【化学】福建省三明市三地三校2019-2020学年高二上学期期中联考协作卷试题

福建省三明市三地三校2019-2020学年高二上学期期中联考协作卷试题

可能用到的相对原子质量：Cu:64   Ag:108 

（满分100分，完卷时间90分钟）

学校              班级          姓名            座号        

一、             单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）

1、下列有关能量转化的认识不正确的是（   ）

A．人类使用照明设备，利用电能转化为光能

B．燃料燃烧，只是将化学能转化成热能

C．使用清洁能源是防止酸雨发生的措施之一

D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

2、下列反应属于吸热反应的是(　　)

A.乙醇的燃烧                    B. 盐酸和氢氧化钠的中和反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

3、燃烧0.5mol乙醇（液态）生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（     ）

A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)          △H = —2QkJ

B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)          △H = — Q  kJ·mol—1

C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2 (g)=CO2(g)+ 3/2H2O(1)   △H = —Q kJ·mol—1

D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)          △H = —2Q kJ·mol—1

4、在一定条件下,已知:

C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1          2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2

C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2                    B. ΔH3=ΔH2-ΔH1

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2                   D. ΔH3=ΔH1+ΔH2

5、电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是 （   ）   

A．铝水龙头  B．塑料水龙头  C．铁水龙头  D．铜水龙头

6、下列各图表示的装置，能构成原电池的是（    ）

  A                 B              C              D

7、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为(     )

A．b>d>c>a      B． d>a>c>b     C．c>d>b>a     D．a>b>c>d

8、下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是(　 　)

A.铁与硫粉在加热条件下的反应      B.灼热的碳与二氧化碳反应

C.碳与水蒸汽的反应                D.碳酸钙的分解

9、用石墨作电极电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的(     )

A．HCl          B．KOH         C．K2SO4        D． NaCl

10、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 （   ）      

A．阴极           B．正极          C．负极        D． 阳极

11、可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率,其中反应最快的是(　  　)

A.vD=0.4 mol/(L·s)               B. vA=0.15 mol/(L·s)

C.vB=0.6 mol/(L·s)                D. vC=0.5 mol/(L·s)

12、已知:可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　   )

A.升温增压     B. 升温减压     C. 降温增压    D.降温减压

13、下列叙述中不正确的是(　　)

A.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应

B. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应

C. 电解池中,电子从电源负极流向电解池阳极

D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

14、可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH<0，右图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(　　)

①增大A的浓度  ②缩小容器的容积  ③增大B的浓度  　④升高温度      ⑤加入合适的催化剂

A．① B．②⑤ C．②④ D．②③

15、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是（ ）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，平衡逆向移动

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

16、工业上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的温度,其原因是(　　)

①提高H2的转化率　    ②适当提高氨的合成速率　    ③提高氨的产率　

④催化剂在700 K时活性最大

A.只有①       B. ②④       C.②③④       D. ①②

17、在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是(    )

A．K随温度而改变

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变              

D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

18、已知在700 ℃时CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K1＝2，则该温度下其逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2是（   ）

A．2            B．0.5            C．4            D．1

19、野外作业时，可利用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑(    )

A．作正极，发生还原反应             B．作阴极，发生还原反应  

C．作负极，发生氧化反应             D．作阳极，发生还原反应

20、反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图，方程式中的系数和△H 符合图象的是（　　）

A．a+b＜c  △H＞0                 B．a+b＞c  △H＜0 

C．a+b＜c  △H＜0                 D．a+b=c  △H＞0

21、在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的标志是(　　)

A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等

B．单位时间内生成a mol N2同时生成3a mol H2

C．单位时间内生成a mol N2同时消耗a mol H2

D．单位时间内有1 mol N≡N键断裂同时有3 mol H—H键断裂

22、氢镍电池是近年开发出的可充电电池，电池的总反应式为1/2 H2 + NiO(OH) Ni(OH)2  ，下列叙述正确的是(    )            

A．电池充电时，Ni元素被还原       B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，只有H元素被氧化   D．电池放电时，氢气中氢元素被氧化

二、填空题（本大题共5小题，共56分）

23、（共6分）(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为                                                      

（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

 N2H4(g) +O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)    ΔΗ= -534 kJ/mol

 N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)          ΔΗ= +67.7 kJ/mol ；   

 写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式                             。

24、（共13分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

①铁件应与电源的________极相连(写正或负)，

B电极的电极反应式是_______________________。

②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为10.24 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③电镀结束后CuSO4溶液的浓度______（填变大，变小，不变）

④镀层破损后，铁不易被腐蚀的是___________（填序号）。

A.镀铜铁          B.镀锌铁         C．镀锡铁

25、（共10分）某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为_________________。

(2)反应开始至2 min,以气体Y表示的平均反应速率为_____________。

(3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:

①此时体系的压强是开始时的_____________倍;

②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或” 相等”)。

26、（共13分）在如图所示实验装置，X为直流电源的负极。甲池中充满H2SO4溶液，再分别插入铂电极。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G为石墨电极。

切断电源开关S2，闭合开关S1，通直流电一段时间

①         甲池总反应方程式：                               ；

②         F电极反应方程式：　                              ；

③         G电极的现象：　                              ；

④         若F电极增重10.8 g，B极上放出气体的体积（STP）是       L；

⑤切断电源开关S1，闭合开关S2，此时甲池为　         （填原电池、电解池），A电极反应方程式：　　　　　                　　。

27、（共14分）已知 H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝______               __  。

(2)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____(填标号)。

A．H2S　　  　B．COS　　　  C．CO2　　    D．N2

(3)CO2的平衡转化率α1＝_____%

反应平衡常数K＝______________。（保留两位有效数字）

(4)在600 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，CO2的转化率α2________α1，该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)。

【参考答案】

注：热化学方程式书写中，未配平或焓变数据错误都不得分。状态不写或写错，扣1分。单位未写，扣1分。

一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）

二、填空题（本大题共5小题，共56分）

23、（共6分）

（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol   (3分)

（2）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH= -1135.7kJ/mol   (3分)

24、（共13分）（1）BD (2分)   （2）负  (2分)

Cu2++2e_= Cu(2分)   0.16 (3分)   （3）不变(2分)    （4）B(2分)

25、（共10分）（1）3X + Y 2Z  (2分)  

(2)   0.025 mol/（L•min）  (3分) （3） 0.9   (3分)（4）增大(2分)

26、（共13分）（1）2 H2O ==通电== 2 H2↑ + O2↑(2分)

(2)  Ag++ e- ==Ag(2分)  （3）有气体产生(2分)

（4）0.56 (3分) （5）原电池 (2分)  H2- 2e-=2H+(2分)

27、（共14分）（1）c(COS) c(H2O)/ c(H2S)c(CO2) (2分)

（2）C (2分) （3）10%(3分)  2.8×10-3(3分) （4） >(2分)   <(2分)