【化学】浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（实验班）

浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（实验班）

答卷时间：90min   满分：100分 

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16   N：14   S：32   Cl：35.5   Na：23  Mg：24  Al：27  K：39  Zn：65  Fe：56   Cu：64   Mn：55

一、单选题（本小题包括25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。每小题只有1个选项符合题意）

1．下列能源中属于新能源的是（    ）

A．煤炭            B．石油          

C．天然气        D．生物质能

2．下列哪个不可能表示化学反应速率单位的是（    ）

A．mol·L-1·h-1        B．g·s-1           

C．L·min-1           D．kJ·mol-1

3．下列关于硝酸的叙述正确的是（    ）

A．硝酸是无色、不挥发的液体        B．浓硝酸久置呈黄色

C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强        D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应

4．下列关于铝的性质和用途描述不正确的是（    ）

A．铝有很好的延展性且是良导体，所以常用作导线

B．用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点较高

C．铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗

D．铝有较强的抗腐蚀性，是因为铝的表面能形成致密的氧化膜

5．下列有关物质的说法中正确的是（    ）

A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

B．锌锰干电池、燃料电池、铅蓄电池都属于二次电池

C．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

D．碳酸铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，应避免与碱性肥料混合施用

6．下列变化属于吸热反应的是（    ）

A．碘的升华              B．生石灰溶于水  

C．镁与稀盐酸的反应      D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应

7．下列说法中正确的是（    ）

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应  

B．非自发反应在任何条件下都不能发生

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发的反应

D．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

8．在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．vA＝0.5 mol·L-1·s-1                      B．vB＝0.3 mol·L-1·s-1  

C．vC＝0.8 mol·L-1·s-1                D．vD＝1.0 mol·L-1·s-1  

9．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（    ）

A．原电池中失去电子的电极称为阴极

B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成

D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电

10．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（    ）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70％      

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

A．①③        B．②④       C．①④       D．②③

11．下列说法正确的是（    ）

A．升高温度和增大压强均可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率

12．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（    ）

A．3 mL         B．7.5 mL         

C．15 mL        D．17.5 mL

13．下列说法正确的是（    ）

A．取5 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L－1KI溶液5～6滴，充分反应，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明化学反应有一定的限度

B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

C．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度

D．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石

14．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行到4min时，测得n (SO2)=0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（    ）

A．等于1.6 mol     B．等于1.2 mol   C．大于1.6 mol     D．小于1.2 mol

15．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述不正确的是（    ）

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是Fe-2e- = Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

16．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（    ）

A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

17．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水电离产生的c(H+)=10—13 mol·L-1的溶液：NH4＋、Ba2+、AlO2—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br—

18．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（    ）

A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量

C．使用催化剂无法改变该反应的ΔH

D．n mol C和n mol H2O反应生成n mol CO和n mol H2吸收的热量一定为131.3n kJ

19．若要在铜片上镀银，下列叙述中不正确的是（    ）

①将铜片接在电源的正极  ②将银片接在电源的正极   ③在铜片上发生的反应是Ag++e-=Ag  ④在银片上发生的反应是4OH--4e-=O2+2H2O  ⑤可用CuSO4溶液作为电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作为电解质溶液

A．①③⑥        B．②③⑥       C．①④⑤      D．②③④⑥

20．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)  △H＜0，则白磷比红磷稳定

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H= -483.6 kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8 kJ•mol-1

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  △H=a kJ•mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=b kJ•mol-1，则a＞b

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3 kJ的热量

21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是（    ）

A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1

B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等

C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

22．2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。笔记本电脑的电池常用钴酸锂电池，其工作原理如下图所示，总反应为LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是（    ）

A．放电时，负极的电极反应式：LixC6－xe－＝Li＋＋C6

B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C．充电时，阳极的电极反应式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D．充电时，当导线中传递1mol电子，理论上将有1mol Li+向B极移动

23．下列说法正确的是（    ）

A．恒容密闭容器中进行的反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡

B．C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，其他条件不变，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 mol N2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量

D．A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6 mol•L-1•min-1，②vC=0.4 mol•L-1•min-1，则前者比后者快

24．加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在体积为在体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol N2O5，加热到T℃时反应达到平衡状态，此时O2和N2O3的物质的量分别为9mol、3.4 mol，则T℃时反应①的平衡常数为（    ）

A．10.7               B．8.5             C．9.6            D．10.2

25．常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L

C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

Ⅱ卷（非选择题，共45分）

二、填空题

26．（6分）按要求写出下列化学方程式或离子方程式。

（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________▲___________________

（2）7.80g乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出389.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式______________▲_________________

（3）氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，电解质溶液通常是KOH溶液，写出负极电极反应式________________▲______________

27．（12分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_____▲______；乙的电子式是____▲________。
（2）甲与水反应的化学方程式是_________________▲________________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是______▲_____（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式___▲______。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之__________▲_____________。
（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

28．（14分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)  △H<0。回答下列问题：

（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  △H1<0

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)  △H2>0

①△H=________▲________（用△H1、△H2表示）

②下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填编号）   ▲   。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①可以判断该化合反应已经达到化学平衡的是____▲_____。（填编号）

A．                       B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中氨气的体积分数不变            D．密闭容器中混合气体的密度不变

②在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为      ▲      。

③该反应的平衡常数表达式K=     ▲       。

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

阳极室中发生的反应依次为          ▲           、        ▲            。

29．（9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

按要求回答下列问题：

（1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，检查该装置气密性的方法是   ▲    。

（2）当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测            ▲        推(计)算反应速率。

（3）为实现实验目的，则V4=  ▲  。

（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：         ▲          。

（5）读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积   ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

30．（4分）将32.0 g铜与250 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）

试计算：

（1）硝酸的物质的量浓度是______▲______ mol•L-1

（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下_____▲_  __L O2

【参考答案】

一、单选题（本题有25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。每小题中只有一个选项符合题意）

二、填空题（29题（3）小题1分，其余每空2分）

26．（6分）

（1）  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑  

（2）  2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=—2599.2kJ·mol—1   

（3）  H2-2e-+2OH-=2H2O  

27．（12分）（1）  AlH3        

（2） A lH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑；  

（3）  Mg3N2   

（4） 2NH3+3CuO3Cu+ N2↑+3H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。

28．（14分）（1）①△H1 +△H2   ②  C

（2）①  BD   ，②0.01 mol·L-1·min-1 ；③  ；

（3）2Cl--2e-Cl2↑；CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，

29．（9分）（1）关闭分液漏斗活塞，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。 

（2）相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间；

（3）V4=  5  （1分）

（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 

（5）偏小  

30．（4分）（1）  6      （2）  5.6