【化学】湖北省钢城四中2019-2020学年高二上学期期中考试试卷
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相对原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
一、选择题(每小题一个选项,每题3分,共54分)
1.醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH3COOHCH3COO−+H+,下列说法不正确的是( )
A.加入醋酸钠,平衡向左移动 B.加入碳酸钠,平衡向右移动
C.加水稀释,c(H+)减小 D.加水稀释,溶液中仅有的三种离子浓度都减小
2.下列关于反应与能量的说法正确的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/mol:E反应物<E生成物
B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol:E反应物<E生成物
C.HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol:1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量
D.H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol:含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量
3.下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是( )
A.常温下水电离出的c(H+)=1×10−12 mol/L的溶液中不可能大量存在:Al3+、、Cl−、S2−
B.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在:Na+、Cl-、S2-、
C.过量铁粉与稀HNO3反应:3Fe+8H++23Fe2++2NO↑+4H2O
D.向AlCl3溶液中滴入大量氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O
4.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是( )
A.0.1 mol·L−1 NH4NO3溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH−)
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO−)=c()+c()+c(H2CO3)
C.向10 mL 0.2 mol·L−1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c()=c(Cl−)>c(Ag+)
D.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
5.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间(t)时,温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,放热反应
B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,吸热反应
C.T1<T2,p1>p2,m+n<p,放热反应
D.T1>T2,p1<p2,m+n<p,吸热反应
6化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是( )
A.Na2CO3溶液显碱性:+2H2OH2CO3+2OH−
B.HS−电离的离子方程式:HS−+H2OH3O++S2−
C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合,反应的离子方程式:Ca2+++2OH− CaCO3+2H2O+
D.在0.5 mol·L−1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:+H2O2+2H+,其平衡常数的表达式为
7.下列实验不能达到实验目的的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH | 证明氨水中存在电离平衡 |
B | 向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) | 滴定其中NaOH含量 |
C | 将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池 | 比较Mg、Al活泼性强弱 |
D | 用惰性电极电解饱和食盐水,阴极附近滴加酚酞 | 验证阴极有碱生成 |
8.与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3+,据此判断以下叙述中错误的是( )
A.液氨中含有NH3、、等微粒
B.一定温度下,液氨中c()·c()是个常数
C.液氨的电离达到平衡时:c(NH3)=c()=c()
D.只要不加入其他物质,液氨中c()=c()
9.向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入1.5 mol·L−1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生,然后过滤。已知:Ksp(ZnS)=2.0×10−22,Ksp(CuS)=1.3×10−36。下列说法不正确的是( )
A.先生成CuS后生成ZnS沉淀,属于沉淀的转化
B.当ZnS沉淀完全时,溶液中=6.5×10−15
C.过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D.过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+
10.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c<a<b
D.a、b、c三点溶液用1 mol·L−1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c<a<b
11.常温下,用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法正确的是( )
A.X=20
B.HA溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C.0.1 mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH−)=0.1 mol/L
D.加入NaOH溶液体积为X mL时,溶液中c(A−)=0.05 mol/L
12.常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是( )
A.浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①
B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
C.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合,混合溶液的pH>7
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13<pH<14
13.在2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是( )
A.在其他条件不变时,增加压强,N2的体积分数不变
B.前5 s内,用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L−1·s−1
C.10 s时密闭容器中压强维持不变
D.保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变
14.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.常温下水电离的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
C.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、Al3+、SO42-、Na+
D.常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-
15.在50 mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)
B.c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)
C.c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)
D.c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
16.常温,下列溶液中各浓度关系不正确的是( )
A.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,则一定有:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B.1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为a和a+1,则c1>10c2
17.已知下列反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1①;2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 ②;2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH3 ③;2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4 ④。下列关系正确的是( )
A.ΔH4=ΔH3+ΔH2+ΔH1 B.ΔH4=ΔH3+2ΔH2+2ΔH1
C.ΔH4=ΔH3+2ΔH2−2ΔH1 D.ΔH4=ΔH3+2ΔH2−ΔH1
18.下表是25℃时5种银盐的溶度积常数(Ksp):
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积(Ksp) | 1.4×10−10 | 1.4×10−5 | 1.4×10−50 | 1.4×10−13 | 1.4×10−16 |
下列说法中不正确的是( )
A.在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液,均会生成相同的沉淀
B.25℃时,5种银盐饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4饱和溶液
C.25℃时,在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体,形成饱和溶液,两溶液中AgCl溶度积相同,但c(Ag+)不同
D.AgBr沉淀可转化为AgI沉淀,而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀
19.(6分)2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。
(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式:__________________。
(3)若该火箭推进器中H2O2有24 mol共价键发生断裂,则反应释放出的热量为_______kJ。
20.(14分)现有在室温的条件下,pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(1)两溶液中c(H+)·c(OH−)=________________。
(2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是___________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是___________溶液。
(4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为_________、__________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,c(H+)________10−(a+1)mol·L−1(填“>”“<”或“=”),___________(填“增大”“减小”或“不变”)
21.(16分)在100℃时,将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中,发生反应:2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析,得到下表数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述条件下,从反应开始至20 s时,用NO2表示的平均反应速率为_______mol·L−1·s−1。
(2)n3________(填“>”“<”或“=”)n4;该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
(3)若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4,要达到上述平衡状态,N2O4的起始浓度是______mol·L−1。
(4)上述(3)达到平衡后N2O4的转化率为_______,混合气体的平均摩尔质量为____________。
(5)达到平衡后,如果升高温度,气体颜色会变深,则升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)达到平衡后,如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He,并把容器体积扩大为4 L,则平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
22.(10分) 硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。
(3)步骤⑤的操作为 。
(4)对MgSO4·7H2O晶体直接加热 (填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。
(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时,向Mg (OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为:
[已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-11
【参考答案】
1 | 2 | 3 |
| 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | B | D |
| B | D | A | C | C | A | B |
11 | 12 | 13 |
| 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | D | C |
| D | C | A | C | D |
|
|
19.(6分)
(1)放热(2分)
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH= −641.6 kJ·mol−1(3分)
(3)2566.4(3分)
20.(14分(1)1×10−14(1分) (2)H2SO4(1分) (3)NH4Cl(1分)
(4)1×10a−14 mol·L−1(1分) 1×10-a mol·L−1(1分)
(5)>(1分) 减小(1分)
21.(16分)
(1)2.5×10−3(2分)
(2)=(2分) 2.8(2分)
(3)0.10(2分)
(4)60%(2分) 57.5 g·mol−1(2分)
(5)减小(2分)
(6)向左移动(2分)
22.