【化学】山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试

山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32  Fe-56  Ag-108

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（每小题2分，共42分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

1．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（   ）             

A．含氮、磷元素的污水任意排放,会导致水华、赤潮等水体污染

B．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5

C．开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例

D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

2．下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．过氧化氢的电子式:

B．质子数为16、中子数为17的硫原子:

C．NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO32-

D．乙烯的结构简式:CH2==CH2

3．下列说法正确的是（   ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

4．下列关于有机物的说法中不正确的是（   ）

A．相对分子质量相同的有机物不一定是同分异构体

B．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃

C．分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体

D．分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质

5．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是（   ）

A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上

C．书写结构简式时，乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键中的短线均可省略不写

D．相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生水的质量，后者大

6．下列各有机物同分异构体数目的判断中不正确的是（   ） 

7．下列五种烃：①2－甲基丁烷、②2,2－二甲基丙烷、③戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（   ）

A．①>②>③>④>⑤     B．②>③>⑤>④>① 

C．③>①>②>⑤>④     D．④>⑤>②>①>③

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ） 

A．标准状况下，1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.35NA

B．标准状况下，1.12 L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA

C．25 ℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

D．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA

9．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2-的电子层结构与氩相同。下列说法不正确的是              （   ）

A．简单氢化物的稳定性:W<X   B．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

C．工业上常用电解熔融Y的氯化物制取Y的单质  D．简单离子半径:Z>X>Y

10．下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是（   ）

A．室温下测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－=2AlO＋H2↑

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

11．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（   ）

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－     B．K＋、Na＋、Cl－、NO 

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO     D．K＋、NH、SO、NO

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ） 

13．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（   ）

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极

14．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=== 2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　快   ②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　慢

下列有关该反应的说法不正确的是（   ）

A．该反应的速率主要取决于②的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率

15．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是（   ）

A．x＝1     B．2 min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

16．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．温度：T1＞T2＞T3     

B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

17．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（   ）

A．氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－

B．石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

C．每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体

D．每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区

18．现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（   ）

①电离程度减小　②c(NH3·H2O)减小　③NH数目增多　④由水电离出的c(OH－)增大　⑤导电性增强   ⑥ 增大

A．①②③④   B．②③④⑤   C．①③⑤⑥   D．②③④⑥

19．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．c(NH)：③>①

B．水电离出的c(H＋)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

20．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（   ）

A．X是强酸，Y和Z是弱酸

B．稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X)

C．稀释前电离程度大小为X>Z>Y

D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液

21．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是（   ）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．图中x点的坐标为(10,6)

C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题

22．I．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

（1）写出硅烷的通式：____________。

（2）写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：__________________________________。

（3）甲硅烷的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

（4）甲硅烷的热稳定性________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

II．（1）某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为：______，A的一氯代物有________种；B与A互为同系物，相对分子质量为58，请写出B的所有同分异构体的结构简式__________________。

（2）含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式为______________________________________。

23．I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O==O键的键焓分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，请写出水蒸气分解的热化学方程式____________________________________。

II．甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H2来合成，化学方程式为

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________(填字母)。

a. 降低温度       b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂    d. 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是________℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_____________________。

24．某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS等)制备FeSO4·7H2O,并测定FeSO4·7H2O的纯度。

I．制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

（1）步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____ 。

（2）步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________________。

（3）装置C的作用是_____________，其中有关反应的离子方程式为_____________。

（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

A．稀硝酸        B．无水乙醇      C．苯    

II．测定产品的纯度:

称取m g产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用c mol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmL KMnO4标准溶液。

滴定过程中选用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管，发生反应的离子方程式为________________________________；产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

25．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—↓+3H2↑，_________。

（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。

（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，此时的pH为____________（保留1位小数）。

（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的化学方程式为__________________________________。

（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其充电时，正极的电极反应式为______________________________。

【参考答案】

一、选择题

二、非选择题

22. 答案.

I （1）SinH2n＋2(n≥1)　 （2）2Si2H6＋7O2―→4SiO2＋6H2O　 （3）大于　 （4）小于

II(1)C8H18　4　CH3CH2)2CH3  (CH3)2CHCH3   (2)

23.答案 I.  2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

II.(1)①<　>    ②　cd　(2)300　4　K1＝K2<K3

24.【答案】I． (1)除去废铁屑表面的油污    (2). 保证溶液中不含Fe3+    (3). 除去H2S,

H2S+Cu2+ ＝CuS↓+2H+  (4). B  

II． 酸式    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O  

 100%  

25.（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（2）稀硫酸(或硫酸、H2SO4)

（3）将Fe2+氧化为Fe3+  2.7

（4）冷却结晶

（5）2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+H2O+2Na2SO4

（6） Ni(OH)2+OH--e-=-NiOOH+H2O