【化学】甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试（第二次月考）试题（普通班）

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试（第二次月考）试题（普通班）

一、选择题（每道2分，共50分）

1．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是(   )

A．糖类、油脂、蛋白质均可水解   

B．纤维素和淀粉互为同分异构体

C．油脂属于酯类物质可发生皂化反应   

D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性

2．下列有关烃的系统命名正确的有(   )

A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷   B．2，3 -2甲基丁烷

C．2，2-二甲基-2-丁醇   D．2，3-二甲基-1-丁醇

3．某有机物加氢反应后生成(CH3)2CHCH2OH，该有机物可能是(   )

A．CH2=C(CH3)CH2OH   B．CH3CH2CH2CHO

C．(CH3)2CHCOOH   D．(CH3)3CCHO

4．下列反应中，属于加成反应的是（      ）

A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色

D．乙烯使溴水褪色

5．丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是（      ）

①CH2═CH—CH═CH2  ②CH3—C≡C—CH3 ③CH2═CH—CN

④   ⑤CH3—CH═CH2  ⑥CH3—CH═CH—CH3

A．②③      B．①③       C．③⑥         D．④⑤

6．关于有机物的叙述正确的是（      ）

A．丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种

B．某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式一定为C5H12

C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D．对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢

7．取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（    ）

A．氯化钠受热挥发   B．氯化钠受热分解

C．钠离子中电子跃迁   D．氯离子中电子跃迁

8．下列各组微粒中，互为等电子体的是（　　）

A．N2O和CO2           B．CO和CO2 

C．Na+和F-        D．H3O+ 和PCl3

9．下列说法中错误的是（      ）

A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素

C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个

D．主族元素原子最外层电子数等于族序数

10．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)

A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5

B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．第一电离能：Y＜Z

D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

11．下列各组元素属于p区的是(　　)

A．原子序数为1、2、7的元素      B．S、O、P 

C．Fe、Ar、Cl    D．Na、Li、Mg

12．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)

A．第3周期ⅡB族      B．第4周期ⅡB族 

C．第4周期ⅦB族      D．第4周期Ⅷ族

13．下列各项叙述中，正确的是 (     )

A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的最外层电子排布图：

14．以下有关元素性质的说法不正确的是（      ）

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

15．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（   ）

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

16．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是（      ）

A．R的最高正价为+3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

17．下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 (    )

A．Cu+     B．Fe3+     C．Co3+     D．Cr3+

18．氯原子M能层含有的轨道数为（      ）

A．4     B．5     C．7     D．9

19．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)

A．该元素基态原子中共有3个电子    

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有8个电子    

D．该元素原子M电子层共有8个电子

20．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（    ）

A．第一电离能：Mg＞Al

B．硅的第一电离能和电负性均大于磷

C．锗的第一电离能和电负性均小于碳

D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

21．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)

A．CH4     B．H2O2     C．CH3—C≡C—CH3    D．F2

22．下列化学用语表示正确的是（      ）

A．溴化铵的电子式:    

B．次氯酸分子的结构式: H-O-Cl

C．氨气分子的电子式:        

D．氯化钠的分子式: NaCl

23．下列关于键和键的理解不正确的是（      ）

A．键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转

B． 分子中的键是 键，HClO分子中的键都是 键

C．分子和中都是含有5个键

D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠

24．已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示：

上述四种元素中，最容易形成共价键的是(    )

A．X与Y         B．X与W         C．Y与Z         D．Y与W

25．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)

A．Li2SO4难溶于水         B．Li与N2反应的产物是Li3N

C．LiOH易溶于水         D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解二．填空题（共50分）

26．（15分）I.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

（2）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_____________________________________________。

（3）分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。 

（4）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_______________________________________________________________。

II.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出乙醇催化氧化的化学方程式________________________________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_________________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________________；乙的作用是_______________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是                

________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。

（4）图中丙处导管应倾斜的原因是____________________________________________。

27．（10分）由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：

请回答下列问题：

（1）写出以下物质的结构简式：A______________，C_____________。

（2）写出以下物质的官能团名称：B__________，D_____________。

（3）写出以下反应的化学方程式：

A→B：_____________________________________________________；

G→H：______________________________________________________。

（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

28．（13分）a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性微粒，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：

（1）a是常见单原子微粒，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为__________。M层上的能级能量大小关系为_____________,3p能级上的电子应满足______________。

（2）b是两原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_____________________________________________而中毒。

（3）c是两原子单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是__________________。

（4）d是四原子有机化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：___________________________________________________。

29．（12分）回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有______                     ；粒子的立体构型为平面三角形的有___________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：                       

                                            。

【参考答案】

1．C  2．D  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A  9．C  10．C  11．B  12．D   13．B  14．D   15．B   16．B   17．A  18．D   19．B   20．B   21．C    22．B  23．B 24．B   25．B

26．催化剂    吸水剂    挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸    分液    分液漏斗，烧杯    CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O   

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    放热    加热    冷却    乙醛、乙醇、水    氮气    使冷凝的乙醇蒸汽易于回流    CH3CH2OHCH3CHO+H2   27．CH2BrCH2Br  OHCCHO  羟基  羧基     

28．1s22s22p63s23p2     3s<3p     洪特规则 CO    CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力        非极性键    N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固    H—C≡C—H    3    2    >    形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强   

29. ①    ③⑧    ④⑦    ②⑤    ⑥    C==O键与C-Cl键之间电子对的排斥作用强于C-Cl键与C-Cl键之间电子对的排斥作用