【化学】福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高二上学期期中考试试题

福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高二上学期期中考试试题

（考试时间：90分钟；满分：100分）

温馨提示：

1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷

  （非选择题）(共7页20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏

   内，否则不能得分。

2．相对原子质量：H-1  C-12  Fe－56  Cu－64  Ag－108

第I卷 选择题（共48分）

本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会生产、人类生活密不可分，下列说法正确的是（   ）
A．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

B．发展汽车产业，鼓励私人购车

C．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧 

D．镀镍后的废液可以直接排放

2．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓腐蚀的是（   ）

A．表面涂油漆  B．表面镶嵌银块   C．表面镶嵌锌块    D．与电源负极相连

3．下列对化学反应预测正确的是(　　)

4．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(  )

A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g)  ΔH＝267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol－1

5．下列生产、生活等实际应用，不能用勒沙特列原理解释的是（    ）

A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

6．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

A．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小

B．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小

C．增大A的物质的量，v(正)增大，v(逆)减小

D．采用催化剂，降低反应活化能，v(正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同

7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）  ΔH＝Q kJ•mol﹣1，

则：Ni(s) + 4CO(g)＝Ni(CO)4(s)   ΔH＝﹣Q kJ•mol﹣1

B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=﹣19.3kJ/mol

C．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

8．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则 N4(g) = 2N2(g)  ΔH为（  ）

A．+882 kJ·mol－1    B． -882kJ·mol－1    C．+1216 kJ·mol－1    D．-1216 kJ·mol－1

9．对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.5 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 mol·L-1，则x的值为           （   ）

A．1             B．2              C．3            D．4

10．关于下列各装置图的叙述不正确的是（    ）

A．用图甲装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液浓度变小

B．图乙表示反应2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)增大O2的浓度对反应速率的影响

C．图丙表示中和热测定的实验装置图

D．图丁装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯

11．把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；经5min达到平衡， 测得体系中C的体积分数为1/9 ，下列说法中正确的是(　　)

A．D的平均速率为0.32mol/(L·min) 

B．B的转化率为40%

C．增加B，B的平衡转化率升高

D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

12．T℃时在1L密闭容器中使X (g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是     （  ）

A．容器中发生的反应可表示为：X(g)＋Y(g) Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(Z)＝0.4mol／(L·min)

D．反应达到平衡后，增大压强，Z的体积分数增大

13．如图所示，装置连接好后，电流计指针发生了偏转，下列说法中正确的是（    ）

A．两个番茄及相关电极均构成了原电池

B．锌是负极

C．电子移动：锌→铜（右）→番茄→石墨→铜（左）

D．两个铜片上均发生氧化反应

14.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．充电时，阴极的电极反应为：

Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－===2H+

C．放电时，OH－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的负极相连

15．在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+ Y（g） 3Z（g） △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（   ）

A．升高温度，平衡常数增大        

B．Q点时，Y的转化率最大

C．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

D．平衡时充入Y，达到新平衡时Y的体积分数比原平衡时小

16．在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．待镀铁棒为阳极

B．选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

C．阳极的电极反应式为4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D．通电后中间隔室的NaCl溶液浓度减小

第II卷 非选择题（共52分）

17．(12 分) 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：

PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

（1）能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

A．生成1molPCl3的同时生成1molPCl5           B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．PCl5、Cl2、PCl3三者的浓度比值1：1：1      D．混合气体的密度不变

（2）上述温度下，达到平衡时，PCl5的转化率为__________________；该反应的平衡常数K=                。

（3）反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=          。

（4）保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的ΔH     0（填“>”或“<”）

（5）相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)        v(逆)（填“>”或“<”）

18．(14 分)甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol-1

写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式：                       。

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，

a处电极上发生的电极反应式是                                        。

②电镀结束后，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。

③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了1.28g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)______L。

（3）若将题（2）装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极,电解质溶液仍为CuSO4溶液。

①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方程式________________________________。

②电解硫酸铜溶液一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”)；阴极无气体产生，要使原溶液复原，可向电解后的溶液中加入___________________。

19．(14 分)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（已知H2C2O4是弱酸）

（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，t2      8(填“>”、“<”或“=”)。

（2）通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（3）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是________________________；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。

（4）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式                                                           。

（5）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有Mn2+生成，该离子有某种特殊的作用，则该作用是                    。

20． (12 分)含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重，工业上常利用化学原理把+6价铬转化为不溶性Cr(OH)3除去。

Ⅰ、SO2还原法：化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+

吸收塔中 Cr2O72-与SO2反应如下：

Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol

（1）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

①由上述数据获得的结论有                                            。

②实际工业生产控制pH =     左右。

③下列说法不合理的是________。

a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（2）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图所示）。

已知：30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因为30min前反应正向进行，温度高反应速率快反应物的转化率增大；试解释30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：                                                          。

Ⅱ、电解法处理：

工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，采用往工业废水中加入适量的食盐，再用Fe为电极进行电解，将Cr2O离子还原为可溶性三价铬离子，再调pH使三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。

（1）加入食盐的目的是                                                ；

（2）电解时阳极反应式为                                                     。

【参考答案】

17.（12分,每空2分）

（1）A、B                 （2）20%   0.025 mol/L 

（3）1.6ⅹ10-3 mol/（L·s）      (4)  >     （5）>

18．（14分）

I、CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol-1    （3分）

II、（1）CH4 （1分）    CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O（2分）

(2)不变（1分）

（3）0.112L  （2分）

III、（1）2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+2H2SO4（2分）

（2）变小（1分）      CuO或CuCO3（2分）

19.（14分）

（1）浓度     2      293K     <      （每空1分）

（2）BC（2分）

（3）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（2分）  

1.25×10－3mol/（L·s）（2分）

（4）2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）

（5）作催化剂（2分）

20.(12分,每空2分)

I、（1）①PH越大，Cr（+6）的去除率降低，反应速率越慢  ② 4  ③ b

（2）30min后反应达到平衡状态，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，80℃的Cr（+6）去除率低　

II、（1）增强溶液的导电能力

（2）Fe-2e-=Fe2+