【化学】吉林省长春九台师范高中2019-2020学年高二上学期期中考试

吉林省长春九台师范高中2019-2020学年高二上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  一、选择题（本题为单项选择题，共20小题，每小题3分，满分60分。）1、下列说法不正确的是（    ）A．煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和COB．化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨C．可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料D．氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源2、下列说法或表示法正确的是（    ）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣ = H2O  ΔH = ﹣57.3 kJ/mol，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH = +285.8 kJ/mol3、已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（    ）A.920kJ       B.557kJ       C.436kJ         D.188kJ   4、一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是（    ）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小5、与盐类水解无关的化学应用是（    ）A.明矾用于净水                   B.氯化铁溶液腐蚀铜板C.热的纯碱溶液洗涤除去油污       D.草木灰不能与铵态氮肥混合使用6、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是（    ）A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z7、符合下图的反应是(　　)A．X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＞0      B．X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0C．X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＜0      D．X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＞08、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（    ）A.该反应的化学平衡常数表达式是 K =B.此时，B的转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的转化率增大9、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（    ） ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2H2SSO210、下列溶液一定呈中性的是（    ）A.使石蕊试液呈红色的溶液    B. c（H+）=c（OH-）=10-6 mol•L-1溶液  C. pH=7的溶液               D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液11、关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（    ）A．c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)12、下列叙述正确的是（    ）A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大B．pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于6C．等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液呈中性D．室温时pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈中性13、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（    ）A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸14、已知：凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应在所有温度下都不自发进行的是（    ）A．2O3(g)＝3O2(g) △H﹤0      B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H﹤0  C．2CO(g)＝2C(s)+O2(g) △H﹥0    D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H﹥015、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（    ）A．向水中加入少量的CH3COONa         B．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃，pH＝6            D．向水中加少量的明矾16、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（    ）A．HS-+H2OH2S+OH-          B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．HCO3-+OH-═CO32-+H2O      D．NH3+H2OOH-+NH4+17、常温下，100 mL 0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（    ）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强   B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY) < K(HZ)        D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)18、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（    ）A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl   B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4   D．NaHCO3、Na2CO3、KCl 、HCl19、在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（    ）
A．a＝b＝c                   B．a＝c>b    C．b>a>c                     D．c>a>b20、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（    ）A. 1 mol/L NaHSO4溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B. 1 mol/L Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）C. 1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）D. 等体积、等浓度的乙酸和NaOH溶液混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)二、填空题（本题共4小题，共40分）21、25℃时，下列溶液的有关计算。（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol•L-1；①此溶液的pH=       ；②该溶液中由水电离的c（H+）为_______。③用水稀释到原来体积的100倍，pH=______。（2）0.001 mol/L的NaOH溶液, pH=_______；（3）0.015 mol/L的H2SO4与0.01 mol/L的NaOH等体积混合,混合液pH=______。（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是____。A．10∶1    B．1∶10    C．1∶100     D．1∶222、请认真观察下图，然后回答问题: (1)图中所示反应是____(填“吸热”或“放热”)反应(2) 图中所示反应的ΔH =____(用含 E1、E2的代数式表示)。(3)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______(填代号)。A．盐酸与NaOH反应          B．Na与H2O反应生成H2C．铝热反应                 D．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2(4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)   ΔH＝+206.2 kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝+247.4 kJ/mol
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________________________________________。23、已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，请回答下列问题：(1)此温度____25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_____________________________________。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。A．通入适量SO2气体       B．加入适量Ba(OH)2溶液C．升温至60℃            D．加入NH4Cl溶液(3)此温度下纯水中的c(H＋)＝________。(4)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是______________。①1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol/L的CH3COOH恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在24、某学生用0.2000 mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞; 
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次; 
C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 
D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm ; 
E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数; 
F、把锥形瓶放在滴定管的下面,用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.据此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是____________________。 (用序号字母填写) 
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。判断滴定终点的方法是____________________。 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)120.001.0221.03220.002.0021.99320.001.2023.20①根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________(保留两位有效数字).②在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(填字母序号)A.滴定终点读数时俯视读数B.碱式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
【参考答案】可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  一、选择题（本题共20小题，每小题3分，满分60分）题号12345678910选项CCCDBBBBDB题号11121314151617181920选项BADCDADBDC二、填空题（本题共4小题，共40分）21、(12分，每空2分) （1）①   2   ②1×10-12mol·L-1③   4 （2）   11  （3）   2   (4)   B22、（8分）  (1)放热   (2) -（E1- E2）kJ/mol    (3) ABC
(4) CH4（g）+2H2O（g） CO2（g）+4H2（g） ΔH=+165.0 kJ/mol 23、（10分）(1) ＞　水的离子积常数随温度的升高而增大(2)AB　(3) 1×10－6mol/L (4) ①③⑤⑥24、（10分）(1) BDCEAF;      (2) 锥形瓶内溶液颜色的变化; 当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 。(3) ①0.20mol/L  ②  BD