【化学】福建省平和一中、南靖一中等五校2019-2020学年高二上学期期中联考试题

福建省平和一中、南靖一中等五校2019-2020学年高二上学期期中联考试题

（考试时间：90分钟   总分：100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14  O-16  Na-23   Mg-24  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Mn-55   Fe-56   Zn-65  Ag-108

第Ⅰ卷   (选择题   共48分)

一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

1．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(　　)

A．v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·min-1

C．v(C)=1.2 mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03 mol·L-1·s-1

2．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

A．缩小体积使压强增大 B．升高体系的温度

C．恒容，充入He D．加入合适的催化剂

3．某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是(　　)。

A．ΔH>0，ΔS<0     B．ΔH<0，ΔS<0    C．ΔH>0，ΔS>0    D．ΔH<0，ΔS>0

4．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用(    )

A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl          D．CuSO4

5．下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（   ）

A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度

C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变

6．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　　)

A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑  B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．丙中H＋向碳棒方向移动         D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

7．下列有关电化学装置图能实现目的的是(　 　)

8．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

A．过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①

B．的分解速率与的浓度有关

C．该反应的催化剂是，而不是

D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热

9．已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

10．如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（    ）

A．a极是负极

B．电流由b通过灯泡流向a

C．该电池总反应是：2H2+ O2=2H2O

D．b极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

11．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是(　　)

A．左侧电极上发生氧化反应

B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液

D．电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

12．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　 ΔH1　;

ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2   大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图，下列叙述中，正确的是(　　)

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O===2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．ΔH＝E3－E2>0

13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（     ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

C．电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

14．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式

为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电时，Co元素的化合价升高

B．放电时，正极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2

C．充电时，Li＋在电解液中由阳极向阴极迁移

D．充电时，阴极的电极反应式为C6＋xLi＋＋xe－===LixC6

15．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是(　　)

A．升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)

B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C．在80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

D．在80 ℃达到平衡时,测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

16．已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向甲密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同乙容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达到相同的平衡状态时，吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)

A．Q＞Q1＞Q2                     B．Q1＞Q2＞Q

C．Q1＞Q＞Q2                      D．Q1＝Q2＞Q

二、非选择题（共52分）

17．（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

正极：_____________________；负极：____________________。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_______________。

A．铜         B．钠        C．锌       D．石墨

（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____________极。

（4）除了以上金属防护的方法外，请再例举两种办法：___________；___________。

18．（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）   △H1＜0   ①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  △H2＞0   ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）  △H3＜0   ③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）  △H4＜0   ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上　  　（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量　  　生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要　 　能量才能转化为生成物。

（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是　    

①使煤充分燃烧，提高能量的转化率       ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气      ④减少CO2的产生，避免“温室效应”

（4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是　                  

19．(8分)在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃时，平衡常数K＝___________________。

 (3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。

a．v正(H2)＝v逆(H2O)       b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中气体密度不变    d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

20．（10分）（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。

（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为_______________

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。

（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。

A．硫酸钾     B．硫酸锰     C．氯化锰     D．水

21．（18分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574 kJ•mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160 kJ•mol-1

③H2O(g)=H2O(l)    △H=-44 kJ•mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式_________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g)  △H1 = -200.9 kJ•mol-1   Ea1 = 3.2 kJ•mol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)  △H2 = -241.6 kJ•mol-1   Ea2 = 58 kJ•mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答:

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是 ____________ 。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P（NO转化率为85%）、Q（SO2转化率为30%）均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_______mol；NO的平均反应速率为_______________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________ 。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为 ____________。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____(填“增大”或“减小”)_______克。

【参考答案】

1-5 D C C A B    6-10 C C D B D   11-15 B C B A C   16 A

17．（8分）（1）O2+4e-+2H2O=4OH- （2分）  2Fe-4e- = 2Fe2+ （2分）

（2）C    （1分）

（3）负    （1分）

（4）改变金属组成或内部结构；在金属的表面覆盖保护层（其它合理答案也可以）（2分）

18． (8分) （1）等于(2分)       （2）小于(1分)； 吸收(1分)；

（3）①②③ (2分)（选2个得1分，错选不得分）     

（4） △H1=△H2 +（△H3+△H4） (2分)

19． (8分，每空2分)

(1)0.03　(2)1　(3)75%　(4)ad

20．（10分）

（1）①⑤或②④ （2分）不同反应物浓度 （2分）

（2） mol·（L·min）－1  （2分）

（3）Mn2＋的催化作用（2分）

（4）B（2分）

21．（18分，没有标注的的，每空2分）

（1）CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=-955 kJ/mol（3分）   

（2）①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应  

②BC   

③0.65    0.0425mol/(L·min)    0.96   

（3）①SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+    ②增大（1分）    6.2