【化学】福建省泉州第十六中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考班）试题

福建省泉州第十六中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考班）试题

考试时间：70分钟        满分：100分            2019.11.7

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确选项）

1. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是(       )

A. 开发、使用新能源

B. 用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

C. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

D. 大量使用农药，提高粮食产量

2. NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是(       )

A. 0.8mol氧气                        B. 标准状况下2.24L氨气

C. 3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) .     D. 含NA个氢分子的氢气

3. 认识危化品标识，有助于预防危化品危害。贮存下列物质的容器应贴如图标识的是(      )

A．氢氧化钠     B．硝酸铵    C．汽油   D．浓硫酸

4. 下列物质中含有共价键的是(       )

A．NaCl      B．He     C．MgO     D．H2O

5. 下列物质属于混合物的是(       )

A．氨气      B．空气      C．二氧化碳      D．氢氧化钠

6. 成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是(       )

A. 碘         B. 氟         C. 铁           D. 锌

7. 日常生活中，常用到化学知识。下列说法不正确的是(       )

A. 某些铁盐溶于水生成的Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质

B. 维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

C. 构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成

D. 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

8. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(        )

A. 盐酸     B. Fe(OH)3 胶体      C. NaCl溶液      D. CuSO4溶液

9．下列互为同素异形体的是(       )

A. O2与O3    B. H2O与H2O2    C. 与   D. CH4与CH3CH3

10. 在水溶液中能大量共存的离子组是(       )

A. Na+、Cl-、CO32-           B. K+、H+、HCO3- 

C. Ca2+、CO32-、SO42-         D. Fe3+、NO3-、OH-

11. 下列与食品相关的做法不会对人体健康造成危害的是(      )

A. 用福尔马林浸泡海产品          B. 用工业石蜡“美容”瓜子

C. 用聚氯乙烯塑料包装食品        D. 用适量小苏打疏松面包

12. 下列反应中，观察不到颜色变化的是(       )

A. 往氨水中滴加酚酞                     

B. 往稀硫酸中通入氨气

C. 往品红溶液中通人足量二氧化硫气体    

D. 氯气通入淀粉碘化钾溶液中

13. 下列实验操作正确的是(      )

A．向燃着的酒精灯添加酒精

B．用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中稀释

C．用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗

14. 下列反应的离子方程式正确的是 (       )

A．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO42-+Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NO3-

B．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- == H2O

C．铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

D．碳酸钙和盐酸反应:CO32- + 2H+ == H2O+ CO2↑

15. 下列关于如图装置的说法正确的是(       )

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋                      

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

16. 实验室配制250 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是(       )

A． 玻璃棒      B．胶头滴管          C．试管          D．容量瓶

17．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（      ）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

18. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一容积不变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（      ）

A．增加水蒸气的物质的量            B．改变反应的温度

C．将容器的体积缩小一半            D．增加单质C的物质的量

19. 下列说法中正确的是（      ）            

A．AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质

B．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质

C．Cu能导电，所以Cu是电解质        

D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

20. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(       )

A.铝片与稀盐酸的反应

B.Ca(OH)2和NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

21. 下列不属于正在研究和开发的新能源是(       )

A．天然气      B． 生物质能        C．氢能       D． 太阳能 

22. 25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(       )                       

A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)；   ΔH ＝+571.6 kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；   ΔH ＝－571.6  kJ·mol-1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；   ΔH ＝+571.6 kJ·mol-1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；   ΔH ＝－285.8kJ·mol-1

23. 如图为原电池装置，下列叙述正确的是(       )

A．锌片溶解  

B．锌片为正极

C．铜片质量减少

D．该装置将电能转化为化学能

24. 决定化学反应速率的根本因素是（      ）

A．温度和压强      B． 反应物浓度        C．反应物性质       D． 催化剂 

25. 在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn + 2HCl==ZnCl2+H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是（      ）

第II卷（非选择题 共50分）

二、填空简答题(本大题有7小题，共50分)

26．(6分) 完成下列各题。 

(1) 氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)反应的化学方程式：                                ；   

(2) 铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应的化学方程式：

                                        。

27. (5分) 从A. 甲醛 B. 葡萄糖 C. 乙醇 D. 乙酸 E. 油脂等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

(1) 工业上制备肥皂的主要原料是            ；

(2) 能用于除去热水瓶胆水垢(主要成分: CaCO3、Mg(OH)2)的是            ；

(3) 家居装修材料中散发出的有毒物质是            ；

(4) 常用做燃料和医药上消毒剂的是            ；

(5) 糖尿病人通常是指病人的尿液中            的含量高。    

28.( 13分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1) 金属性最强的元素是           ；

(2) 最外层电子数为8的原子是           ；

(3) O和S二者原子半径较大的是           ；

(4) 可用于制造光导纤维的氧化物是           ；

(5) CH4和SiH4二者热稳定性较强的是           ；

(6) MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是             ；

(7) NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是           ；

(8) NO在空气中会变成红棕色的NO2，写出该反应的化学方程式                     ；

(9) HClO4中氯元素的化合价是      ；1mol HClO4含有         mol O。

29.（8分） 某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3, 还有SiO2、Al2O3等杂质)提取Fe2O3。操作过程如下:

(1) I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作名称         ；

(2) 沉淀A中主要含有                ， 固体B是                   ；

(3) 写出II步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式：                                。

30.（7分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

(1) 写出该反应的热化学方程式                                          ； 

(2) 已知H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ·mol-1，16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ；

(3) 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________。

31.（4分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：

3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则

(1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是______；

(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质分数是__________。

32.（7分）根据下图回答： 

(1) 反应物是__________；.

(2) 2min内A的平均速率是________；

(3) 写出化学方程式                                  。                          

【参考答案】

一、选择题（25小题，每题2分，共50分）

二、填空题（7小题，共50分）

26、（6分）

（1）NH3+HCl===NH4Cl（3分）  （2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(3分)

27、（5分）（每小题1分）

（1）E     （2）D       （3）A        （4）C        （5）B    

28、（13分）（第8、9小题每题3分，其余每小题1分）

（1）Na    （2）Ne      （3）S        （4）SiO2      （5）CH4

（6）Al2O3       （7）Mg（OH）2     （8）2NO+O2===2NO2

（9）+7     4

29、（8分）

（1）过滤（1分）   （2）SiO2      Fe2O3 （各2分）

（3）2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O  （3分）

30、（7分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2（g）+4H2O(g)      △H=-640 kJ/mol   (3分)

（2）408  （2分）   （3）生成物为氮气和水，无污染  （2分，言之有理即可）

31、（4分）（各2分）

（1）1       （2）25%

32、（7分）

（1）A、B  (2分)       （2）2.5 mol/(L·min)   (2分)

（3）5A+4B4C