【化学】广西北海市北海中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷

广西北海市北海中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷本卷满分：100分  考试时间：90分钟  本卷可能用到的原子量：Na -23  S-32一．单项选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分）1. 下列物质分类正确的是（    ）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物        B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质     D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物2. 下列有关化学用语表示正确的是（    ）A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O   B. 氢氧根离子电子式：C. S2-的结构示意图：    D. 中子数为146、质子数为92铀(U)原子：14692U3. 俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C=Na2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）A．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NAB．1 mol 13C原子所含中子数为6NAC．78 g Na2S中所含离子总数为2NAD．标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（    ）A．金属性强弱：Na＞Mg＞Al         B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHC．原子半径大小：Na＞S＞O         D．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO45. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（    ）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl         B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4            D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36. 下列由实验得出的结论正确的是（    ） 实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性7. 下列对熵的理解不正确的是（    ）A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应8.  下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）A. 铝片与稀H2SO4反应      B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应      D. 甲烷在O2中的燃烧反应9. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)  ΔH＞0  ，下列图象中正确的是（    ）10. 下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是（    ）A．N 2 （g）＋3H 2 （g） 2NH 3 (g)；ΔH＜0 B．N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)；ΔH＜0 C．C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)；ΔH＞0 D．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH＜011. 物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（    ）A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠12. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是（    ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变13. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（    ）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10­-5 mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③14. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（    ）         A. AgCl的溶解度、Ksp均减小       B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变     D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小15. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（    ）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次二．填空题（共55分）16. （10分，每空2分）按要求填空（1）写出下列物质在水中电离方程式:NaHSO4                             NH3·H2O                                                      （2）写出下列物质水解的离子方程式：NaHCO3                              FeCl3                             （3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为       。17. （12分，每空2分）有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是__________________________________（用离子方程式表示）；（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；（3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。A．c(H＋)         B．c(H+)/c(CH3COOH)         C．c(H＋)·c(OH－)（4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论错误的是_______（填字母）。a．溶液中c(H+)＞c(OH－)  b．NH4+水解是微弱的   c．NH3·H2O是弱碱d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L      e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(    )A．a点导电能力比b点强                     B．b点的KW值大于c点C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc           D．a、c两点c(H＋)相等18.（8分,每空2分） 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl标准溶液滴定待测碱(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。(2)滴定至终点的颜色变化为____________。(3)若甲学生在实验过程中做了三组平行实验，数据记录如下，则此时消耗标准溶液的体积为__________。计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.3119. （15分，每空3分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表： (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl2，为制得纯净CuCl2溶液，宜先加入_______（填试剂分子式），其发生的离子方程式为            然后调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。（2）在有CuCl与CuI固体共存的悬浊液中，C（Cl-）      C（I-）（填 > < =）某溶液中C（Cl-）为0.0001 mol·L－1, C（I-）为0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亚铜，先产生的沉淀是          （填沉淀化学式）20.（10分，每空2分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1  它可以分为两步，反应分别如下：①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是________(填字母代号)。a．降低温度　　　　　　　 B．加入催化剂c．缩小容器体积　　 D．增加H2的浓度e．增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率＝________。 
【参考答案】  D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.D 14.C 15.C  (1)NaHSO4=Na++H++SO42- NH3H2ONH4++H+(2)HCO32-+H2OH2CO3+OH- Fe3++3H20Fe(OH)3+3H+(3) 2  （1）<7 NH4++H2ONH3H2O+H+（2）相同（3）B（4）de （5）D  (1)锥形瓶(2)最后一滴使溶液颜色由黄色变为橙色，且30秒不改变(3)26.30  0.1052  （1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2.6X10-9（2）> （3）CuI  (1)-41.3KJ/mol (2)CD (3)> 1.75, 75%