【化学】湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷

第I卷(选择题，共54分)

一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）

1．下列关于能量变化的说法，正确的是(     )

A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同

B．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化

2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 (     )

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④  B．③④⑥⑦⑧   C．③⑤⑥⑦⑧     D．⑤⑥⑦⑧

3．参照反应Br + H2 →HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 (     )

A. 正反应为放热反应

B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

C. 加入催化剂，该化学反应的活化能不改变

D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

4．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(   )

A.铝片与稀盐酸的反应          B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与CO2的反应         D.甲烷在氧气中的燃烧反应

5．将0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 (     )

A．1              B．2        C．3              D．4

6．常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030；2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081；  2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。以下说法正确的是(     )

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－82

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为

NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

7．反应C（s）+CO2（g）= 2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是(     )

①增加少量C（s）    ②升高温度     ③体积不变，再通入CO2  

④缩小体积增大压强    ⑤体积不变，再通入He        ⑥压强不变，再通入He

A.  B.  C.  D.

8．已知①碳酸钙的分解 仅在高温下自发进行;

②氯酸钾的分解   , 在任何温度下都自发进行,

下面有几组焓变数据,其中可能正确的是(     )

A.    B.  
C.     D.  

9．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是  (     )

A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂

B．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25

C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度

D．t3时刻v（逆）可能小于t2 时刻v（逆）

10．下列不能用勒夏特列原理解释的是  (     )

①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ②由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2生成 ⑤使用铁触媒，使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应  ⑦500 ℃左右比室温更有利于合成 NH3 ⑧ 配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑 ⑨ 实验室常用排饱和食盐水法收集 Cl2 ⑩推压装有 NO2 的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深

A．4 项       B．5 项       C．6 项        D．7项

11．已知某些燃料的燃烧热数据如表所示:

使用上述燃料,最能体现"低碳经济"理念的是(     )

A.—氧化碳        B.甲烷         C.异辛烷       D.乙醇

12．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变得密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2(g) ⇌ PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(     )

A. 0.4mol      B. 0.8mol     

C. 大于0.8mol        D. 大于0.4mol，小于0.8mol

13．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测 (     )

A．HR应为红色   B．HR应为蓝色    C．R-应为无色    D．R- 应为红色

14．已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O2(g) 2CO(g)  ΔH = -221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H2O(l)  ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。下列说法正确的是(     )

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1           

B.①的反应热为221kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是  (     )（已知：pH＝－lgC[H＋]）

1. 将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小
2. a、b、c三点溶液的pH：b＜a＜c
3. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
4. a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

16．已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 

17．△H=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),若实验测得反应放热3845.8kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（      ）

A.1:1                  B.1:3                 C.1:4                    D.2:3

17．为了探索外界条件对反应: 的影响,将和以物质的量之比为开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时的物质的量分数,实验结果如图所示。下列判断正确的是(     )

A. ,        B. ,

C. ,        D. ,

18．羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)  K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是(     )

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应  

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol                      

D．CO的平衡转化率为80% 

第II卷(非选择题，共46分)

二、非选择题

19．（10分）

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是                                     

（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)    △H＝＋550 kJ·mol－1

它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g)     △H＝＋177 kJ·mol－1

ii．SO3(g)分解。

则SO3(g)分解的热化学方程式为                    。

（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。

① X代表的物理量是          。

② 判断L1、L2的大小关系：L1     L2（填“>” “<”或“＝”），

并简述理由：                                       。

20、（5分）蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体。(1)写出甲酸在溶液中的电离方程式：                                     。

(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能自行痊愈，其原因为                         。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点________(填“正确”或“不正确”)。

(3)已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.8×10－4，H2CO3的电离平衡常数

Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是(　　)

A．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显现象

B．25 ℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大

C．向0.1 mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H＋)增大

D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液中c(H＋)减小

21．（10分）臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

（1）.与KI溶液反应生成的两种单质是___________和___________(填分子式)。

（2）.在水中易分解,一定条件下,的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示

(已知:的起始浓度为0.0216mol/L):

①pH增大能加速分解,表明对分解起催化作用的是_____________。

②在30℃、pH=4.0条件下,的分解速率为____________mol/(L·min)。

③根据表中的递变规律,推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_________(填字母代号)。

a.40℃、pH=3.0   b.10℃、pH=4.0   c.30℃、pH=7.0

22．（11分）（Ⅰ）2017年5月5日,中国首架按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0
（1）若将1mol NO和2mol CO通人2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图甲所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=__________,4min末CO的浓度为__________mol·L-1

（2）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图乙所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是__________

（Ⅱ）取50 mL 0.50mol·L-1 NaOH 溶液和 50 mL   0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热测定实验,实验数据如下表:

（1）请填写表中的空白:

（2）近似认为0.50mol·L-1 NaOH 溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c =4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H=_________(取小数点后一位)

（3）上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

23．（10分）硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：

2NO（g）+Cl2（g）⇌ 2ClNO（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3  

则K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：

k=__________________________。

（3）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：

①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________。

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______________点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

【参考答案】

第I卷(选择题，每个小题3分,共54分)

第II卷(非选择题，共46分)

19.（10分，每空2分）

（1） SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI 

（2） 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2 （g） △H== + 196kJ•mol-1

（3） ① 温度  

② L1＜L2   SO3(g)分解是体积增大的反应，当温度一定时，压强增大，SO3质量分数增大。

20．(每空1分，共5分)(1)HCOOH ⇌HCOO－＋H＋ (2分)

(2)叮咬初期，血液中的H＋浓度增大，导致产生CO2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡'正确.(2分)

(3)D（1分）

21．(10分，每空2分)(1) ; ; (2) ①; ②; ③  b,a,c

22．(每空2分，共11分)

 I（1） 0.05mol·L-1·min-1; 0.8  （2）400K,1MPa

II （1）4.0;  （1分）（2）66.8 kJ/mol    ;  （3）b

23．(10分)

(1)  K12/K2  (2分)（2）4×10-8 L/(mol·s)（无单位也给分）(2分)

（3）40%  5/p (4分)（4）A  D  (2分)