【化学】吉林省长春市实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试

吉林省长春市实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试

可用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14   O 16    Na 23   S 32  Cl 35.5   Cu 64

第Ⅰ卷  选择题（60分）

一、单选题（共25小题，1-15小题每题2分，16-25小题每题3分）

1．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（   ）

A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3  C. K2SO4        D.  NaHSO4

2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+

B．CO2+H2OHCO3－+ H+

C．CO32－+ H2OHCO3－+ OH－

D．HS－+ H2OS2－+ H3O+

3．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（   ）

①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红

②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12

③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应

1. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

4．实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是（   ）

①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2

②溶解时加入少量稀H2SO4

③加入少量还原铁粉，并充分振荡         

④加入少量盐酸

1. ①② B. ①②③ C. ②③ D. ②③④

5．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（   ）

A. 将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4

B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1

D. 该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）

A. 对该反应体系加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 向H2SO4中通入HCl气体 D. 不用铁片，改用铁粉

7．常温下c（H＋）最小的是下列各项中的（   ）

A. pH＝0的溶液

B. 0.5 mol·L－1H2SO4

C. 0.5 mol·L－1HCl

D. 0.6 mol·L－1CH3COOH

8．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为（   ）

A．只有AgBr沉淀生成         B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀     D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

9．用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（   ）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线

1. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ④⑤

10．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成

Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是（   ）

1. 放电时，多孔碳材料电极为正极
2. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
3. 充电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移
4. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

11．某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（   ）

A.   B. C.       D.

12．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝，下列有关说法中正确的是（   ）

A. 氧化铝中铝元素的化合价为+3价，只有还原性，没有氧化性

B. 氧化铝的熔点较低，在熔融状态下易被还原

C. 铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝

D. 铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝

13．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（   ）

1. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
2. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e− =Fe2+
3. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
4. 若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑

14．用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（   ）

A．食盐水 B．硫酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜溶液

15．常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（   ）

A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH＜1

C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH＞1

16．下列说法错误的是（   ）

A．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

B．用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－

C．用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液 pH 先减小后增大

D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需要Cu做阳极的电解池

17．饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是（   ）

A. H+ B. HS- C. OH- D. H2S

18．常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是（   ）

A. 将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L

B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)

C. 在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)

D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中： c(CH3COO-)=c(NH4+)

19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B．c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C．无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

20．中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1盐酸滴定20.00mL 0.2000mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2＝0.3) （   ）

A．4.3～9.7 B．3.7～10.3 C．4.0～10.0 D．无法确定

21．室温下，下列有关溶液说法正确的是（   ）

A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH

B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7，则溶液的pH为a或14－a

C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前＞N后

D．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

22．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

23．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是（   ）

A. 分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等

B. 物质的浓度相等的两溶液具有相等的pH

C. pH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等

D. 物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）c（Na+）＝c（NH4+）

24．下列实验不能达到目的的是（   ）

25．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴                定20.00mL 0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加 NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．D点溶液的pH=11.25

B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性

C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL

D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

第Ⅱ卷  非选择题（40分）

26．（每空2分，14分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。

（5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

27．（每空2分，共12分）

I：乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：

（1）KHC2O4溶液显酸性的原因是________________________________

（2）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________

A．c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

D．c（K+）＞c（Na+）

II：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为________________；

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是____（填标号）。

A．c(H+)>c(OH-)                       B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)               D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：_______________________________。

28．（每空2分，共14分）

某同学设计一个电池(如下图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为____________________。

（2）石墨电极为_____ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为______________________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是___________________________

______________________________________________________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

【参考答案】

选择题

26．Pb    氧化    减小       PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O    O2＋4H+ +4e－＝2H2O     Cu、Ag       SiF62-－2e- === SiF6  

27.I：（1）HC2O4－既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度；  （2）AD

II：（1）B>A>C   （2） CNˉ+CO₂+ H2O = HCO3ˉ+HCN  （3） B、D    

（4） c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）

28．负极    H2-2e-+2OH-=2H2O    阳极    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑    溶液中有气泡逸出；起初产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。    减小    1.28g