【化学】河南省郑州市106中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）
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相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 N: 14 S: 32 Cl: 35.5 Na: 23 Fe: 56 Cu: 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）
1.下列做法不利用节能减排、保护环境的是 （ ）
A. 推广使用无磷洗涤剂 B. 开发利用太阳能、风能、地热能等
C. 推广垃圾分类和回收利用 D. 大量使用一次性筷子和塑料袋等
2.属于垃圾资源化的方法是： （ ）
A.填埋 B.焚烧 C.分类回收法 D.堆肥法
3.水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是 ( )
A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．葡萄糖
4.下列物质中，不属于电解质的是 （ ）
A. HNO3 B. SiO2 C. Ca(OH)2 D.Na2CO3
5．胶体与溶液的根本区别是（ ）
A、分散质粒子直径大小 B、分散质粒子是否带电荷
C、分散剂的状态是否为液态 D、分散剂的外观是否为透明均一
6．放射性同位素12553I可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（ ）A．19 B、53 C、72 D、125
7. 下列化学用语说法不正确的是 ( ）
A.氯的原子结构示意图为 B. 苯的结构式可简写为
C. 氯化钠的电子式 D.甲烷的结构式
8．高铁方便了人们的出行。焊接钢轨涉及如下反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3。下列有
关该反应的说法不正确的是（ ）
A、Al是还原剂 B、Fe2O3是氧化剂 C、Fe2O3本身被氧化 D、该反应属于置换反应
9．已知反应A+B = C+D的能量变化如图所示
下列说法正确的是（ ）
A、该反应为吸热反应
B、该反应为放热反应
C、反应物的总能量高于生成物的总能量
D、该反应只有在加热条件下才能进行
10.右图为铜锌原电池装置示意图，下列说法中不正确的是（ ）
A.铜片上有H2产生 B.反应一段时间后，溶液的pH变小
C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.正极反应式：2H+ + 2e- = H2↑
11．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 B．Br2 + 2KI = I2 + 2KBr
C．Cl2 + H2 = 2HCl D．SiO2 + CaO = CaSiO3
12．下列各组离子中，在无色碱性溶液里能大量共存的是 （ ）
A.K+、Na+、Cl–、SO42－ B. Na+、HCO3-、NO3－、SO42－
C. K＋、Na＋、MnO4－、Cl－ D. Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
13．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.钠与水反应： Na + H2O = Na+ + OHˉ + H2↑
B.醋酸与氢氧化钠溶液反应：OH- + H+ = H2O
C.碳酸钙与稀盐酸反应: CO32ˉ+2H+ = H2O+CO2↑
D.铁粉与氯化铁溶液混合:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
14．下列叙述中不正确的是 （ ）
A、化学反应都伴随着能量的变化
B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C、原电池是将电能转变为化学能的装置 D、原电池中发生的反应属于氧化还原反应
15．下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A、氢气燃烧 B、在镁粉中加入盐酸
C、氢氧化钠溶液与硫酸混合 D、Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
16. 下列物质分类正确的是 ( ）
A. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 B. 混合物: 酸雨、干冰、盐酸
C. 单质：金刚石、水晶、天然气 D.合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
17．在一定条件下，反应2SO2 + O2 2SO3在2L密闭容器中进行，测得2 min内SO2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内SO2的化学反应速率为 （ ）
A． 1.2mol.L-1.min-1 B. 1.0mol.L-1.min-1 C.0.6mol.L-1.min-1 D. 0.3mol.L-1.min-1
18．下列各组物质中，不含有共价键的离子化合物是 （ ）
A、CaCl2 B、Na2O2 C、NH4Cl D、NaOH
19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下1mol H2含有的原子数为NA
B、标准状况下11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C、25℃101KPa时64克SO2中含有的原子数为3NA
D、Na2O2与H2O反应生成1molO2转移的电子数为4NA
20．现有1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3固体，将它们分别与200mL 0.1mol/L的盐酸充分反应，下列有关说法正确的是 （ ）
A、反应后所得溶液pH相同 B、两者消耗HCl均为0.01mol
C、两者产生CO2均为0.01mol D、产生气体速率：Na2CO3 > NaHCO3
二.填空题（共40分）
21.（10分）改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。
（1）正常雨水的pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故，酸雨的PH_______5.6。酸雨主要是由人为排放的 （填字母代号，下同）等气体转化为酸而造成的。下列气体未被纳入我国空气质量报告的是________。
a、PM10 b、N2 c、SO2
（2）在水的净化过程中，用到了如下反应：2CN- + 8OH- + 5Cl2 = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4X，
其中X的化学式为______。工业上可用中和法处理废水，现用Ca(OH)2溶液处理含HNO3的废水，有关反应的离子方程式为__________________________________。
22．（14分）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面。
（1）正常人的血液中，血糖的质量分数约为0.1%，这种血液中所含的糖是指________。蛋白质能发生盐析、变性和颜色反应，其中变化过程可逆的是____________。下列人体内含有的微量元素中，通常可选择在酱油中加入_______元素（填字母代号）来改善营养性贫血。
a、锰 b、铁 c、碘 d、铬。
（2）现有下列物质，a、阿司匹林 b、青霉素 c、维生素C d、抗酸药 e、麻黄碱，其中具有解热镇痛作用的是________（填字母代号）；阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸，其结构式为： 请问阿司匹林的分子式为 ；被称作抗坏血酸的是__________（填字母代号）；某种抗酸药的有效成分是Al(OH)3，它与胃酸（盐酸）反应的化学方程式为________________________________。
23.（8分） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）制造普通玻璃的原料为： 、石灰石和石英，他们所发生主要反应的化学方程式为： _______。（写一个即可）
（2）硅酸三钙是水泥的主要成分之一。3CaO∙SiO2中Ca、Si、O三种元素的原子个数比为_____________。
（3）红宝石、蓝宝石既不耐酸又不耐碱，因为它们的主要成分是__________
24.（8分）已知10g铁铜混合物与100mL一定浓度的盐酸恰好完全反应，得到标准状况下2.24L的H2，请计算：
（1）反应生成氢气的物质的量为_______mol。
（2）该盐酸的物质的量浓度。
（3）该混合物中铁的质量分数。
【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | C | D | B | A | A | A | C | A | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | A | D | C | D | D | D | A | C | C |
二．填空题（共40分）
21.（10分）（1） < ；c；b；
（2）H2O； OH- + H+ = H2O
22．（14分）（1）葡萄糖；盐析；b
（2）a；C9H8O4；c；Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23．（8分）（1）纯碱；Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2（或CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2）
（2） 3：1：5
（3）氧化铝（或Al2O3）
