【化学】内蒙古开来中学2019-2020学年高二上学期期中考试
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内蒙古开来中学2019-2020学年高二上学期期中考试可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S 32 H 1一、选择题（每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）： 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为（ ）A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－14．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是（ ）A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH25．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关6．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol和2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，当1 g液态水变为气态水时，其热量变化是①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ中的（ ）A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③7．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol对于反应C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH3应为（ ）A．＋110.5 kJ/mol B．－110.5 kJ/molC．＋221.0 kJ/mol D．－221.0 kJ/mol8．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法确定9．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （ ）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)10. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A．196.64 kJ B．196.64 kJ/mol C．<196.64 kJ D．>196.64 kJ11. 在2A＋B 3C＋4D(A、B、C、D均是气体)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)12.下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的(合成氨是放热反应)C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深13．反应3 H2＋N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大N2的浓度能加快反应速率 D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:214.反应2A(g)＋B(g)2C(g)（放热反应）；下列反应条件有利于生成C的是（ ）A . 低温、低压 B. 低温、高压 C . 高温、高压 D . 高温、低压15. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡Ⅰ后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D.同一种气体反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时体积分数不相等16．反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V(x)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）A. V(NH3)=0.010mol·L-1·S-1 B. V(O2)=0.0010mol·L-1·S-1C. V(NO)=0.0010mol·L-1·S-1 D. V(H2O)=0.045mol·L-1·S-117.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A．SO2为0.4mol·L-1、O2为0.2mol·L-1 B．SO2为0.25mol·L-1C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1 D．SO3为0.4mol·L-118．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是 （ ）A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度相同C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 19．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态（ ）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键形成的同时，有3个N—H键形成D．1个N≡N键形成的同时，有6个N—H键断裂20．对于mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（ ）A．m＋n>p＋q，正反应是放热反应 B．m＋n>p＋q，正反应是吸热反应C．m＋n<p＋q，逆反应是放热反应 D．m＋n<p＋q，正反应是吸热反应21．下图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ） A．p2>p1，n<3 B．p2>p1，n>3 C．p1>p2，n<3 D．p1>p2，n>322．下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03kJ·mol－1 ΔS＝+1110 J·mol－1·K－1B．CO(g)===C(石墨，s)＋O2(g) ΔH＝+110.5kJ·mol－1 ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝+37.3kJ·mol－1 ΔS＝+184.0 J·mol－1·K－123. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（ ）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a>c＋d二、填空题（共30分）：24（4分）． 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。(1) )写出热化学方程式_____________________________________________________。(2)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________________________________________________。25（6分）.50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（填“偏大”“偏小”“无影响”）26（4分）. 在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6 mol H2O(g)和0.4 mol CO，在一定条件下发生如下反应： CO(g) + H2O(g ) CO2(g) + H2(g)（1） 若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则0~2min间CO的平均反应速率为_________________。（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率_______________；CO的转化率__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。27（6分）.（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为___________；（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________．（2）该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________．
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此 时温度为_________℃28(6分). 依据事实，填空：现有可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2：________________；t3：________________；t4：_________________。29．（5分）N2＋3H22NH3 合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。①X的化学式为 ；②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；A．温度、压强对化学平衡影响B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。
【参考答案】一、选择题题号12345678910111213答案CBDCADBCCCBAD题号14151617181920212223答案BCCBAABDBA 二、填空题24、N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ/mol生成N2和H2O，对环境无污染25、环形玻璃搅拌棒 隔热保温减少热量的损矢 偏小 不相等 相等 偏小26、０.０５mol.L-1.min-1 增大 减小27、c(CO).c(H2O)/c(CO2).c(H2) 吸热 BC 83028、增大生成物的浓度 降低压强 加入催化剂29、NH3 BC c a
