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【化学】陕西省西安中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷
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陕西省西安中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合答案）
1、某化学反应其ΔH =－125 kJ/mol，∆S = －81 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
2、下列说法正确的是（ ）
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C．共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
3、 常温条件下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-
D．Kw/C(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
4、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)△H ＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6
g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
5、 下列事实能用化学平衡移动原理来解释的是（ ）
A． 加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
B． 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
C． 对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
D． 用排饱和食盐水的方法收集氯气
6.在25℃时向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量 ，则m+n的值为（ ）
A．13 B．14 C．15 D．无法确定
7、下列说法正确的有( )
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 反应过程a有催化剂参与
B． 该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
9、利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H＝- 746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )
A．降低温度 B．增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移
10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
11、如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B. 过程Ⅱ可表示为O3+ Cl• C＝ClO • + O2
C．过程Ⅲ中O• + O• ＝ O2是吸热过程
D .图示过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
12、T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
C．反应开始至a点时v（H2）=1mol·L-1·min-1
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
13、一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，经2min后达到平衡。NH3的浓度减少了0.6mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A. 平衡时：5V正O2===4V逆NO
B. 2min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡
D. 由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡
14、25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是( )
A． B．
C． D.c(H+)·c(CH3COO-)
15、在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.2molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是( )
A．A和B的转化率均是20% B．x = 3
C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小
16、25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
17、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
18、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 ( ）
A. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
B. 若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%
C. 250℃，催化剂对CO2转化率影响最大
D. 当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
19、某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)C（g）
经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
O.80
0.80
A．反应在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的△H>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的分解率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC反应达到平衡前反应速率V（正）
A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
21、由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（ ）
弱酸
HClO
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
K=3.2×10-8
Ki1=4.3×10-7
Ki2=4.7.×10-11
A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O
22、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.15
5
0.15
5
D
35
5
0.2
5
0.2
20
23、 某温度下，在2L密闭容器中加入1molX（g）和2molY(g)发生反应：X（g）+mY(g)
3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列说法不正确的是（ ）
A． m=2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L-1
24、 下列说法正确的是（ ）
A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol·L-1 ，其它条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡时A的浓度变为0.3mol·L-1 ，则化学计量数m+n
C. 对于反应A（g）+B(g) 2C(g），起始冲入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%,此时给体系加压，则A的体积分数不变
D. 2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2在常温下能够进行，则反应的△H <0
二、非选择题(5小题，共52分）
25、（10分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D、E五点的Kw间的关系是
（2）若从A点到D点，可采取的措施是( )
a. 升温 b. 加入少量盐酸 c. 加入少量NaOH固体
（3）B点对应温度条件下，某溶液的PH=7，此时溶液呈 （填“酸性”、碱性或中性），E点对应温度下，将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（4）B点对应温度下，若100体积PH1=a某强酸溶液与1体积PH2=b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的PH1与该强碱溶液的PH2之间的关系PH1＋PH2═
26、（10分）常温下，有下列五种溶液：
①
②
③
④
⑤
0.1 mol·L—1
CH3COOH溶液
0.01mol·L—1 CH3COOH溶液
pH＝2
CH3COOH溶液
0.1 mol·L—1
NaOH溶液
0.1mol·L-1
氨水
回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH ③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：① ④
（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度
C．水电离出的c(H＋) D．CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母）。
A．C（OH-）/C（NH3·H2O） B．C（NH3·H2O）/C（OH-）
C．C（H+）和C（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
27、（8分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1② CO(g) +O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1
③ H2(g) +O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1
（1）则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
H2O
CO
CO2
H2
甲 n/mol
0.10
0.30
0.10
0.50
乙 n/mol
0.20
0.20
0
0
起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。
28、（12分）实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数
起始温度
终止温度
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
（2）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= （盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则实验中测得的“中和热”为△H1，
则△H1与△H的关系为△H1 △H（填“大于”、“小于”、“等于”）。如改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”或“不相等”），所求中和热___（填“相等”或“不相等”）。
（4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___（填字母序号）。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
29、（12分）氮的化合物在生产、生活中广泛存在
（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示
写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式
化学键
N≡N
0=O
N-N
N-H
O-H
键能/(kJ/mol)
946
497
193
391
463
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
10
20
30
40
n(NO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n(NO）（乙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n(NO）（丙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
【参考答案】
一、 选择题（每小题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
C
B
C
D
A
D
B
B
D
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
选项
D
A
B
B
B
B
D
D
B
C
D
C
二、 选择题（共5题，每空2分共52分）
25、 （1） B>C>A=D=E b
(2） 碱性 10:1
(3） 14
26、 （1） > >
(2) BC
(3) B
(4) N2H4+H2O=N2H5+ +OH-
27、 (1) C(s）+H2O（g）=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1
增大
（2） 逆反应 50%
28、 （1）Cu传热快，热量损失大
（2）-56.8kJ·mol-1
（3） 大于 不相等 相等
（4） ABDF
