【化学】四川省射洪中学2019-2020学年高二下学期期末模拟考试

四川省射洪中学2019-2020学年高二下学期期末模拟考试

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64 

第I卷  选择题（42分）

一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

B．使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高

C．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

D．《天 工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质…...”文中的“袭”主要成分是蛋白质

2．分子式为C4H10的有机物的同分异构体共有多少种

A．2 B．3 C．4 D．5

3．下列对“难溶”的理解正确的是

A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的               

B．难溶就是绝对不溶

C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质

D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全

4．下列关于有机物的说法中正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B．苯能与溴水发生加成反应

C．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸

D．分子式为C4H9Br的有机物有5种同分异构体

5．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．可用溶液区分X和苯酚

B．在加热条件下,1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

C．若1 mol X在酸性条件下的能水解完全,其产物最多能与2 mol Na反应

D．分子含有三种官能团,且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成

6．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14    

B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)            

D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

7．某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是

A．铂极为阳极，发生氧化反应

B．电解过程中，H+由交换膜左侧向右侧迁移

C．阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O

D．电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO2（标准状况）

第II卷  非选择题（58分）

8．(14分)（1）室温下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl   ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl   ⑥NH4HCO3 ，pH由大到小的顺序为__________（填写序号）

（2）加热，逐渐蒸干FeSO4溶液，得到的物质为___________。（填化学式）

（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写罗马数字)

②25 ℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填数值)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

9．（15分）人口资源环境委员会副主任、中国科学院院士秦大河表示，当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。

⑴已知:H2O(g)=H2O(I)   △H=-44kJ/mol

①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。

②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。

a.混合气体平均相对分子质量不再改变    b.气体压强不再改变c.各气体浓度相等          

d.反应体系中温度保持不变e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 

f.混合气体密度不变

g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1

⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：

I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g)        △H1= -206 kJ/mol

II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)       △H2= -41 kJ/mol

Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g)    △H 3= -247.4 kJ/mol

①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。

②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是

在550～630K，1MPa的原因是__________________。

③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。

 (3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极电极反应为___________。

10．（14分）根据信息书写指定反应的方程式。

（1）请从下列溶液中选择合适的溶液完成指定转化（试剂可以重复选择）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl

①写出SO2→H2SO4的化学方程式：____；

②写出SO2→SO32-的离子方程式：____。

（2）三聚磷酸铝(AlH2P3O10·2H2O)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料经过如下流程制备。

①“酸浸”时Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为____。

②“净化”时发生反应的离子方程式为____。

③“沉铝”时发生反应的离子方程式为____。

11-12题题选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

11．（15分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)Cr3+的核外电子排布式为____________________， 配离子[Cr(H2O)6] 3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________（填元素符号）。

(2)NH3是一种很好的配体，氨分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。

(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______________________；

 (4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_________，其中心原子的杂化类型是______。

(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_________（填标号）。

A．水        B．四氯化碳          C．苯                   D．硫酸镍溶液

12．（15分）缓释布洛芬（即M：）是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路线如图：

已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

请按要求回答下列问题：

⑴A系统命名的名称：__；反应条件①为__；C所含官能团的结构简式：__；试剂的分子式：__；J→M反应类型：__。

⑵A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有_种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式__。

⑶写出D+I→J反应的化学方程式：__。

⑷以苯、、丙酮酸甲酯（）为起始原料制备有机物N（），写出N的合成路线___（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。

参考答案

1．C 2．A 3．C 4．C 5．A 6．C 7．B

8．⑥⑤④①③②  Fe2（SO4）3和Fe(OH)3  Ⅰ  10-3 mol/L  a点

  c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)

9．  C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     △H=+131.31kJ/mol  abef  在其他条件不变时,温度升高反应I向吸热的逆反应方向移动使InK减小  催化剂  此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高  K= = =1  CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

10．SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4    SO2＋2NH3·H2O=== SO32-＋2NH4+＋H2O    Al2O3·4SiO2·3H2O＋3H2SO4Al2(SO4)3＋4SiO2＋6H2O    3Fe2＋＋MnO4-＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋    Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+   

11．  1s22s22p63s23p63d3  O  极性  高于  氢键、配位键  SO42-  sp3  BC．

12．2-甲基丙酸(或甲基丙酸)    NaOH乙醇溶液加热    、—COOH    C2H6O2    加聚反应    5