【化学】福建省福州市八县（市、区）一中2019-2020学年高二上学期期中联考试题

福建省福州市八县（市、区）一中2019-2020学年高二上学期期中联考试题

考试时间：11月14日      完卷时间：90分钟      满分：100分

相对原子质量：H－1    Li－7  C－12   N－14   O－16   Cu－64

一、选择题：（共22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（　　）

A.①② B. ③④          C.②③           D.①④

2、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

A. 调味剂         B. 防腐剂      C. 着色剂      D. 增稠剂

3、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO-3+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是（　　）

A.+4               B.+5                C.+6            D.+7

4、下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（　　）

A．2O3(g)=3O2(g)   △H＜0          B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)   △H＞0

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g )  △H＜0     D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H＞0

5、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)，则此段时间是（　　）

A．2 s       B．3.2 s      C．4.8 s        D．5.6 s

6、对于反应2NO2（g）N2O4（g），关于反应速率的说法正确的是（　　）

A．6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大

B．反应速率越大，可逆反应进行的越完全

C．恒温恒容下，充入N2，压强增大但正逆反应速率都不变

D．升温或加压都能增大反应物活化分子百分数，从而加快速率

7、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2

B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

C．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定

D．曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，但不改变ΔH

8、一定温度下，在2 L密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确的是（　　）

A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化

9、已知反应：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)      △H1

1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)       △H2

1/2 N2(g)+  3/2H2(g)=NH3(g)   △H3

则反应2NH3(g)+ 7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为（　　）

A．2△H1+2△H2﹣2△H3        

B．△H1+△H2﹣△H3

C．3△H1+2△H2+2△H3         

D．3△H1+2△H2﹣2△H3

10、如图所示，铁片、铜片和硫酸铜溶液可以构成原电池或电解池，下列说法不正确的是（　　）

A．构成原电池时，Cu极反应为Cu2+ + 2e- = Cu

B．构成电解池时，Fe电极质量一定减少

C．构成电解池时，Cu极质量可能增加也可能减少

D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理可能相同

11、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z的初始浓度分别为2.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，2.0 mol·L-1，达平衡后，下列数据肯定不正确的是（　　）                      

A. c(X)=0.5 mol·L-1                 B. c(Y)=0.5 mol·L-1

C. c(Z)=0.5 mol·L-1                 D. c(Z)=3.0 mol·L-1

12、下列说法正确的是（　　）

A．装置①表示已组装的铜锌原电池 

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C．装置③可以在铁钉上镀铜

D．装置④保护铁闸门不被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法

13、下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）

A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B．反应 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，增大压强该反应平衡常数增大

C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数

D. 改变条件，若反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

14、在一绝热容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

A. 混合气体的密度不再变化 B. v逆(X)＝v正(Y)

C.  X、Y的浓度比为1：1 D.体系压强不再变化

15、下列化学用语或说法正确的是（　　）

A．用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．粗铜（含Zn、Fe、Ag 、Au杂质）精炼阳极泥的成分只有Au

D．石墨作电极电解饱和食盐水：2H++Cl -   Cl2 ↑  + H2↑

16、常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是（　　）

A．在酸性溶夜中:  Cl-、NH4+、Al3+、SO42-

B．饱和氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32-

C．在水溶夜中: H+、I-、NO3-、SiO32-

D．pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+

17、用铂电极电解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段时间后，往溶液中加入0.5mol Cu2(OH)2 CO3恰好使溶液复原，则电解过程转移的电子的物质的量为( 　　)

A.  1 mol          B.  2 mol          C. 3 mol          D. 4 mol

18、2019年诺贝尔化学奖颁给了锂电池。高能LiFePO4电池，多应用于公共交通，电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如下图所示：

原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列说法不正确的是（　　）

A. 放电时，正极电极反应式：
B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C. 充电时，阴极电极反应式：
D. 充电时，向左移动

19、一定条件下对于可逆反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表（c1、c2、c3均不为零）：

则下列判断正确的是（　　）

A．c1∶c2＝2∶3                    

B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率之比为2：3

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.3

20、如图所示装置，若开始时a、b两端液面相平，放置一段时间后，下列有关叙述中正确的是(　　)

