【化学】湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

       考试时间：2019年11月

第Ⅰ卷(选择题，共60分)

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（    ）

A．铁与稀硫酸反应                          B．灼热的碳与CO2的反应

C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应             D．乙烷在氧气中的燃烧反应

2.下列说法正确的是（    ）

A．因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应
D．CO(g)的燃烧热值是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=－566.0 kJ/mol

3.对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

A．v(A)＝0.01 mol/(L·s)   B．v(B)＝0.02 mol/(L·s)

C．v(B)＝0.60 mol/(L·min)   D．v(C)＝1.00 mol/(L·min)

4. 下列各组物质全部是弱电解质的是（    ）

A．H2SiO3  H2S  CO2                    B．MgSO4  CH3COOH  CH3CH2OH

C．H2SO3   Ca(OH)2   CH3COOH         D．H2O  NH3•H2O  H3PO4

5.下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（    ）

A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正反应速率越大，反应物的转化率越大       

D．压强越大，活化分子百分数越大

6. 反应COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体  ③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（    ）

A．①②④      B．①④⑥       C．②③⑤      D．③⑤⑥

7.下列热化学方程式正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH＝b，则a<b

8. 25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是（    ）

A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移

D．加水，平衡向正向移动，增大

9. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（    ）

A.两步反应均为吸热反应        B.三种化合物中C最稳定

C.加入催化剂会改变反应的焓变  D.整个反应中ΔH＝E1－E4

10. 高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（    ）                                    

A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   B.升高温度，K值减小

C.升高温度，逆反应速率减小                               D.该反应的焓变为正值

11. 某反应：A = B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是 （    ）

A．△H＜0、△S＞0                 B．△H＞0、△S＜0  

C． △H＞0、△S＞0                D．△H＜0、△S＜0

12. 在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）    3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是（    ）

A. 3.4 mol     B. 4 mol C. 2.8 mol    D. 1.2 mol

13. 向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（    ）

A．Y的起始物质的量为0.5mol

B．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g)  ΔH<0

C．若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

14.一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（    ）

①混合气体的密度  ②混合气体的压强  ③混合气体的总物质的量  ④B的物质的量浓度

A．②③④         B．仅②③          C．①④     D．仅④

15. 一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）　2SO3（g）△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（    ）

A．SO2与O2的转化率可能相等　　

B．容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C．放出的热量为197 kJ　　　　　　

D．当O2的转化率为50%时SO2和SO3 的物质的量一定相等

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

二、填空题（本题包括3大题，共40分。）

16. (12分，每空2分)某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K a= 4.0×10—8。

（1）写出该酸的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式K a =_______。

（2）25℃时，向1 mol·L-1 HA溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会________（“抑制”或“促进”）      HA的电离，c(H+)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，若HA的起始浓度为0.01 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_________mol/L 

17. (14分，每空2分) 在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

⑴实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要         、        。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液      （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                         。

（2）通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝        kJ·mol－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)  △H＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1

根据上述反应确定：H2燃烧热为         kJ·mol－1；

18. (14分，每空2分)  I. CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。   

已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：__ ____，判断该反应是_____ ______反应（填“吸热”或“放热”）。

II. T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，4.00molY，发生化学反应 X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) △H<0。

部分实验数据如下：

（2）前500秒，反应速率v(M)=           ,该反常数应的平衡K=          。

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些__。

a．Y的逆反应速率       b．M的体积分数

c．混合气体的密度      d．X的转化率 

（4）反应达到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列说法正确的是_____________。

A．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

B．重新达平衡后，M的气体体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．25倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX， 4.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度______ ____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【参考答案】

1-15   BAADB    BDCBD    CBBCB

16. (1) HAH++A—      (2) 抑制    增大   不变    2.0×10—5 （每空2分）

17. (1) 环形玻璃搅拌棒   温度计   一次   最高温度（每空2分）

CH4(g) + 2H2O(g) == CO2(g) + 4H2 △H＝+165kJ·mol－1（2分）

(2)  -9    285.8  （每空2分）

18. （1）K1/K2 （2分） 吸热（2分）

（2）2.4×10-3mol/(L·s) （2分）  4（2分）

（3）b d （2分） （4） AC （2分） （5）小于（2分）