【化学】黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二上学期中考试

黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二上学期中考试

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16 

第Ⅰ卷  选择题（共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）

1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)

A．“西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷

B．乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

C．鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土

D．氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水

2．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是     

A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面

C．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃

D．在空气中分别燃烧三种烃，都有黑烟产生

3．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是(　　)

A． B．丙烷 C．丁烷 D．CH3CH＝CH2

4．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（    ）

A.溴苯中混有溴,加入KI溶液，振荡， 静置，分液

B.乙烷中混有乙烯,通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶

5．下列说法正确的是(　　)

A．氯水能导电，所以氯气是电解质

B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质

6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（    ）

A．NaHSO4         B．KAl(SO4)2        C．NaHCO3             D．CH3COONa

7．下列事实与水解反应无关的是（   ）

A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 B．用热的Na2CO3溶液去油污

C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用 D．用Na2S除去废水中的Hg2+

8．常温时，将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)

A．c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大    B．所有离子浓度均减小

C．c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小    D．电离常数增大

9．下列叙述正确的是（    ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧 得到的固体为Al2O3

D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

10．下列化学用语正确的是（   ）

A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+

C．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

D．常温时0.1mol/L的NaHA溶液pH=1，向其中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2- +H2O

11．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（     ）

A．该溶液的pH＝4

B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-

13．下列实验能达到预期目的是（   ）

14．已知：常温下，Ksp（NiCO3）=1.4×10-7，Ksp（PbCO3）=1.4×10-13，则向浓度均为0.1mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是（    ）

A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3

B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀

C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀

D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：1

15．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的是（  ）

A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0．91(L/mol)3

B.A的平均反应速率为0．3mol/(Ls)

C.B的转化率为60%

D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

16．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（    ）

A．升高温度，平衡常数K增大       

B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

C．增大压强，W(g)体积分数增加

D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

17.下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是（   ）

A.将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：

c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(CO)

B. 0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合

c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

C. 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①=②＞③＞④

D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）

18．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（    ）

A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g) ＋ B(g) C(g)

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T1＜T2

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

19．25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的（   ）

A．应选用酚酞作指示剂

B．M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C．Ka（HA）≈2×10-8

D．N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

20.一定温度下,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为1×10-35

B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020

C.向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不变

D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀

21．25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO−)＝0.1 mol·L−1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（   ）

A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH−)

B．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)−c(OH−)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L−1

C．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH−)

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH−)

第Ⅱ卷 非选择题（共58分）

22．（15分）A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)A分子的空间构型是                  ；

(3)G的一氯代物有________种；E的二氯代物有_________种；

(4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__________________________________，反应类型为_____________________。

(5)写出F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式____________________________________，反应类型为________________。

现有上面A、B、C三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)

(6)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_______________。

(7)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

(8)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_______________。

23．（15分）25℃时，电离常数：

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3   b．NaCN   c．CH3COONa   d．NaHCO3

pH由大到小的顺序是__________________(填标号)。

（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的___________倍。

（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________________________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝__________(填准确数值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为______________________。

（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=________，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=________。

24．（14分）氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

（1）已知：

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式                                   。

（2）向容积为1 L密闭容器中分别充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如右图所示。

①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)     υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

②温度为T2时从反应开始经过2 min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为            ，此温度下该反应的平衡常数为              ，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20 mol NO2和0.30 mol SO2，NO2的转化率     。（填“增大”、“减小”或“不变”）

③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：

                                                          。

（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为　　     　　      。

25．（14分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25.00mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：  2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 

试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为             mL，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）                     。

（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉溶液为指示剂，终点时现象为                  。

（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视           。

②未用标准液润洗滴定管          。

③配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质            。

④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡              。

【参考答案】

1、D 2、B 3、A  4、C 5、D 6、B 7、D 8、A 9、C 10、B 11、C 12、A

13、A  14、B 15、A 16、B 17、A 18、B 19、C 20、D 21、D

22．（15分）（1）D （1分）  （2）正四面体（1分）（3）    4 （1分）   4 （2分） 

（4） CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br   （1分） 加成反应（1分）

（5） （也可写加热） （2分） 

取代反应（1分）

（6）  CH3CH3  （1分）（7）  CH2=CH2  （1分）  CH4 （1分）

（8）  CH4、CH2=CH2   （2分）

23．（15分）（1）a＞b＞d＞c  （2分） （2） 9×108  （2分）

（3） CN－＋CO2＋H2O=HCO3-＋HCN  （2分）

（4）  9.9×10－7mol·L－1(或10-6-10-8)   （2分） 18 （2分） （5）    （2分）

（6） 10  （1分）  10-3moL/L    （2分）

24．（14分）每空2分

（1）SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)   ΔH＝－41.8 kJ·mol－1（2分，见错无分）

（2）① <  （2分），  

② 0.025mol·L－1·min－1 （2分，不写单位扣1分）   0.50（2分）   不变（2分），

③温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。（2分）

（3）① c(Na+)> c(HSO3－) > c(SO32－) > c(H+)= c(OH－)（2分），

25. （14分）每空2分（1）26.10,   0.835

（2）由蓝色变为无色，且半分钟内不变色   

（3）偏小；偏大；偏大；偏小