A．铁丝在两处的腐蚀速率：a>b

B．a、b两端相同的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋

C．一段时间后，a端液面高于b端液面

D．a处总反应为：Fe + 2H2O ＝ Fe(OH)2  + H2↑

21、清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．X电极连接电源正极
B．M为阴离子交换膜
C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e− ═ 4OH−
D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为1.12 L

22、下列装置或操作能达到目的的是（　　）

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D．装置④可以比较温度对反应速率的影响

二、填空题（共56分）

23、（14分）

（1）实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______________________________。

（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意如下图。根据下列已知键能数据计算N-H键键能为____________________kJ/mol 。

（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

①仪器A的名称为________________________。
②取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为通过计算可得中和热______。（保留小数点后一位）
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是填字母______。
实验装置保温、隔热效果差
用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
④实验中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.55mol·L-1）溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______填“相等”、“不相等”，所求中和热______填“相等”、“不相等”，若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______填“偏大”、“偏小”、“不受影响”。

24、（16分）CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。

（1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：2NO(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+N2(g)， 该反应平衡常数的表达式K=__________________，在570 K时，K值极大，为1×1059，但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是________________。

（2）以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。

第一步：___________________________________；

第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

（3）T℃、2L密闭容器中，充入各1mol的CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4 发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如下图所示：

①  比较大小：a处v正______b处v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

②  若t0 =10min，反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率v( CO) =_____。

③  NO 的平衡转化率为______，T℃时反应的化学平衡常数K=_________。

④T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，则此时该反应　　　　　　　　 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

25、（15分）

I、图中甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。

（1）甲池中负极上的电极反应式为_______________。

（2）乙池中石墨电极上发生的反应为              。

（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______________。

A.CuO         B. Cu(OH)2             C.CuCO3       D.CuSO4

（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。

II、氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

（1）制H2时，连接________（填K1或K2），产生H2的电极反应式是_________________，溶液PH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。

26、(11分）

Ⅰ、（1）用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出反应的离子方程式：_______________________。

（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________。

（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是_________________________________________。

Ⅱ、生活污水中的磷和氮主要以磷酸盐和铵盐形式存在。

（1）除磷的原理如上图所示，利用电解法将PO43-转化为Fe3（PO4）2沉淀除去。铁作___________，（填“阴极”“阳极”），用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：__________________________。

（2）有Cl-存在时，除氮原理如下图所示，主要依靠电解产生的有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2．当pH＜7时，主要发生HClO氧化NH4+的反应，其离子方程式为：_________________________________。

【参考答案】

备注：1、化学方程式、离子方程式未配平得1分，热化学方程式，电极反应式有错都不得分。

      2、数据对没单位扣1分，

23、（14分）

（1） 2CH3OH(g)+3O2(g)═ 2CO2(g) + 4H2O (l)  △H=-1452.8 kJ·mol-1（3分）

（2） 391（2分） 

（3）①环形玻璃搅拌棒（1分）   ② -54.8kJ·mol-1 (3分) 

 ③ ab (2分)                 ④不相等   相等   偏小(各1分)

24、（16分）  （每空各2分）

（1）K=        化学反应速率慢

（2）Mn3O4＋2NO＝3MnO2＋N2   

（3）① ＞    ② 0.04 mol/(L·min)   ③ 80 %    320        ④ 向正反应方向

25、（15分）（除特别注明外，每空各2分）

I、（1）N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

（2）2H2O－4e－===O2↑＋4H+或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

（3）A、C（漏选得1分，错选不得分）     

（4）12.8

II、（1） K1  （1分）   2H2O + 2e- = 2H2↑ + 2OH-         不变 

（2）NiOOH+H2O+ e-===Ni(OH)2+ OH-

26、(11分)（除特别注明外，每空各2分）

I、（1）Cu+H2O2+2H＋=Cu2＋+2H2O     

（2）H2O2分解速率加快

（3）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋

II、（1）阳极（1分），Fe-2e-=Fe2+ （2）3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+