【化学】广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版）

广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二下学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Ba-137 S-32
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分)
1.下列反应符合如图所示的反应是（ ）

A. 金属钠与水的反应
B. 氢气燃烧
C. 浓硫酸的稀释
D. Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合
【答案】D
【解析】
【分析】
从图给信息可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应属于吸热反应。
【详解】A．活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误；
B．燃烧是放热反应，故B错误；
C．浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确；
故选D。
2.对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】该反应的反应物和生成物均为气体，减小压强，正、逆反应速率都将减小，这一点只有C项符合；该反应是一个正向气体分子总数减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以答案选择C项。
3.下列说法正确的是( )
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
C. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需要的氢氧化钠一样多
【答案】D
【解析】
【详解】A．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故A错误；
B．因氨水是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故稀释后氨水中的c(OH-)比原来的一半还要大一些，故B错误；
C．因醋酸是弱酸不完全电离，盐酸中的c(H+)远远超过醋酸中c(H+)的两倍，故C错误；
D．因盐酸和醋酸都是一元酸，所以等体积、等物质的量浓度的两种溶液中酸所含溶质的物质的量相同，中和时所需氢氧化钠的体积相同，故D正确；
故答案为D。
4.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A. HX，HZ， HY B. HX，HY，HZ
C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX
【答案】B
【解析】
【详解】物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，说明三种盐的水解能力逐渐增强，则HX、HY、HZ的酸性越来越弱，由强到弱的顺序是HX>HY>HZ，故选B。
5.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）。
A. 具有吸附性 B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS
【答案】C
【解析】
【详解】添加过量的难溶电解质MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根据沉淀转化的一般原则，说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案选C。
6.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液
B. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡
D. 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A. Cu2+、Ag+等重金属离子都可以与硫离子反应生成沉淀，故A正确；
B.单质铁能与 FeCl3溶液反应，将氯化铁还原成氯化亚铁，故B错误；
C.硫酸钡难溶于水且难溶于酸，在医疗上可用作‘钡餐’，故C正确；
D.硫酸钙可以与碳酸钠反应产生碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸，从而将硫酸钙最终转变成易溶的氯化钙除去，故D正确；
故选：B。
7.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA
B. 0.1mol/L磷酸钠溶液中PO 数目小于0.1NA
C. 25℃，1L pH＝1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH- 数目为10-13 NA
D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. HCl 是强酸在水中完全电离成离子形式，因此在盐酸溶液中不存在HCl分子，故A错误；
B.溶液体积未知无法计算磷酸根离子的物质的量，故B错误；
C.磷酸溶液中的氢氧根离子完全来自于水，则水电离的氢氧根离子浓度为：，1L该溶液中水电离产生的OH- 数目为10-13 NA，故C正确；
D.醋酸是弱酸不能完全电离，不能确定该溶液中氢离子的数目，故D错误；
故选：C。
8.可逆反应3Fe(s))+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )
A. 保持容器体积不变，加入水蒸气
B. 将容器的容积缩小一半
C. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N2使体系容积增大
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．保持体积不变，充入水蒸气反应物浓度增大，反应速率增大，故A不选；
B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．保持体积不变，充入N2，N2不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；
D．压强不变，充入N2使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选；
故选：C。
9.下列说法或表示法不正确的是( )
A. 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D. 已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1mol硫蒸气完全燃烧时，放出热量，故A正确；
B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，可以得出1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，故B正确；
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，CH3COOH是弱酸，CH3COOH电离时要吸收热量，放出的热量小于57.3kJ，故C正确；
D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则b+c-2E（H-Cl）=-a，断开1 mol H-Cl键所需的能量为kJ，故D错误；
故选D。
【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、中和热与燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，易错点D，注意焓变与键能的关系，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量。
10.下列说法正确的是
A. 非自发反应一定不能实现
B. 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H p+q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n