【化学】内蒙古集宁一中2019-2020学年高二上学期期中考试试题

内蒙古集宁一中2019-2020学年高二上学期期中考试试题

1.   化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是(  )

A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属

B.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化

C.用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾与乙烯发生加成反应

D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

C．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NA

D．25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-

B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-

C．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

D．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

4．一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)

A.缩小体积使压强增大   B.恒容，充入He  C.恒容，充入N2  D.恒压，充入He

5．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（     ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

6．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用(    )

A.HCl   B.CuCl2        C.Na2SO4       D.CuSO4

7．有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液)(  )

A.正极反应为 Zn－ 2e－ == Zn2＋

B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转

C.反应中，盐桥中的 K＋会移向 CuSO4 溶液

D.电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极

8．下列实验装置符合实验目的是（ ）

9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(  )

A．B．C．D．

10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

11．下列关于有机化合物的说法正确的是（    ）

A．2－甲基丁烷也称异丁烷

B．C4H9Cl有3种同分异构体

C．正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上

D．甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种

12．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）

A.1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2

B.甲酸能与水以任意比例互溶

C.10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强

13．在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确(  )

A.c (Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

14.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是(  )

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为MnO42-―e-===MnO4-

C． KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区

15.（1）天然气属于混合物，其组成以甲烷为主。该分子的电子式是_____________，其空间结构是_____________________。

（2）2-甲基丁烷的结构简式是____________，其一氯代物有_______种。

（3）用系统命名法命名烃：_____________________.。

16.I．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有________(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气               B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末         D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______________(填“加快”、“不变”、“减慢”)， 你认为影响因素为_______________________

（3）为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

（4）设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图，从图中可分析，t1~t2 之间主要发生__________   腐蚀(填吸氧或析氢)，原因是__________________________________________。

（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4 溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe3O4 氧化膜，试写出该阳极电极反应式________。

II.已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反 应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数 X，步骤如下:

①用分析天平称取草酸晶体 1.260 g，将其配制成 100.00 mL 待测草酸溶液

②用移液管移取 25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下:

已知 H2C2O4 的相对分子质量为 90，请回答下列问题:

(1)滴定时，KMnO4 标准溶液应该装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)到达滴定终点的标志是_________。

(3)根据上述数据计算 X=__________。

(4)误差分析(填偏高、偏低或无影响):

若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则 X 值_____；

17．是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体流程如下：

下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）加入氧化时发生反应的离子方程式为________________________，调pH的范围为____________，若调，则溶液中_______________。（已知，）

（2）滤液A的溶质主要是______________________。

（3）操作①的实验方法依次是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

18．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  ∆H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ∆H2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)   ∆H= _____________。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

A.和的转化率相等  B.反应体系密度保持不变

C.保持不变       D.

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_____D点。

③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为___________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为______L。

【参考答案】