）某课外兴趣小组用0.10mol·L－1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂。 ①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由                            ;       

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                                     ;

③下列操作可能使测定结果偏低的是                

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗

B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失

C．装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

④已知测的下列数据：

则待测烧碱溶液的物质的量浓度为                   。

三、计算题（共8分）

21.  在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2(g)+3H2（g）2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
（1）N2和H2的起始浓度；（4分）

（2）N2的转化率；（2分）

（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比。（2分）

                  【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

二．17.（1） ① H2S HS－+ H+    ( HS－  S2－+ H+)

〉      加入 NaOH、 Na2S等

（2）变小    不  

（3）吸热   ad    不变，

18.  ①＞②＞③   ①＞②＞③  ①=②＞③    2①=2②=③

19. (1)B    (2) 乙   Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3 。H2O

20.（1）10-13    

（2）<      NH4Cl、NH3

（3）①红色变无色且在半分钟内不恢复      ②锥形瓶内溶液颜色的变化

 ③C                                 ④0.080mol/L

21.（1）c（N2）=7 mol/L，c（H2）=8.5mol/L

(2)35.7%

(3)21：31