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    【化学】湖北省钢城四中2019-2020学年高二上学期期中考试试卷

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    湖北省钢城四中2019-2020学年高二上学期期中考试试卷

    相对原子量:H:1   C:12    N:14    O:16     Na:23    Mg:24    Al:27

    一、选择题(每小题一个选项,每题3分,共54分)

    1.醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+,下列说法不正确的是    

    A.加入醋酸钠,平衡向左移动   B.加入碳酸钠,平衡向右移动

    C.加水稀释,c(H+)减小    D.加水稀释,溶液中仅有的三种离子浓度都减小

    2下列关于反应与能量的说法正确的是    

    AZn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)  ΔH=216 kJ/molE反应物<E生成物

    BCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  ΔH=+178.2 kJ/molE反应物<E生成物

    CHCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量

    DH+(aq)+OH(aq)H2O(l)  ΔH=57.3 kJ/mol:含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量

    3.下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是    

    A.常温下水电离出的c(H+)=1×1012 mol/L的溶液中不可能大量存在:Al3+ClS2

    B.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在:Na+ClS2

    C.过量铁粉与稀HNO3反应:3Fe+8H+23Fe2+2NO↑+4H2O

    D.向AlCl3溶液中滴入大量氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O

    4.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是    

    A0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH)

    B.溶有等物质的量NaClONaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO)c()+c()+c(H2CO3)

    C.向10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c()=c(Cl)>c(Ag+)

    D.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

     

    5.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间(t)时,温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是    

    AT1<T2p1>p2m+n>p,放热反应

    BT1>T2p1<p2m+n>p,吸热反应

    CT1<T2p1>p2m+n<p,放热反应

    DT1>T2p1<p2m+n<p,吸热反应

    6化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是    

    ANa2CO3溶液显碱性:+2H2OH2CO3+2OH

    BHS电离的离子方程式:HS+H2OH3O++S2

    C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合,反应的离子方程式:Ca2+++2OH CaCO3+2H2O+

    D.在0.5 mol·L1K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:+H2O2+2H+,其平衡常数的表达式为

    7下列实验不能达到实验目的的是    

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH

    证明氨水中存在电离平衡

    B

    向混有NaClNaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)

    滴定其中NaOH含量

    C

    MgAlNaOH溶液设计为原电池

    比较MgAl活泼性强弱

    D

    用惰性电极电解饱和食盐水,阴极附近滴加酚酞

    验证阴极有碱生成

    8.与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3+,据此判断以下叙述中错误的是    

    A.液氨中含有NH3等微粒

    B.一定温度下,液氨中c(c()是个常数

    C.液氨的电离达到平衡时:c(NH3)=c()=c()

    D.只要不加入其他物质,液氨中c()=c()

    9.向等物质的量浓度的ZnSO4CuSO4的混合溶液中,逐滴加入1.5 mol·L1Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生,然后过滤。已知:Ksp(ZnS)=2.0×1022Ksp(CuS)=1.3×1036。下列说法不正确的是    

    A.先生成CuS后生成ZnS沉淀,属于沉淀的转化

    B.当ZnS沉淀完全时,溶液中=6.5×1015

    C.过滤得到的沉淀是CuSZnS的混合物

    D.过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+Zn2+

    10.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是    

    Aabc三点溶液的pHcab

    B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

    Cabc三点CH3COOH的电离程度:cab

    Dabc三点溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:cab

    11.常温下,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程中溶液pHNaOH溶液体积变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法正确的是    

    AX=20

    BHA溶液加水稀释后,溶液中的值减小

    C0.1 mol/LNaOH溶液中,由水电离出的c(OH)=0.1 mol/L

    D.加入NaOH溶液体积为X mL时,溶液中c(A)=0.05 mol/L

    12.常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是    

    A浓度相同的下列溶液:(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3 (NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序为>>

    B.由pH=3CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

    CpH=13Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合,混合溶液的pH>7

    DpH=12Ba(OH)2溶液与pH=14NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13<pH<14

    13.在2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NOCO各为4 mol10 s后达到化学平衡,测得N21 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是    