29、 （1）N2H4+O2=N2+2CO2 ΔH = —544 kJ·mol-1
(2) 放热 0.01mol·L-1·min-1
(3) = A 2Mpa
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合答案）
1、某化学反应其ΔH =－125 kJ/mol，∆S = －81 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
2、下列说法正确的是（ ）
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C．共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
3、 常温条件下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-
D．Kw/C(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
4、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)△H ＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6
g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
5、 下列事实能用化学平衡移动原理来解释的是（ ）
A． 加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
B． 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
C． 对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
D． 用排饱和食盐水的方法收集氯气
6.在25℃时向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量 ，则m+n的值为（ ）
A．13 B．14 C．15 D．无法确定
7、下列说法正确的有( )
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 反应过程a有催化剂参与
B． 该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
9、利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H＝- 746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )
A．降低温度 B．增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移
10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
11、如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B. 过程Ⅱ可表示为O3+ Cl• C＝ClO • + O2
C．过程Ⅲ中O• + O• ＝ O2是吸热过程
D .图示过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
12、T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
C．反应开始至a点时v（H2）=1mol·L-1·min-1
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
13、一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，经2min后达到平衡。NH3的浓度减少了0.6mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A. 平衡时：5V正O2===4V逆NO
B. 2min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡
D. 由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡
14、25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是( )
A． B．
C． D.c(H+)·c(CH3COO-)
15、在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.2molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是( )
A．A和B的转化率均是20% B．x = 3
C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小
16、25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
17、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
18、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 ( ）
A. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
B. 若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%
C. 250℃，催化剂对CO2转化率影响最大
D. 当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
19、某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)C（g）
经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
O.80
0.80
A．反应在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的△H>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的分解率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC反应达到平衡前反应速率V（正）
A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
21、由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（ ）
弱酸
HClO
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
K=3.2×10-8
Ki1=4.3×10-7
Ki2=4.7.×10-11
A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O
22、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.15
5
0.15
5
D
35
5
0.2
5
0.2
20
23、 某温度下，在2L密闭容器中加入1molX（g）和2molY(g)发生反应：X（g）+mY(g)
3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列说法不正确的是（ ）
A． m=2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L-1
24、 下列说法正确的是（ ）
A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol·L-1 ，其它条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡时A的浓度变为0.3mol·L-1 ，则化学计量数m+n
C. 对于反应A（g）+B(g) 2C(g），起始冲入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%,此时给体系加压，则A的体积分数不变
D. 2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2在常温下能够进行，则反应的△H <0
二、非选择题(5小题，共52分）
25、（10分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D、E五点的Kw间的关系是
（2）若从A点到D点，可采取的措施是( )
a. 升温 b. 加入少量盐酸 c. 加入少量NaOH固体
（3）B点对应温度条件下，某溶液的PH=7，此时溶液呈 （填“酸性”、碱性或中性），E点对应温度下，将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（4）B点对应温度下，若100体积PH1=a某强酸溶液与1体积PH2=b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的PH1与该强碱溶液的PH2之间的关系PH1＋PH2═
26、（10分）常温下，有下列五种溶液：
①
②
③
④
⑤
0.1 mol·L—1
CH3COOH溶液
0.01mol·L—1 CH3COOH溶液
pH＝2
CH3COOH溶液
0.1 mol·L—1
NaOH溶液
0.1mol·L-1
氨水
回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH ③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：① ④
（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度
C．水电离出的c(H＋) D．CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母）。
A．C（OH-）/C（NH3·H2O） B．C（NH3·H2O）/C（OH-）
C．C（H+）和C（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
27、（8分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1② CO(g) +O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1
③ H2(g) +O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1
（1）则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
H2O
CO
CO2
H2
甲 n/mol
0.10
0.30
0.10
0.50
乙 n/mol
0.20
0.20
0
0
起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。
28、（12分）实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数
起始温度
终止温度
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
（2）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= （盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则实验中测得的“中和热”为△H1，
则△H1与△H的关系为△H1 △H（填“大于”、“小于”、“等于”）。如改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”或“不相等”），所求中和热___（填“相等”或“不相等”）。
（4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___（填字母序号）。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
29、（12分）氮的化合物在生产、生活中广泛存在
（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示
写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式
化学键
N≡N
0=O
N-N
N-H
O-H
键能/(kJ/mol)
946
497
193
391
463
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
10
20
30
40
n(NO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n(NO）（乙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n(NO）（丙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
【参考答案】
一、 选择题（每小题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
C
B
C
D
A
D
B
B
D
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
选项
D
A
B
B
B
B
D
D
B
C
D
C
二、 选择题（共5题，每空2分共52分）
25、 （1） B>C>A=D=E b
(2） 碱性 10:1
(3） 14
26、 （1） > >
(2) BC
(3) B
(4) N2H4+H2O=N2H5+ +OH-
27、 (1) C(s）+H2O（g）=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1
增大
（2） 逆反应 50%
28、 （1）Cu传热快，热量损失大
（2）-56.8kJ·mol-1
（3） 大于 不相等 相等
（4） ABDF
29、 （1）N2H4+O2=N2+2CO2 ΔH = —544 kJ·mol-1
(2) 放热 0.01mol·L-1·min-1
(3) = A 2Mpa
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