    A.在其他条件不变时,增加压强,N2的体积分数不变

    B.前5 s内,用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L1·s1

    C10 s时密闭容器中压强维持不变

    D.保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变

    14.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是    

    A.常温下水电离的cH+)为1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+Na+SO42-NO3-

    B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中:K+AlO2-Cl-HCO3-

    C.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+Al3+SO42-Na+

    D.常温下cOH-/cH+=1014的溶液中:K+Ba2+Cl-Br-

    15.50 mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是    

    Ac(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

    Bc(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

    Cc(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

    Dc(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

    16.常温,下列溶液中各浓度关系不正确的是    

    A.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,则一定有:

    c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)

    B1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)

    C0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+cH2CO3≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D.物质的量浓度分别为c1c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为aa+1,则c110c2

    17.已知下列反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH2 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)  ΔH3 2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH4 。下列关系正确的是    

    AΔH4H3H2H1     BΔH4H3+2ΔH2+2ΔH1

    CΔH4H3+2ΔH2H1     DΔH4H3+2ΔH2ΔH1

    18.下表是255种银盐的溶度积常数(Ksp)

    化学式

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    溶度积(Ksp

    1.4×1010

    1.4×105

    1.4×1050

    1.4×1013

    1.4×1016

    下列说法中不正确的是    

    A.在AgClAg2SO4AgBrAgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液,均会生成相同的沉淀

    B25时,5种银盐饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4饱和溶液

    C25时,在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体,形成饱和溶液,两溶液中AgCl溶度积相同,但c(Ag+)不同

    DAgBr沉淀可转化为AgI沉淀,而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀

    19.(6分)20169月我国成功利用大功率运载火箭发射天宫二号空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)如图是一定量完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。

    1)该反应属于________(填吸热放热)反应。

    2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式:__________________

    3若该火箭推进器中H2O224 mol共价键发生断裂,则反应释放出的热量为_______kJ

    20.(14分)现有在室温的条件下,pH均为aH2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:

    1)两溶液中c(H+c(OH)=________________

    2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mLpH较大的是___________溶液。

    3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90pH较小的是___________溶液。

    4H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为___________________

    5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mLc(H+)________10(a+1)mol·L1(填“>”“<”“=”),___________(增大”“减小不变”)

     

    21.(16分)在100时,将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中,发生反应:2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析,得到下表数据:

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    1)在上述条件下,从反应开始至20 s时,用NO2表示的平均反应速率为_______mol·L1·s1

    2n3________(“>”“<”“=”)n4;该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)

    3)若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4,要达到上述平衡状态,N2O4的起始浓度是______mol·L1

    4)上述(3)达到平衡后N2O4的转化率为_______,混合气体的平均摩尔质量为____________

    5)达到平衡后,如果升高温度,气体颜色会变深,则升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数将________(增大”“减小不变”)

    6)达到平衡后,如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He,并把容器体积扩大为4 L,则平衡将_____(填向左移动”“向右移动不移动)。

    22(10) 硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:

    1)步骤中发生反应的离子方程式为                                          

    2)步骤中调节pH=6.0~6.5的目的是                                          

    3)步骤的操作为                                          

    4)对MgSO4·7H2O晶体直接加热       (填不能)得到无水MgSO4固体。

    5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:

    pH

    < 8.0

    8.0 ~ 9.6

    > 9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25时,向Mg (OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为:

                 [已知:25时,Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-11

    【参考答案】

    1

    2

    3

     

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    D

    B

    D

     

    B

    D

    A

    C

    C

    A

    B

    11

    12

    13

     

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    B

    D

    C

     

    D

    C

    A

    C

    D

     

     

    19.(6分)

    1)放热(2分)

    2N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)  ΔH= 641.6 kJ·mol13分)

    32566.43分)

    20.14分(11×10141分)   2H2SO41分)   3NH4Cl1分)

    41×10a14 mol·L11分)     1×10a mol·L11分)

    5>1分)  减小(1分)

    21.(16分)

    12.5×1032分)

    2=2分)   2.82分)

    30.102分)

    460%2分)   57.5 g·mol12分)

    5)减小(2分)

    6)向左移动(2分)

    22.

     

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